21)По графику зависимости оптической плотности от концентрации найти концентрацию испытуемого раствора, если известна его оптическая плотность

22)Для изучения, каких природных объектов можно применять фотоколориметрический метод. При помощи фотометрии можно определять в почве, растениях, удобрениях содержание фосфора, аммиака, нитратов и других элементов; определить содержание фенольных, белковых, пектиновых веществ, органических кислот, железа, консервантов и др. в винограде, продуктах его переработки. Можно установить содержание антоцианов в виноградных винах, кофеина в чае и кофе, теобромина в какао, красящих веществ в овощах и фруктах.

Тема №4

1)Раствор- состоящая из двух и более компонентов система, обладающая широким спектром химических и физических свойств.

2)А. моль/м³; б. моль/кг

3)C=(w* ρ/M)*10; Cm=(w*1000)/((100-w)*M)

4)Насыщенный пар- пар, находящийся термодинамическом равновесии с жидкостью или твердым телом того же состава.

5)Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором описывают по первому закону Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества. p₀-p/p=n/n+n_0; p₀- давление над р-лем; p- давление над р-ром.

6)какие растения быстрее испаряют воду: с большей (злаки) или меньшей (овощные) концентрацией клеточного сока. Давление насыщенного пара определяется равновесием между жидким и газообразным состоянием вещества. При растворении какого-либо вещества давление насыщенного пара уменьшается, т.к. концентрация молекул растворителя становится меньше, чем в чистом растворителе, значит равновесие достигается быстрее при меньшем давлении насыщенного пара. Следовательно, при меньшей концентрации клеточного сока испарение воды пройдет быстрее.

7)∆Т_зам=С_m*К; ∆Ткип=С_m*Е

С_m - моляльная концентрация, моль/кг

К - криоскопическая постоянная

Е - эбулиоскопическая постоянная

∆Тзам - температура замерзания (Тр-ля - Тр-ра)

∆Ткип - температура кипения (Тр-ра - Тр-ля)

8)Физический смысл: К=∆Тзам при С_m=1моль/кг, Е=∆Ткип при Сm=1моль/кг; зависят от природы растворителя.

9)Сущность криоскопического метода заключается в измерении температуры замерзания растворителя и раствора.

10. Как, пользуясь криоскопическим методом, определить:

а) концентрацию раствора: Сm≈С, ∆Тзам= Сm*К→ Сm=∆Тз/К

б) молекулярную массу растворенного вещества: Сm=n/V, N=m/M→m/(V*M) =∆Тз/К→M=m*K/∆Тз*V

11)А.Осмос- явление диффузии молекул через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией.

Б.Осмотическое давление- давление, оказываемое раствором на полупроницаемую мембрану.

12. p_осм=CRT. C-молярная конц.р-ра

13)А.Гипотонический раствор- раствор, который обладает меньшим давлением относительно другого раствора.

Б.Гипертонический раствор- раствор, который обладает большим осмотическим давлением относительно другого раствора.

В.Изотонический- растворы, им

имеющие одинаковое осмотическое давление.

14)А.Тургор- явления поступления растворителя из окружающей среды с меньшей концентрацией в клетку биосистемы больше концентрацией цитоплазмы. C1>C2

Б.Плазмолиз- явление выхода воды из клетки биосистемы во внешнюю среду с большей концентрацией растворенного вещества.C1<C2

15)Удельная электропроводность(ᴂ)- электропроводность раствора, находящегося между двумя электродами площадью 1 м² при расстоянии между ними 1 м. [ᴂ]=См*м/м²=См/м.

Эквивалентная электропроводность (λ_v) - электропроводность раствора, находящегося между электродами площадью 1 м³, при расстоянии между ними 1 м, содержащего 1кмоль растворенного вещества. [λ_v]=См*м³/м*кмоль=См*м³/кмоль.

16)формула, связывающая удельную и эквивалентную электропроводности: λ_v= ᴂ/С= ᴂ*V(разбавление).