Элементы I в группы

Выберите один правильный ответ

1. В I B группе сверху вниз энергия ионизации

А. увеличивается

Б. уменьшается

В. не изменяется

2. В I B группе сверху вниз металлические свойства

А. увеличиваются

Б. уменьшаются

В. не изменяются

3. В I B группе сверху вниз химическая активность

А. увеличивается

Б. уменьшается

В. не изменяется

4. Электронная формула валентных электронов атома серебра

А. 4d⁹5s²

Б. 3d¹⁰4s¹

В. 3d⁹4s²

Г. 4d¹⁰5s¹

Д. 5d¹⁰6s¹

5. С кислородом может взаимодействовать

А. Cu

Б. Ag

В. Au

6. В состав ферментов входит

А. Cu

Б. Ag

B. Au

7. Металл белого цвета

А. Cu

Б. Ag

B. Au

8. Гидроксид с основными свойствами

А. Cu(OH)₂

Б. CuOH

В. Au(OH)₃

9. Гидроксид с основными свойствами

А. Cu(OH)₂

Б. Au(OH)₃

В. AuOH

10. AgBr и AgI можно растворить в

А. H₂O

Б. раствор NaOH

B. раствор NH₃

Г. раствор Na₂S₂O₃

Д. HCl

11. Координационное число Cu ²⁺

А. 1

Б. 2

B. 3

Г. 4

Д. 6

12. Координационное число Au ³⁺

А. 1

Б. 2

B. 3

Г. 4

Д. 6

13. Координационное число Ag ⁺

А. 1

Б. 2

B. 3

Г. 4

Д. 6

14. Золото может взаимодействовать с

А. HCl

Б. HNO₃ разбавл.

В. HNO₃ конц.

Г. H₂SO₄ конц.

Д. HCl + HNO₃

15. В результате реакции Cu + NH₃ + O₂ + H₂O →

образуется соединение

А. Cu(OH)₂

Б. CuOH

B. [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Г. [Cu(NH₃)₂]OH

Д. CuO

Выберите несколько правильных ответов

16. Элементы I B группы могут проявлять степени окисления

А. -1

Б. +1

В. +2

Г. +3

Д. 0

17. Медь может взаимодействовать с

А. HCl конц.

Б. HNO₃ разбавл.

В. H₂SO₄ разбавл.

Г. H₂SO₄ конц.

Д. HNO₃ конц.

18. Серебро может взаимодействовать с

А. HCl конц.

Б. H₂SO₄ конц.

В. H₂SO₄ разбавл.

Г. HCl разбавл.

Д. HNO₃ конц.

19. Гидроксиды с амфотерными свойствами

А. CuOH

Б. AgOH

В. Cu(OH)₂

Г. AuOH

Д. Au(OH)₃

20. Кислая среда в растворе солей

А. CuCl₂

Б. AuCl₃

В. CuSO₄

Г. AgNO₃

Д. Cu(NO₃)₂

21. Металлическую медь можно растворить в

А. HNO₃ конц.

Б. H₂SO₄ разбавл.

В. H₂SO₄ конц.

Г. водн. р-р NH₃ + O₂

Д. HCl конц.

22. Металлическое золото растворяется в

А. водн. р-р KCN + O₂

Б. HNO₃ конц.

В. H₂SO₄ конц.

Г. HCl + HNO₃

Д. HCl конц.

23. CuOH может взаимодействовать с

А. H₂O

Б. NaOH р-р

B. NH₃ р-р

Г. H₂SO₄ разбавл.

Д. HCl

24. Cu(OH)₂ может взаимодействовать с

А. H₂O

Б. NaOH р-р

B. HCl

Г. NH₃ р-р

Д. HNO₃ разбавл.

25. Cu(OH)₂ может взаимодействовать с

А. NaOH р-р

Б. глицерин

B. H₂O

Г.H₂SO₄

Д. уксусный альдегид

26. Хелатные комплексные соединения Cu ²⁺ образует с веществами

А. этиленгликоль

Б. NaOH

B. глицерин

Г.трилон Б

Д. NH₃

27. AgCl можно растворить в

А. H₂O

Б. H₂SO₄

B. NH₃ р-р

Г. Na₂S₂O₃ р-р

Д. NaOH р-р

28-34.В результате реакции образуются вещества:

28. СuSO₄ + KI →

А. CuI

Б. I₂

B. CuI₂

Г. K₂SO₄

Д. K₂[CuI₄]

29. Ag + HNO₃ (конц.) →

А. AgNO₃

Б. NO

B. NO₂

Г. H₂O

Д. Ag₂O

E. AgNO₂

30. Cu + O₂ + KCN + H₂O →

А. KOH

Б. CuO

B. K[Cu(CN)₂ ]

Г. K₂[Cu(CN)₄ ]

Д. Cu₂O

E. Cu(CN)₂

31. Au + O₂ + KCN + H₂O →

А. Au(CN)₃

Б. Au₂O₃

B. K[Au(CN)₂ ]

Г. K[Au(CN)₄ ]

Д. Au₂O

E. KOH

32. Cu(OH)₂ + HCOH ^{нагревание}→

А. СuO

Б. Cu₂O

B. H₂ O

Г. HCOOH

Д. Cu₂O₃

E. CO₂

33. [Ag(NH₃)₂ ]Cl + HCOH + H₂ O →

А. Ag

Б. Ag₂O

B. HCOONH₄

Г. AgCl

Д. NH₄Cl

E. CO₂

34. H [AuCl₄ ] + FeSO₄ →

А. AuCl

Б. Au

B. FeCl₃

Г. Fe₂(SO₄)₃

Д. HCl

E. Fe

Установите соответствие:

