25)Особенности гетерогенного катализа:

-молекулы и атомы,принимающие участие в элементарном каталитическом акте,сосредоточены у поверхности катализатора в очень малом объеме по сравнению с общим объемом.

-катализатор находится в ином фазовом состоянии,чем реагенты и продукты.

-около поверхности работающего катализатора концентрируются исходные вещества и продукты реакции

-чем больше поверхность катализатора, тем больше каталитическая активность твердого катализатора.

26)Строение ферментов:

1) состоит только из белковой фазы (протеинкиназа) – простые ферменты.

2) состоит из белковой и небелковой части (простетическая группа).

В молекуле фермента выделяют активный центр, каталитический, адсорбционный, регуляторный или аллостерический центр, к которому присоединяются эффекторы( активаторы и ингибиторы). Активный центр участвует во взаимодействии фермента с субстратом. Каталитический центр участвует в химическом преобразовании субстрата. Адсорбционный центр участвует в связывании молекулы субстрата. Аллостерический центр (вне активного центра) связывается с тем или иным веществом слабыми связями( обратимо) перестраивая фермент.

27)Факторы внешней среды, влияющие на активность ферментов:

- температура( при повышении температуры увеличивается скорость фермента,т.к. Энергия активации субстрата и фермента уменьшается) - pH среды.

28)Уравнение михаэлиса-ментен описывает зависимость скорости реакции, катализируемой ферментом от концентрации субстрата.

v₀- начальная скорость р-ции

Ks- константа михалиса-ментен

S₀-концентрация субстрата

v _0max –начальная теоретически рассчитанная скорость реакции

29)Зависимость скорости ферментативного катализа от концентрации субстрата:

1. N=1 v₀=kS₀

2. N=0 v₀=k

30)Обратимые реакции- химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях. CaCO3↔CaO+CO2; 3H2+N2↔2NH3

31)Константа химического равновесия: nA+mB↔pC+qD. K=[C]^P[D]^Q/[A]^N[B]^M

32)Принцип ле-шателье: при изменении в равновесной системе одного из параметров состояния (T,p,C) происходит смещение равновесия в направлении того процесса, который ослабляет произведенное воздействие.

33)Связь константы равновесия изобарно-изотермического потенциала: ∆G°=-RTlnKp

∆G°-хим.потенциал

R-унив.газовая постоянная

T-температура, К

Kp-константа равновесия.

Тема № 3

1)Фотохимические реакции- химические реакции, протекающие под воздействием света. 2AgBr↔(hv)2Ag + Br2; H2+F2↔(hv)2HF

2)А.образование озона. Первая стадия (фотохимическая): O₂→O^*₂→O^•₂

О^•- радикал кислорода; O^*₂-Молекула кислорода в возбужденном состоянии.

Вторая стадия(термическая): O^•+ O^•→ O₂; O₂+ O^•→O₃*M; M-N,S,их окислы.

Б.образование галогенводорода. Первая стадия: Y2→(hv)Y^•+Y^•

Вторая стадия: Y^•+H2→HY+H^•; H^•+ Y2→ HY+ Y^•

3)А.Закон Гротгуса-Дреппера: химическое превращение вещества вызывает лишь тот цвет, который веществом поглощается. ɛ=hv; hv=E2-E1

ɛ - энергия фотона

h - коэффициент пропорциональности( постоянная Планка) 6.62*10^-34Дж*c

v - частота колебаний

б.Закон Тимирязева-Лазарева: масса вещества образованного/ разложенного под действием света пропорционально мощности светового потока, времени его действия и зависит от природы вещества. m=kwt.

k - Константа скорости фотохимической реакции

w - Мощность светового потока

T - Время

m - Масса вещества

в.Закон Эйнштейна: число частиц( молекул/ атомов), вступивших в первичное фотохимическое превращение, равно числу поглощенных квантов.

E_m=hv*N_A. N_A=6.023*10²³, E_m-энергия квантов, hv-свет.

4)Квантовый выход реакции- отношение числа молекул или атомов, прореагировавших в результате совокупности всех предшествующих реакций, к числу поглощенных квантов (фотонов).ɣ=N/n_кв.

5)Классификация фотохимических процессов по значению квантового выхода:

1) N=n ɣ =1 - фотоэквивалентные; только первичные процессы.AgCl→(hv)Ag⁺+Cl^-

2) N<n ɣ <1 Fe²⁺→Fe³⁺

3) N>n ɣ >1 - фотокаталитические. H2+Y2→(hv)2HY

6)Энергия кванта света: ɛ=hv. hстоянная планка,v- частота.