- •Министерство Российской Федерации
- •1. Основные понятия и законы химии
- •Варианты заданий
- •2. Расчеты по уравнениям химических реакций
- •3. Периодический закон и строение атома
- •Варианты заданий
- •4. Физико-химические свойства элементов
- •Варианты заданий
- •5. Окислительно-восстановительные реакции
- •Варианты заданий
- •6. Термохимические расчеты
- •Варианты заданий
- •7. Расчеты с использованием термодинамических
- •Варианты заданий
- •8. Химическая кинетика
- •Варианты заданий
- •9. Химическое равновесие
- •Варианты заданий
- •10. Химические источники электрической энергии
- •Варианты заданий
- •11. Коррозия металлов
- •Варианты заданий
- •12. Растворы электролитов
- •Варианты заданий
- •13. Способы выражения состава растворов
- •Варианты заданий
- •14. Свойства разбавленных растворов
- •Варианты заданий
- •Варианты заданий
- •Приложение
- •Стандартные энтальпии образования, энтропии и энергии Гиббса некоторых веществ при 298 к
- •Стандартные потенциалы металлических и газовых
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 250с
7. Расчеты с использованием термодинамических
ФУНКЦИЙ СОСТОЯНИЯ
(задачи №№ 151 – 175).
Литература:
1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986, гл. 6, с.158-162, 182-191.
2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: СПбВПТШ, 1991, тема 6, с.40-53.
3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл 5, с. 73-88, приложение № 5.
4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю. "Сборник задач и упражнений по общей химии" ч. 2. Энергетика химических реакций. Химическая кинетика. - Л.: СПбВПТШ, 1991, с.2-14.
Варианты заданий
151. Докажите расчетами возможность окисления кислорода фтором при 100С:
0,5О2 + F2 = ОF2.
152. Определите возможность протекания в газовой фазе следующей реакции при 300С:Н2 + С2Н2 = С2Н4.
153. Докажите расчетами, что при стандартных условиях и при 2000С
реакция 0,5N2 + O2 = NO2невозможна.
154. Вычислите, при какой температуре начнется реакция тримеризации ацетилена:
3С2Н2 (г) = С6Н6 (ж).
155. При какой температуре возможно протекание следующей реакции:
H2S + 0,5O2 = SO2 + H2O (г)?
156. Установите возможность (или невозможность) самопроизвольного протекания следующей реакции при температуре 1000С:
С2Н4 = Н2 + С2Н2.
157. Прямая или обратная реакция будет протекать при 5000С:
С2Н4 = Н2 + С2Н2?
158. При какой температуре начнется окисление железа по реакции:
Fe + 0,5O2 = FeO?
159. Вычислите, при какой температуре возможно протекание следующей реакции:
2СН4 = С2Н2 + 3Н2.
160. Определите, при какой температуре начинается реакция восстановления оксида кальция углем:
СаО + 3С = СаС2 + СО.
161. Определите пожарную опасность контакта сероуглерода и кислорода при –200С, если реакция протекает по уравнению:
CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2.
162. Возможно ли при 2000С протекание следующей реакции:
СО + 0,5О2 = СО2?
163. Вычислите, при какой температуре реакция горения водорода в кислороде пойдет в обратном направлении.
164. При какой температуре протекание реакции
Al + 0,75O2 =0,5Al2O3невозможно?
165. Прямая или обратная реакция будет протекать при 1500С:
H2 + Cl2 = 2HCl?
166. Оцените пожарную опасность контакта углекислого газа и водорода при температуре 100С:
СО2 + Н2 = СН4 + Н2О (ж).
167. При какой температуре возможно протекание следующей реакции:
С2Н4 + Н2О (ж) = С2Н5ОН?
168. При какой температуре начнется разложение воды на водород и кислород?
169. Прямая или обратная реакция будет протекать при температуре 3000С:
4HCl + O2 = 2H2O (г) + 2Cl2?
170. Определите возможность протекания следующей реакции при 400С:
2С + 0,5О2 + 3Н2 = С2Н5ОН.
171. При какой температуре наступит равновесие в системе:
СО + 2Н2 = СН3ОН?
172. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции при 500С:
С + СО2 = 2СО.
173. Возможно ли при 4000С самопроизвольное протекание реакции
H2S = H2 + S?
174. Оцените пожарную опасность контакта водорода и хлора при 7000С:
H2 + Cl2 = 2HCl.
175. Возможно ли при температуре 1000С протекание следующей реакции:
СН4 = С + 2Н2?