- •Первый Московский
- •Модуль №01. Основы количественного анализа.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Расчеты
- •Свойства буферных растворов.
- •Экспериментальные данные
- •Расчет рН
- •Модуль 07. Лигандообменные равновесия и процессы Задания для самостоятельной работы
- •Модуль 08. Редокс-равновесия и редокс-процессы Задания для самостоятельной работы
- •Определение направления редокс-процессов.
- •Модуль 06. Гетерогенные равновесия и процессы. Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 6.5 Гетерогенные равновесия в растворах электролитов
- •Расчет пс:
- •Хроматография
- •Получение, очистка и свойства коллоидных растворов
- •Определение знака заряда коллоидных частиц.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Задания для самостоятельной работы
Свойства буферных растворов.
Цель работы. Научиться готовить буферные растворы и исследовать зависимость рН буферного раствора от соотношения концентраций компонентов буферной системы, разбавления и добавления сильных протолитов.
Задание: Приготовить несколько растворов, содержащих ацетатный буфер. Установить зависимость рН этих растворов от соотношения концентраций компонентов. Выяснить влияние добавления небольших количеств сильных протолитов на значение рН буферного раствора.
Оборудование и реактивы.Набор пробирок в штативе; бюретки вместимостью 25 мл; воронки диаметром 30 мм; пипетки вместимостью 1 мл; стеклянные палочки; капельницы с растворами; пипетки глазные.
Соляная кислота; растворы уксусной кислоты, гидроксида натрия, ацетата натрия ( все по 0,1 моль/л); хлорида натрия 0,9% , раствор лакмоида в этаноле.
Сущность работы:Для расчета рН ацетатной буферной системы используют уравнение:
Анализ приведенного уравнения позволяет сделать следующие выводы: рН буферных растворов зависит от константы диссоциации сопряженной кислоты, от соотношения концентраций (количеств веществ) компонентов кислотно-основной пары, практически не зависит от разбавления раствора водой.
При введении в буферный раствор небольшого количества (Xмоль) сильной кислоты рН получившегося буферного раствора можно рассчитать следующим образом:
гдеn– количество вещества компонента буфера, моль.
При введении в буферный раствор небольшого количества (Yмоль) сильного основания, рН буферного раствора можно рассчитать по формуле:
Выполнение эксперимента:
Опыт 1.Приготовление буферных растворов с различным значением рН.
Экспериментальные данные
Пробирка с исходным буферным раствором |
№1 |
№2 |
№3 |
с(NaCH3COO): с(CH3COOH) |
|
|
|
Цвет буферного раствора после добавления лакмоида |
|
|
|
рН исходного буферного раствора
|
|
|
|
Пробирка с разбавленным буферным раствором |
№4 |
№5 |
№6 |
с(NaCH3COO): с(CH3COOH) |
|
|
|
Цвет разбавленного буферного раствора после добавления лакмоида |
|
|
|
рН разбавленного буферного раствора |
|
|
|
Справочные данные: рКа(CH3COOH) = ________________
Расчет рН
* В выводе определяют зависимость рН буферного раствора от соотношения концентраций компонентов и от разбавления. Приводят объяснения.
Вывод:
Дата:_________ Занятие №___
Модуль 07. Лигандообменные равновесия и процессы Задания для самостоятельной работы
7.9;7.10; 7.45; 7.53; 7.39; 7.657.70; 7.72
Лабораторная работа 6.6
Изучение реакций комплексообразования с неорганическими лигандами.
Цель: Изучить реакции ионов-биометаллов и ионов-токсикантов с неорганическими лигандами на примере образования аммино- и гидроксокомплексов.
Задание: выполнить серию опытов , связанных с изучением возможности образования
аммин- и гидроксокомплексов.
Оборудование и реактивы: Штатив с пробирками. Растворы растворимых солей железа(Ш), кобальта (П), никеля(П), меди (П), цинка, алюминия, свинца(П) (с=0,1моль/л); раствор гидроксида натрия (с=0,1моль/л) и концентрированный; раствор аммиака концентрированный, тиоцианида калия (с=0,1моль/л).
Сущность работы: визуальное наблюдение за изменениями, происходящими в пробирках. На первом этапе получают гидроксиды изучаемых ионов металлов. К полученным гидроксидам добавляют концентрированные растворы щелочи и аммиака. Об образовании прочного комплексного соединения судят по растворению осадка гидроксида. Выполнить опыт по изучению влияния природы растворителя на устойчивость комплексов.
Выполнение эксперимента:
Опыт 1. Получают нерастворимые гидроксиды. Изучают возможность образования гидроксокомплексов.
Уравнения реакций:
Опыт 2. Изучают возможность образования амминкомплексов
Уравнения реакций:
Экспериментальные данные
Катион |
Цвет осадка при добавлении разбавленного раствора щелочи |
Изменения, произошедшие при добавлении концентрированного раствора щелочи |
Изменения, произошедшие при добавлении аммиака |
Fe3+
|
|
|
|
Zn2+
|
|
|
|
Cu2+
|
|
|
|
Co2+
|
|
|
|
Ni2+
|
|
|
|
Pb2+
|
|
|
|
Al3+
|
|
|
|
Вывод оформляют в виде перечисления:
- ионы, образующие прочные и аммино- и гидроксокомплексы …
- ионы, образующие прочные только амминокомплексы …
- ионы, образующие прочные только гидроксокомплексы …
- ионы, не образующие прочные ни аммино- ни гидроксокомплексы
Дата ________ Занятие _________