41) Поверхностно-активные, поверхностно-неактивные и поверхностно-инактивные вещества.

Молекулы поверхностно-активных веществ (ПАВ) обладают дифильным строением. Это значит, что одновременно они содержат полярную группу (голову) и неполярный углеводородный радикал (хвост). Например, этиловый спирт - яркий пример ПАВ. Его формула C₂H₅OH.

Молекулы поверхностно-активных веществ (ПАВ) обладают дифильным строением. Это значит, что одновременно они содержат полярную группу (голову) и неполярный углеводородный радикал (хвост). Примером ПИВ является NaCl.

Таким образом, если рассмотреть раствор хлорида натрия в воде, то ионы натрия и хлора сильнее втягиваются в водную фазу, чем молекулы воды,т.к. ион-дипольное взаимодействие в этом случае сильнее, чем у молекул воды между собой (диполь-дипольное взаимодействие). В результате чего поверхностный слой насыщается водой, а хлорид натрия уходит в объем.

 Поверхностно неактивные вещества (ПНВ) не концентрируются, поэтому А=0. ПНВ называют неадсорбирующимися веществами.

Поверхностная активность характеризует способность растворенного вещества адсорбироваться на границе раздела фаз. Адсорбируются вещества неодинаково. Для оценки способности веществ к адсорбции существует эмпирическое правило Дюкло-Траубе, которое формулируется следующим образом:

в гомологических рядах ПАВ при удлинении углеводородного радикала на величину гомологической разности поверхностная активность возрастает в 3,2 раза.

30.Дикарбоновые предельные кислоты (щавелевая, малоновая, янтарная). Ненасыщенные карбоновые кислоты (акриловая, малеиновая, фумаровая).

Предельные дикарбоновые кислоты (двухосновные насыщенные карбоновые кислоты) – карбоновые кислоты, в которых насыщенный углеводородный радикал соединен с двумякарбоксильными группами–COOH. Все они имеют общую формулуHOOC(CH₂)_nCOOH, где n = 0, 1, 2, …

НоменклатураСистематические названия двухосновных предельных карбоновых кислот даются по названию соответствующего алканас добавлением суффикса-диовая и слова кислота.

ИзомерияИзомерияскелета в углеводородном радикале проявляется, начиная сбутандиовой кислоты, которая имеет два изомера:

 HOOC–CH₂–CH₂–COOH н-бутандиовая кислота (этан-1,2-дикарбоновая кислота);

 СН₃–CH(COOH)–COOH этан-1,1-дикарбоновая кислота.

Щаве́левая кислота(этандиовая кислота). Принадлежит к сильныморганическим кислотам. Обладает всеми химическими свойствами, характерными длякарбоновых кислот.Солииэфирыщавелевой кислоты называютсяоксалатами. В природе содержится вщавеле,ревене,карамболеи некоторых других растениях в свободном виде и в виде оксалатовкалияикальция. Щавелевая кислота (или оксалат-ион C₂O₄²⁻) является восстановителем (обесцвечивает раствор KMnO₄).

Мало́новая кислота

(пропандиовая, метандикарбоновая кислота). Обладает всеми химическими свойствами, характерными длякарбоновых кислот.Солиисложные эфирымалоновой кислоты называютсямалонатами. Малонат кальция содержится в сокесахарной свёклы.

Янтарная кислота(бутандиовая кислота,этан-1,2-дикарбоновая кислота).Бесцветные кристаллы, растворимые в воде и спирте. Содержится в небольших количествах во многих растениях,янтаре. Стимулирует рост и повышает урожай растений, ускоряет развитиекукурузы. В промышленности янтарную кислоту получают главным образом гидрированиеммалеинового ангидрида.

Ненасыщенныекарбоновые кислоты содержат в углеводо­родной цепи одну или несколько двойных или тройных связей. Полимеризацией сложных эфиров и нитрилов этих ки­слот получают пластмассы, пленкообразующие и связующие вещества. Ненасыщенные карбоновые кислоты вступают в реакции, характерные для карбоксильной группы и для двойных связей. Как карбоновые кислоты они образуют сложные эфиры и другие производные. В живом мире они в основном встречаются в виде сложных эфиров глицерина (триацилглицерины), т.е. в виде жидких масел.

АКРИЛОВАЯ КИСЛОТА(пропеновая к-та, этиленкарбоновая к-та) СН₂=СНСООН, мол. м. 72,06; бесцв.жидкостьс резким запахом;

Акриловая кислота обладает химическими свойствами, присущими карбоновым кислотам: образует соли, хлорангидриды, ангидриды, сложные эфиры. амиды и пр. Она также вступает в реакции присоединения, характерные дляэтиленовых углеводородов. При действии амальгамы Na в водном растворе и гидрировании в жидкой фазе в присутствии Ni, Pt, Pd акриловая кислота превращается в пропионовую кислоту, в среде ДМСО гидродимеризуется. Присоединение протонных кислот, воды и NH₃происходит противправила Марковниковас образованиемзамещенных производных.

Малеиновая кислота— органическое соединение с формулой HOOC-CH=CH-COOH. Название по номенклатуре — цис-бутендиовая кислота. Её транс-изомером являетсяфумаровая кислота. Наиболее часто она используется для получения фумаровой кислоты.

Фумаровая кислота— химическое соединение с формулой HO2CCH=CHCO2H. Кристаллы имеют фруктовый вкус. Соли и эфиры называют фумаратами. Фумаровая кислота (пищевая добавка Е297) – бесцветные или белые кристаллы, не обладающие запахом, характеризующиеся острым кислым фруктовым вкусом. В пищевой промышленности используется в качестве регулятора кислотности и имеет маркировку Е297. Фумаровая кислота плохо растворима в воде.

31.Гидрокси- и аминокислоты. Реакции циклизации α-гидрокси- и α-аминокислот; образование лактидов и дикетопиперазинов. β-гидрокси-, и β-аминокислоты, реакции элиминирования.