Хід роботи

Завдання 1.

Складіть схему електролізу розплавів солі:

а) КCL; б)Ag₂S.

Завдання 2.

Складіть схему електролізу водних розчинів солей (в усіх випадках електроліз проводиться з використанням вугільних електродів):

а) CuSO₄; б) MgCl₂; в) K₂SO₄ г) FeCl₃.

Контрольні питання.

1. Складіть схему електролізу розплавів солі.

2. Складіть схему електролізу водних розчинів солей (електроліз проводиться з використанням вугільних електродів).

Варіанти індивідуальних завдань (таблиця 5.3)

№ з/п	Питання 1	Питання 2
1	NiCl2	FeCl3
2	KI	Al(NO3)3
3	FeCl3	AgNO3
4	CoBr2	Na2CO3
5	BaCl2	CuCl2
6	Na2S	Na3PO4
7	KBr	Na2S
8	CuCl2	Al2S3
9	MgS	ZnS
10	CuS	K2CO3
11	MgCl2	Pb(NO3)2
12	K2S	Ni(NO3)2
13	NaI	Cu(NO3)2
14	LiCl	Fe(NO3)3
15	Al2S3	MnCl2

Питання до захисту лабораторної роботи.

1. Що таке електроліз?

2. Які процеси відбуваються на катоді і аноді при електролізі.

3. Як ви розумієте поняття “розчинний анод”, “нерозчинний анод”.

4. У яких випадках при електролізі водних розчинів солей:

а) на катоді виділяється водень;

б) на аноді виділяється кисень;

в) склад електроліту не змінюється.

5. При електролізі водних розчинів яких солей на катоді:

а) відновлюються катіони металу;

б) відновлюються катіони металу і катіони водню із води;

6. Що таке корозія?

7. Які види корозії Ви знаєте?

8. Що являє собою електрохімічна корозія.

9. Сучасні засоби захисту металевих конструкцій від корозії.

Лабораторна робота №5 Окисно-відновні реакції

Мета роботи: дослідити окисно-відновні властивості різних хімічних речовин, удосконалити навички складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронного балансу.

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблиця окисників та відновників, таблиця окисно-відновних реакцій, алгоритм складання ОВР.

Теоретичні відомості Окисно-відновні реакції

Окисно-відновними називаються реакції, які відбуваються із зміною ступенів окиснення елементів.

Основні положення теорії окисно-відновних реакцій:

1. Окиснення – процес віддачі електронів атомом, молекулою чи іоном. Наприклад: Fe²⁺ - 1e → Fe³⁺ (ступінь окиснення підвищується).

2. Відновлення – процес приєднання електронів атомом, молекулою чи іоном. Наприклад: Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺ (ступінь окиснення знижується).

3. Атоми, молекули чи іони, що віддають електрони, називаються відновниками. Під час реакції вони окиснюються. Атоми, молекули чи іони, що приєднують електрони, називаються окисниками. Під час реакції вони відновлюються.

4. Число електронів, що віддає відновник, дорівнює числу електронів, що приєднує окисник.