Элементы VII а группы

Выберите один правильный ответ

1. Энергия ионизации от фтора к астату

А. увеличивается

Б. уменьшается

2. Элемент, не проявляющий высшую валентность

А. F

Б. Cl

В. Br

Г. I

3. Элемент, имеющий постоянную валентность

А. F

Б. Cl

В. Br

Г. I

4. Энергия диссоциации молекулы на атомы от F₂ к Cl₂

А. увеличивается

Б. уменьшается

5. Наиболее сильный восстановитель

А. HF

Б. HCl

В. HBr

Г. HI

6. Кислота средней силы

А. НF

Б. НCl

В. НBr

Г. НI

7. Максимальная массовая доля НI в водном растворе

А. 10 %

Б. 20 %

В. 30 %

Г. 40 %

8. Наиболее слабый электролит

А. НClО

Б. НBrО

В. НIО

9. Наиболее сильная кислота

А. НClО

Б. НClО₂

В. НClО₃

Г. НClО₄

10. Наиболее сильный окислитель в водном растворе

А. НClО

Б. НClО₂

В. НClО₃

Г. НClО₄

11. Растворимость Cl₂ , Br₂ и I₂ наибольшая в растворителях

А. полярных

Б. неполярных

12. Растворимость I₂ больше

А. в этаноле

Б. в воде

13. Вещество, окисляющееся азотной кислотой

А. F₂

Б. Cl₂

В. Br₂

Г. I₂

Выберите несколько правильных ответов

14. Утверждения, связанные с общей характеристикой элементов VII A группы

1. относятся к s-элементам

2. валентные электроны ns²np⁵

3. валентность фтора постоянна и равна 1

4. в высшей степени окисления образуют кислоты

5. водородные соединения НГ проявляют окислительные свойства

15. У элементов VII A группы от фтора к йоду нарастают

А. металлические свойства

Б. энергия ионизации

В. восстановительные свойства соединений в с.о. -1

Г. окислительные свойства простых веществ

Д. энергия диссоциации молекул Г₂ на атомы

16. У элементов VII A группы от хлора к йоду нарастают

А. неметаллические свойства

Б. эффект проникновения внешних электронов

В. сила кислот в с.о. +7

Г. восстановительные свойства веществ Г₂

Д. устойчивость соединений в с.о. +5

17. Утверждения, связанные со свойствами простых веществ, образованных элементами VII A группы

А. энергия диссоциации молекул увеличивается от фтора к хлору, а затем уменьшается к астату

Б. растворение в воде сопровождается окислительно- восстановительной реакцией

В. фтор – слабый окислитель

Г. йод проявляет окислительно-восстановительную двойственность

Д. растворимость в неполярных органических растворителях больше, чем в воде

18. Утверждения, связанные с простыми веществами хлора, брома и йода

А. хорошо растворимы в воде

Б. растворимость в этаноле меньше, чем в воде

В. хлор и бром – сильные окислители

Г. йод – слабый окислитель

Д. растворение в воде сопровождается реакцией диспропорционирования

19. Галогеноводороды, вступающие с конц. H₂SO₄ в окислительно-восстановительную реакцию

А. НF

Б. НCl

В. НBr

Г. НI

20. Сильные электролиты в водном растворе

А. НF

Б. НCl

В. НBr

Г. НI

21. Соли, вступающие с конц. H₂SO₄ в реакцию обмена

А. NaF

Б. NaCl

В. NaBr

Г. NaI

22-31. Вещества, образующиеся в результате реакции

22. Cl₂ + H₂SO₃ + H₂O →

1. HCl

2. HClO

3. HClO₄

4. S

5. H₂SO₄

23. Br₂ + FeCl₃ + KOH ^{сплавление}→

А. KBr

Б. KBrO₄

B. FeCl₂

Г. K₂FeO₄

Д. KCl

24. Br₂ + Cr₂(SO₄)₃ + NaOH →

А. NaBrO₄

Б. NaBr

B. CrSO₄

Г. Na₂CrO₄

Д. Na₂Cr₂O₇

25. I₂ + NH₂ OH + NaOH →

А. NaI

Б. NaIO₃

B. NH₃

Г. N₂

Д. H₂O

26. I₂ + HNO_{3 конц.} →

А. HI

Б. HIO₃

B. NO₂

Г. NH₃

Д. H₂O

27. I₂ + Na₂ S₂O₃ →

А. NaIO₃

Б. NaI

B. S

Г. Na₂SO₃

Д. Na₂ S₄O₆

28. I₂ + NaOH →

А. NaIO₃

Б. NaIO₂

B. NaIO

Г. NaI

Д. H₂O

29. NaIO₃ + NaI + H₂ SO₄ →

А. NaIO

Б. HI

B. I₂

Г. Na₂SO₄

Д. H₂O

30. KI + H₂O₂ + H₂ SO₄ →

А. KIO₃

Б. I₂

B. H₂O

Г. O₂

Д. K₂SO₄

31. KI + FeCl₃ →

А. KIO₃

Б. I₂

B. K₂FeO₄

Г. FeCl₂

Д. Fe

Установите соответствие:

