Элементы VI в группы

Выберите один правильный ответ

1. Энергия ионизации от хрома к вольфраму

А. увеличивается

Б. уменьшается

2. Металлические свойства от хрома к вольфраму

А. усиливаются

Б. ослабевают

3. Электронная формула валентных электронов атома хрома

А. 4s²4d⁴

Б. 4s¹4d⁵

B. 3d⁵4s¹

Г. 3d⁶

4. Степень окисления, которой соответствуют наиболее устойчивые соединения хрома, равна

А. +2

Б. +3

В. +4

Г. +6

5. Степень окисления, которой соответствуют наиболее устойчивые соединения вольфрама, равна

А. +2

Б. +3

В. +4

Г. +6

6. Окислительные свойства от соединений Cr(II) к соединениям Cr (VI)

А. усиливаются

Б. ослабевают

7. Восстановительные свойства от соединений Cr(II) к соединениям Cr (VI)

А. усиливаются

Б. ослабевают

8. Наиболее сильный окислитель

А. Cr₂O₃

Б. W₂O₅

B. CrO₃

Г. WO₃

9. Металл, который окисляется HCl

А. Cr

Б. Mo

В. W

10. Вольфрам окисляется

А. HCl

Б. конц.H₂SO₄

В. HNO₃

Г. HNO₃ + HF

11. В дихроматометрии используется соединение

А. CrSO₄

Б. CrCl₃

В. K₂Cr₂O₇

Г. K₂CrO₄

Выберите несколько правильных ответов

12. Свойствам простых веществ элементов VI В группы соответствуют утверждения

1. окрашены в серый цвет

2. вольфрам активнее хрома

3. молибден окисляется HCl

4. хром реагирует с H₂SO₄

5. вольфрам взаимодействует со смесью HNO₃ и HF

13. От хрома к вольфраму нарастают

1. металлические свойства

2. энергия ионизации

3. сила кислот H₂ЭO₄

4. окислительные свойства оксидов ЭO₃

5. устойчивость соединений в с.о. +6

14. Вещества, проявляющие восстановительные свойства

1. CrSO₄

2. Cr(OH)₃

В. Na₃[Cr(OH)₆]

Г. K₂Cr₂O₇

Д. CrO₃

15. Вещества, проявляющие окислительные свойства

1. Cr

2. Cr₂(SO₄)₃

В. KCrO₂

Г. CrO₃

Д. K₂Cr₂O₇

16-20. Вещества, образующиеся в результате реакции

16. K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ →

1. KCrO₂

2. Cr₂(SO₄)₃

3. I₂

4. KIO₃

5. H₂O

17. Cr₂(SO₄)₃ + Cl₂ + KOH →

1. Cr(OH)₂

2. KCrO₂

3. K₂CrO₄

4. KClO₃

5. KCl

18. W + HNO₃ + HF →

1. W(NO₃)₄

2. H₂WO₄

3. H₂[WF₈]

4. NO

5. H₂O

19. Мо + H₂SO_{4 (конц)} →

1. H₂МоO₄

2. МоSO₄

3. SO₂

4. H₂S

Д. H₂O

20. Cr + HCl →

1. CrCl₂

2. CrCl₃

3. H₂Cr₂O₇

4. H₂

5. Cl₂

Установите соответствие:

21. Соединение K₂Cr₂O₇ Продукт восстановления

1. в кислой среде А. Cr

2. в щелочной среде Б. CrSO₄

B. Cr(OH)₂

Г. Cr₂(SO₄)₃

Д. K₃[Cr(OH)₆]

Е. K₂CrO₄

22. Соединение Cr₂(SO₄)₃ Продукт окисления

1. в кислой среде А. Cr

2. в щелочной среде Б. CrSO₄

B. Cr(OH)₃

Г. K₃[Cr(OH)₆]

