- •Гоу впо «Уральский государственный технический университет – упи»
- •Екатеринбург
- •Общие методические указания
- •Образец выполнения домашнего задания
- •1. Строение атома
- •Строение атома
- •Пример 2. Используя правила Клечковского, рассчитайте, какой подуровень раньше заполняется электронами 4р или 5s.
- •Задания к разделу 1
- •2. Закономерности химических процессов
- •2.1. Термодинамический метод рассмотрения химических процессов
- •Задания к подразделу 2.1
- •Влияние концентрации реагирующих веществ
- •Влияние температуры
- •Задания к подразделу 2.2
- •2.3. Химическое равновесие
- •Задания к подразделу 2.3
- •3.Растворы электролитов
- •3.1. Концентрация растворов
- •Примеры решения типичных задач
- •Задания к подразделу 3.1
- •3.2. Электролитическая диссоциация. Ионно-молекулярные уравнения
- •Сильные электролиты
- •Слабые электролиты
- •Задания к подразделу 3.2
- •3.3. Гидролиз солей
- •Задания к подразделу 3.3
- •4. Окислительно-восстановительные процессы
- •4.1. Окислительно-восстановительные реакции
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Задания к подразделу 4.1
- •4.2. Взаимодействие металлов с кислотами, водой и растворами щелочей
- •Задание к подразделу 4.2
- •4.3. Гальванические элементы
- •Задания к подразделу 4.3
- •4.4. Электрохимическая коррозия металлов
- •Задание к подразделу 4.4
- •4.5. Электролиз растворов
- •Катодные процессы
- •Анодные процессы
- •Пример 1. Электролиз водного раствора сульфата калия с инертными электродами:
- •Задание к подразделу 4.5
- •5. Дисперсные системы. Катализ и каталитические системы. Полимеры и олигомеры
- •Варианты заданий
- •Библиографический список
- •620002, Екатеринбург, ул. Мира, 19
- •620002, Екатеринбург, ул. Мира, 19
Задание к подразделу 4.4
Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл. П.7), укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
Номер задания |
Коррозионная среда | ||
а) H2O + O2 |
б) NaOH + H2O |
в) H2O + Н+ | |
|
Fe / Zn |
Zn / Al |
Pb / Zn |
|
Fe / Ni |
Fe / Zn |
Al / Cu |
|
Pb / Fe |
Cd / Cr |
Al / Ni |
|
Cu / Zn |
Al / Cu |
Sn / Cu |
|
Zn / Fe |
Fe / Cr |
Co / Al |
|
Zn / Al |
Pb / Zn |
Cr / Ni |
|
Cr / Cu |
Pb / Cr |
Bi / Ni |
|
Cu / Al |
Cr / Zn |
Fe / Mg |
|
Zn / Sn |
Mg / Cd |
Cr / Bi |
|
Co / Mg |
Zn / Fe |
Pb / Al |
|
Pb / Zn |
Bi / Ni |
Cd / Al |
|
Bi / Ni |
Cu / Zn |
Fe / Ni |
|
Fe / Mg |
Fe / Cu |
Co / Cd |
|
Sn / Fe |
Pb / Zn |
Cr / Fe |
|
Cr / Fe |
Fe / Mg |
Co / Cu |
|
Fe / Cr |
Cr / Cu |
Cr / Cu |
|
Fe / Cu |
Cd/ Zn |
Cd/ Zn |
|
Zn / Cu |
Cr / Ni |
Cr / Cd |
|
Mg / Cu |
Cr / Cd |
Zn / Al |
|
Sn / Cu |
Bi / Ni |
Bi / Ni |
4.5. Электролиз растворов
Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, происходящих при прохождении электрического тока через электрохимическую систему, состоящую из двух электродов и электролита.
Электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом,он заряжен отрицательно. Электрод, на котором происходит окисление, называетсяанодом, он заряжен положительно.
При электролизе водных растворов могут протекать процессы, связанные с электролизом воды, т.е. растворителя.
Катодные процессы
На катоде возможно восстановление:
катионов металла Ме n+ +nē=Me;
катиона водорода (свободного или в составе молекул воды):
2H + + 2ē = H 2 ( в кислой среде) ;
2H2O + 2 ē =H 2+ 2 OH — ( в нейтральной и щелочной средах).
Для выбора приоритетного процесса следует сравнить стандартные электродные потенциалы металла и водорода (табл. П.6, П.7). Потенциал восстановления катионов водорода необходимо использовать с учетом перенапряжения, - 1 В. Все металлы по своему поведению при электролизе водных растворов можно разделить на 3 группы.
1. Активные металлы (Li - Al) из-за низкой окислительной способности их ионов на катоде не осаждаются, вместо них идет восстановление ионов водорода.
2. Металлы средней активности (Mn, Zn, Fe, Sn) могут осаждаться на катоде с одновременным выделением водорода.
3. Малоактивные металлы (стоящие в ряду напряжений после водорода) из-за высокой окислительной способности их ионов осаждаются на катоде без выделения водорода.