35. Исходные вещества Продукт реакции

1. Cu + O₂ t < 375⁰ C → А. CuO

2. Cu + O₂ t > 375⁰ C → Б. CuOH

В. Cu(OH)₂

Г. Cu₂O₃

Д. Cu₂O

36. Cоль Среда в водном растворе

1. CuSO₄ А. кислая

2. AgNO₃ Б. щелочная

B. нейтральная

Г. установить невозможно

37. Гидролиз AuCl₃ Продукт гидролиза

1. по I ступени А. AuOHCl₂

2. по II ступени Б. H[AuOHCl₃]

B. H₂[AuOCl₃]

Г. Au(OH)₂Cl

Д. [Au(H₂O)₃OH]Cl₂

38. Элемент Характерная степень окисления

1. Ag 2. Au

А. +1 Б. +2 В. +3 Г. +4 Д. +6

39. Элемент Характерная степень окисления

1. Au 2. Cu

А. +1 Б. +2 В. +3 Г. +4 Д. +6

40. Характерные свойства Соединение

1. сильные окислительные 2. амфотерные

А. Ag Б. Cu(OH)2 В. CuI Г. AgNO3 Д. CuOH

41. Исходные вещества Продукт реакции

1. CuCl2 + NH3 (избыток) → 2. CuCl2 + NaOH (избыток)→

А. (NH4)2[CuCl4] Б. [Cu(NH3)4]Cl2 В. [Cu(NH3)2]Cl Г. Na2[Cu(OH)4] Д. Cu(OH)2

42. Ион Координационное число

1. Ag ^+ 2. Au ^3+

А. 2 Б. 3 В. 4 Г. 6 Д. 8

43. Исходные вещества Продукт реакции

1. CuSO4 + KI → 2. Cu(OH)2 + NH4OH (концентр) →

А. (NH4)2[Cu(OH)4] Б. [Cu(NH3)4](OH)2 В. CuI2 Г. I2 Д. KOH

44. Исходные вещества Продукт реакции

1. AgNO3 + KOH → 2. Cu(NO3)2 + KOH (избыток) →

А. AgOH Б. K2[Cu(OH)4] В. Cu(OH)2 Г. Ag2O Д. CuOH

Оцените правильность утверждений и установите причинно-следственную связь:

45. Элементы I В группы проявляют переменную степень окисления, т.к. предвнешний d-подуровень в их атомах заполнен в результате «проскока» электронов.

46. Не все элементы I В группы проявляют степень окисления +1, т.к. у этих элементов происходит «проскок» одного s-электрона на предвнешний d-подуровень.

47. Элементы I В группы взаимодействуют с кислородом, т.к. стоят в ряду напряжений после водорода.

48. Из элементов I В группы только медь может взаимодействовать с кислородом, т.к. в группе сверху вниз уменьшается металлическая активность.

49. Золото взаимодействует с разбавленными кислотами, т.к. стоит в ряду напряжений после водорода.

50. Гидроксид меди (I) CuOH растворяется в растворе щелочи, т.к. относится к основаниям.

51. Cu(OH)₂ взаимодействует с кислотой и щелочью, т.к. он не растворим в воде.

52. Ион Cu ²⁺ образует хелатные комплексные соединения с многоатомными спиртами, т.к. +2 наиболее устойчивая степень окисления меди.

53. Медь входит в состав ферментов, т.к. относится к микроэлементам.

54. Ag ⁺ обладает сильными окислительными свойствами, т.к. серебро стоит в ряду напряжений после водорода.

55. AgOH разлагается при получении, т.к. является сильным основанием.

56. Соединения меди (II) бесцветны, т.к. 3d-подуровень меди заполнен в результате «проскока» электронов.

57. Соединения серебра (I) окрашены, т.к. 4d-орбиталм иона Ag ⁺ полностью заполнены элестронами.

58. Золото в степени окисления +3 может образовывать катионные комплексные соединения, т.к. в этой степени окисления у золота преобладают кислотные свойства.

Ответ	Утверждение I	Утверждение II	Связь между I и II
А	верно	верно	верна
Б	верно	верно	не верна
В	верно	неверно	не верна
Г	неверно	верно	не верна
Д	неверно	неверно	не верна

Ответы

N

А

Б

В

Г

Д

Е

N

А

Б

В

Г

Д

Е

N

А

Б

В

Г

Д

Е

1

+

24

+

+

+

+

41.1

+

2

+

25

+

+

+

+

41.2

+

3

+

26

+

+

+

42.1

+

4

+

27

+

+

42.2

+

5

+

28

+

+

+

43.1

+

6

+

29

+

+

+

43.2

+

7

+

30

+

+

44.1

+

8

+

31

+

+

44.2

+

9

+

32

+

+

+

45

+

10

+

33

+

+

+

46

+

11

+

34

+

+

+

+

47

+

12

+

35.1

+

48

+

13

+

35.2

+

49

+

14

+

36.1

+

50

+

15

+

36.2

+

51

+

16

+

+

+

+

37.1

+

52

+

17

+

+

+

37.2

+

53

+

18

+

+

38.1

+

54

+

19

+

+

38.2

+

55

+

20

+

+

+

+

39.1

+

56

+

21

+

+

+

39.2

+

57

+

22

+

+

40.1

+

58

+

23

+

+

+

40.2

+