Модуль 08. Редокс-равновесия и редокс-процессы Задания для самостоятельной работы

8.18; 8.48; 8,58; 8.73; 8.82; 8.98; 8.106; 8.111; 8.113;8.115

Лабораторная работа 6.8

Определение направления редокс-процессов.

Цель: Научиться оценивать окислительно-восстановительные свойства веществ.

Задание: Провести серию опытов, подтверждающих окислительно-восстановительную двойственность пероксида водорода и нитритов. Научиться прогнозировать направление редокс-процессов.

Оборудование и реактивы: Штатив с пробирками. Водные растворы бромида калия, иодида калия, хлорида железа (Ш) (с=0,01 моль/л).

Сущность работы:Для определения направления самопроизвольного протекания редокс -процесса необходимо сравнить величины редокс - потенциалов двух редокс - систем. Окисленная форма той редокс-системы, потенциал которой больше, и будет выполнять роль окислителя в данном процессе. Разность потенциалов=(ox)(red) >0 свидетельствует, что процесс будет протекать самопроизвольно в прямом направлении.

Выполнение эксперимента:

Опыт. Определение направления редокс-процесса.

Уравнения реакций:

Справочные данные: _r^(Fe³⁺/Fe²⁺) = ____________

_r^( Br₂ /Br^) = ______________ _r^( I₂/I^) = _____________

Расчеты:

Наблюдения:

* В выводе указывают величину, по значению которой можно определить направление редокс-процессов.

Вывод:

Дата __________ Занятие ___________

Модуль 06. Гетерогенные равновесия и процессы. Задания для самостоятельной работы

6.27; 6.29;6.50; 6.54

Лабораторная работа 6.5 Гетерогенные равновесия в растворах электролитов

Цель работы: Получить системные знания по теории гетерогенных процессов в приложении к биологическим системам; определить термодинамические условия образования и растворения осадков; изучить влияние различных факторов на растворимость малорастворимых электролитов.

Задание: Изучить: а) условия образования осадков, б) влияние одноименного иона на растворимость малорастворимого электролита; в) конкуренцию гетерогенных процессов; г) влияние природы растворителя на образование осадка; д) провести групповые и характерные реакции на ионы с образованием осадков.

Оборудование и реактивы: Набор пробирок в штативе; бюретки вместимостью 25 мл, воронки диаметром 30 мм, капельницы с растворами.

Растворы хлорида кальция (0,01 моль/л и 0,1 моль/л), оксалата натрия, сульфата натрия (концентрация растворов 0,01 моль/л); гидрофосфата натрия, дигидрофосфата натрия (концентрация растворов 0,1 моль/л), соляная кислота (0,1 моль/л), гидроксид натрия (0,1 моль/л), хлорида натрия (0,2 моль/л), сульфат натрия, хромат натрия (1 моль/л), нитрата свинца(0,1 моль/л).

Сущность работы: визуальное наблюдение за изменениями в пробирках при сливании растворов солей, способных образовать осадки.

Выполнение эксперимента:

Опыт 1. Условия образования осадков.

Уравнения реакций:

Наблюдения записывают в таблицу 1.

Экспериментальные данные

Таблица 1

Исходная концентрация Са^2+, моль/л	Исходная концентрация аниона, моль/л	Пс	Ks	Наблюдения
0,01	С2О4^2-- 0,01
0,01	SO4^2— 0,01