- •Министерство Российской Федерации
- •1. Основные понятия и законы химии
- •Варианты заданий
- •2. Расчеты по уравнениям химических реакций
- •3. Периодический закон и строение атома
- •Варианты заданий
- •4. Физико-химические свойства элементов
- •Варианты заданий
- •5. Окислительно-восстановительные реакции
- •Варианты заданий
- •6. Термохимические расчеты
- •Варианты заданий
- •7. Расчеты с использованием термодинамических
- •Варианты заданий
- •8. Химическая кинетика
- •Варианты заданий
- •9. Химическое равновесие
- •Варианты заданий
- •10. Химические источники электрической энергии
- •Варианты заданий
- •11. Коррозия металлов
- •Варианты заданий
- •12. Растворы электролитов
- •Варианты заданий
- •13. Способы выражения состава растворов
- •Варианты заданий
- •14. Свойства разбавленных растворов
- •Варианты заданий
- •Варианты заданий
- •Приложение
- •Стандартные энтальпии образования, энтропии и энергии Гиббса некоторых веществ при 298 к
- •Стандартные потенциалы металлических и газовых
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 250с
Приложение
Таблица 1.
Стандартные энтальпии образования, энтропии и энергии Гиббса некоторых веществ при 298 к
№ п/п |
Вещество |
Н0обр., кДж/моль |
S0, Дж/мольК |
G0, кДж/моль |
1. |
Al(кр) |
0 |
28,3 |
0 |
2. |
Аl2O3(кр) |
- 1676,8 |
50,9 |
- 1582,0 |
3. |
Вr2(ж) |
0 |
152,3 |
0 |
4. |
С (графит) |
0 |
5,7 |
0 |
5. |
СО (г) |
- 110,5 |
197,5 |
- 137,1 |
6. |
СО2(г) |
- 393,5 |
213,7 |
- 394,4 |
7. |
СН4(г) |
- 74,9 |
186,2 |
- 50,3 |
8. |
С2Н2 (г) |
226,8 |
200,8 |
209,2 |
9. |
С2Н4(г) |
52,3 |
219,4 |
68,1 |
10. |
С2Н6(г) |
- 89,7 |
229,5 |
- 32,9 |
11. |
С6Н6(ж) |
49,1 |
173,2 |
124,4 |
12. |
СН3ОН (ж) |
- 238,7 |
126,7 |
- 167,2 |
13. |
С2Н5ОН (ж) |
- 277,6 |
160,7 |
- 174,5 |
14. |
СН3СОСН3(ж) |
- 248,3 |
155,4 |
- 200,0 |
15. |
СН3СООС2Н5(ж) |
- 463,2 |
259,0 |
- 315,5 |
16. |
Н2(г) |
0 |
130,5 |
0 |
17. |
СаСО3(кр) |
-1207,0 |
88,7 |
-1127,7 |
18. |
СаО (кр) |
- 635,5 |
39,7 |
- 604,2 |
19. |
СаС2(кр) |
- 62,8 |
70,2 |
- 67,8 |
20. |
СS2(ж) |
87,8 |
151,0 |
63,6 |
21. |
Сl2(г) |
0 |
223,0 |
0 |
22. |
Fe(кр) |
0 |
27,1 |
0 |
23. |
FeО (кр) |
- 264,8 |
60,8 |
- 244,3 |
24. |
Fe2О3(кр) |
- 822,2 |
87,4 |
- 740,3 |
25. |
Fe3О4(кр) |
-1117,1 |
146,2 |
-1014,2 |
26. |
Н2О (г) |
- 241,8 |
188,7 |
- 228,6 |
27. |
Н2О (ж) |
- 285,8 |
70,1 |
- 237,3 |
28. |
НСl(г) |
- 92,3 |
186,8 |
- 95,2 |
29. |
Н2S(г) |
- 21,0 |
205,7 |
- 33,8 |
30. |
Н2SO4 (ж) |
- 811,3 |
156,9 |
- 690,8 |
31. |
HNO3 (ж) |
- 173,0 |
156,2 |
- 80,9 |
32. |
NaOH (кр) |
- 426,6 |
64,2 |
- 380,5 |
33. |
NH3(г) |
- 46,2 |
192,6 |
- 16,7 |
34. |
О2(г) |
0 |
205,0 |
0 |
35. |
NO2(г) |
33,9 |
240,5 |
51,8 |
36. |
S(кр) |
0 |
31,9 |
0 |
37. |
SO2(г) |
- 296,9 |
248,5 |
- 300,4 |
38. |
F2(г) |
0 |
203.4 |
0 |
39. |
N2(г) |
0 |
191,5 |
0 |
Таблица 2.