32. Агрегатное состояние вещества Формула вещества

1. газообразное 2. жидкое

А. F2 Б. Br2 В. I2 Г. At2

33. Элемент Формула наиболее

устойчивого соединени

1. хлор 2. йод

А. NaCl Б. NaClO В. NaClO3 Г. NaIO Д. NaIO2 Е. NaIO3

34. Восстановитель Формула

1. наиболее сильный 2. наиболее слабый

А. NaF Б. NaCl В. NaBr Г. NaI Д. NaClO4 Е. NaBrO4

35. Название кислоты Формула

1. хлорноватистая 2. бромная 3. йодноватая

А. HClO Б. HClO3 В. HBrO3 Г. HBrO4 Д. HIO2 E. HIO3

36. Формула кислоты Название

1. HСlO2 2. HBrO3

А. хлорноватистая Б. хлористая В. хлорноватая Г. бромноватистая Д. бромистая Е. бромноватая

37. Формула кислоты Название

1. HIO 2. H5IO6

А. йодноватистая Б. йодистая В. йодноватая Г. йодная

38. Название соли Формула

1. гипойодит натрия 2. перхлорат натрия

А. NaIO4 Б. NaIO3 В. NaIO Г. NaClO4 Д. NaClO3 Е. NaClO

39. Формула соли Название

1. NaBrO2 2. NaIO3

А. гипобромит натрия Б. бромит натрия В. бромат натрия Г. гипойодит натрия Д. йодит натрия Е. йодат натрия

40. Исходные вещества Продукт реакции

1. HBr + H2SO4 конц 2. HI + H2SO4 конц

А. SO2Br2 Б. SO3 В. SO2 Г. S Д . H2S

41. Исходные вещества Продукт реакции

1. NaF + H2SO4 конц 2. NaCl + H2SO4 конц

А. HF Б. F2 В. Cl2 Г. HCl Д. HClO Е. HClO4

Оцените правильность утверждений и установите причинно-следственную связь:

42. Хлор имеет наибольшую энергию диссоциации молекулы простого вещества на атомы, т.к. между атомами хлора в Cl₂ имеются дополнительные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму.

43. Энергия диссоциации молекулы простого вещества на атомы уменьшается от фтора к хлору, т.к. в отличие от фтора между атомами хлора в молекуле Cl₂ имеются две дополнительные донорно-акцепторные связи.

44. Энергия диссоциации молекулы простого вещества галогенов на атомы уменьшается от хлора к астату, т.к. в этом направлении уменьшается степень перекрывания атомных орбиталей с образованием дополнительных донорно-акцепторных связей.

45. Сила кислот уменьшается в ряду HClO₄ → HСlO, т.к. в этом ряду уменьшается число атомов кислорода, связанных с хлором двойной связью.

46. Окислительные свойства усиливаются в ряду HClO₄ → HСlO, т.к. в этом ряду увеличивается число π-связей.

47. HF относится к сильным электролитам, т.к. между молекулами HF образуются водородные связи.

48. Восстановительные свойства галогеноводородов ослабевают в ряду HF → HI , т.к. от фтора к йоду увеличивается радиус атома галогена.

49. Из соединений с положительной степенью окисления йода наиболее устойчивы соединения со степенью окисления +5, образованные р-электронами, т.к. эффект проникновения s-электронов значительно больше и они прочнее связаны с ядром.

50. Сила кислородсодержащих кислот в с.о. +7 увеличивается от хлора к йоду, т.к. у йода наибольший радиус атома.

Ответ	Утверждение I	Утверждение II	Связь между I и II
А	верно	верно	верна
Б	верно	верно	не верна
В	верно	неверно	не верна
Г	неверно	верно	не верна
Д	неверно	неверно	не верна

Ответы

N

А

Б

В

Г

Д

Е

N

А

Б

В

Г

Д

Е

N

А

Б

В

Г

Д

Е

1

+

22

+

+

36.2

+

2

+

23

+

+

+

37.1

+

3

+

24

+

+

37.2

+

4

+

25

+

+

+

38.1

+

5

+

26

+

+

+

38.2

+

6

+

27

+

+

39.1

+

7

+

28

+

+

+

39.2

+

8

+

29

+

+

+

40.1

+

9

+

30

+

+

+

40.2

+

10

+

31

+

+

41.1

+

11

+

32.1

+

41.2

+

12

+

32.2

+

42

+

13

+

33.1

+

43

+

14

+

+

+

33.2

+

44

+

15

+

+

34.1

+

45

+

16

+

+

+

34.2

+

46

+

17

+

+

+

+

35.1

+

47

+

18

+

+

+

35.2

+

48

+

19

+

+

35.3

+

49

+

20

+

+

+

36.1

+

50

+

21

+

+