Д. K₂Cr₂O₇

Е. K₂CrO₄

23. Простое вещество Продукт взаимодействия с HNO₃

1. Cr 2. Mo

А. Cr(NO3)2 Б. Cr(NO3)3 В. H2CrO4 Г. H2MoO4 Д. Mo(NO3)3

24. Соединение Окраска

1. K2CrO4 2. K2Cr2O7

А. фиолетовая Б. синяя В. зеленая Г. желтая Д. оранжевая Е. красная

25. Элемент Наиболее устойчивое соединение

1. Cr 2. W

А. CrSO4 Б. Cr2O3 В. CrO3 Г. WCl5 Д. WO3

26. Элемент Формула валентных электронов

1. Cr 2. Mo 3. W

А. 3d^44s^2 Б. 3d^54s^1 В. 4d^6 Г. 4d^55s^1 Д. 6s^26d^4 E. 5d^46s^2

27. Соединение Cr(III) Формула

1. ацидокомплекс 2. гидроксокомплекс

А. Na[Cr(OH)4] Б. Na3[Cr(OH)6] В. Cr(OH)3 Г. Cr(CN)3 Д. Na4[Cr(CN)6] Е. Na3[Cr(CN)6]

28. Исходные вещества Продукт реакции

1. Cr2O3 + K2CO3 ^сплавл^.→ 2. K2CrO4 + H2SO4 →

А. CrO Б. KCrO2 В. K2CrO3 Г. Cr2(CO3)3 Д. K2CrO4 E. K2Cr2O7

29. Исходные вещества Продукт реакции

1. CrCl3 + Zn → 2. CrCl3 + Br2 + KOH →

А. Cr Б. CrCl2 В. CrBr3 Г. Cr2O3 Д. K2CrO4 E. K2Cr2O7

30. Исходные вещества Продукт реакции

1. CrCl3 + NaOH (избыток) → 2. CrCl3 + NH3 (избыток) →

А. Cr(OH)3 Б. [Cr(NH3)6 ](OH)3 В. [Cr(NH3)6 ]Cl3 Г. Na4[Cr(OH)6 ] Д. Na3[Cr(OH)6 ]

Оцените правильность утверждений и установите причинно-следственную связь:

31. От хрома к вольфраму металлические свойства нарастают, т.к. на вольфрам действует эффект проникновения и лантаноидное сжатие.

32. Элементы VI В группы относятся к типичным металлам, т.к. они образуют кислоты в с.о. +6.

33. Свойства гидроксидов хрома изменяются от основных до кислотных с увеличением степени окисления хрома от +2 до +6, т.к. при этом уменьшается число атомов кислорода, связанных с хромом двойной связью.

34. С увеличением степени окисления хрома ослабевают восстановительные и нарастают окислительные свойства соединений, т.к. при возрастании избыточного положительного заряда на атоме хрома электроны к нему хуже притягиваются.

35. Хром окисляется HCl до CrCl₂, т.к. соединения в более высокой степени окисления хрома образоваться не могут вследствие восстановления их атомарным водородом.

36. Молибден в реакции с концентрированной H₂SO₄ проявляет неметаллические свойства, т.к. в результате реакции образуется молибденовая кислота.

37. Соединения Cr(II) очень сильные восстановители, поэтому получают их в бескислородной среде.

38. Хромиты подвергаются сильному гидролизу по аниону, поэтому их получают в расплавах.

39. В дихроматометрии используется соединение K₂Cr₂O₇, т.к. это вещество является слабым окислителем.

40. Анализ восстановителей методом дихроматометрии проводят в щелочной среде, т.к. в щелочной среде окислительные свойства дихромата калия выражены в большей степени.

Ответ	Утверждение I	Утверждение II	Связь между I и II
А	верно	верно	верна
Б	верно	верно	не верна
В	верно	неверно	не верна
Г	неверно	верно	не верна
Д	неверно	неверно	не верна

ОТВЕТЫ

N

А

Б

В

Г

Д

Е

N

А

Б

В

Г

Д

Е

N

А

Б

В

Г

Д

Е

1

+

18

+

+

+

27.2

+

2

+

19

+

+

+

28.1

+

3

+

20

+

+

28.2

+

4

+

21.1

+

29.1

+

5

+

21.2

+

29.2

+

6

+

22.1

+

30.1

+

7

+

22.2

+

30.2

+

8

+

23.1

+

31

+

9

+

23.2

+

32

+

10

+

24.1

+

33

+

11

+

24.2

+

34

+

12

+

+

+

25.1

+

35

+

13

+

+

25.2

+

36

+

14

+

+

+

26.1

+

37

+

15

+

+

+

+

26.2

+

38

+

16

+

+

+

26.3

+

39

+

17

+

+

27.1

+

40

+