17)Зависимости удельной электропроводности от

а) концентрации: С увеличением концентрации удельная электропроводность возрастает, затем уменьшается, что у сильных электролитов связано с уменьшением скорости движения ионов за счет возрастания силы взаимодействия между ними, у слабых электролитов-с уменьшением степени диссоциации.

б) температуры: При увеличении температуры на 1 градус электропроводность увеличивается на 1,5-2,7 %.

в) заряда иона: По закону Стокса: v=k*z/ƞ*r (к-табличная константа, z-заряд, ƞ-вязкость среды, r-степень гидратации)

г) степени гидратации иона: По закону Стокса: v=k*z/n*r

18)Зависимости эквивалентной электропроводности от

а) разбавления: λ_∞- электропроводность при бесконечном разбавлении, максимально возможное значение электропроводности для каждого электролита.

б) концентрации:

в) температуры: λ_v=f(T); λv= λ₂₉₁[1+ν(T-291)]; ν, λ₂₉₁- табличные значения.

19)Электрофоретическое ионное торможение: появляется потому что рассматриваемый ион и ионы из его ионной среды притягиваются к противоположным электродам.

Релаксационное ионное торможение: возникает потому что по мере движения изучаемого иона противоположно заряженному электроду возникает разрежение перед ионом, а за ионом концентрация ионной сферы.

20)математическое выражение законов электропроводности:

а) Аррениуса: α(степень диссоциации)= λ_v (эквивалентная электропроводность)/ λ_∞

б) Кольрауша: λ_∞(электропроводность при бесконечном разбавлении)= λ_К⁺ + λ_А^-; ℓ(подвижность ионов)=F(пост.Фарадея 96498Кл)*ν(скор-ть движ.ионов по Стоксу) λ_К+= ℓ_К+, λ_А-= ℓ_А-

в) Оствальда(разбавления):К_g (конст.диссоц.эл-лита)=Cα²/1-α

21)Кондуктометрический метод применяется для количественного исследования раствора, если невозможно применение фотоколориметрического метода. Принцип подбора титрующего раствора: определяемый ион и 1 из ионов титрующего раствора должны давать нерастворимые или малорастворимые соединения. Ион титрующего раствора должен быть менее подвижен чем определяемый ион. график зависимости экспериментально измеряемой величины от объёма титрующего раствора.

Точка эквивалентности- момент титрования, когда число эквивалентов титранта эквивалентно числу эквивалентов определяемого вещества в образце. m (содержание ионов титранта)=C*Vэкв*Э(молярная масса иона)

22)Электродный потенциал- разность потенциалов, образующаяся на границе металл- раствор. ε=f (T, n, природа Me).

1) С<C_p Me⁰→ne^-+Meⁿ⁺, ε≠0, окисление

2) C>C_p Meⁿ⁺+ne^-→Me⁰, ε≠0, восстановление

3) C=C_p Me⁰→ne^-+Meⁿ⁺, Men++ne-→Me0, ε=0.

23)Уравнение Нернста:

для нормальных условий:

F – пост.Фарадея, 96498Кл

n – заряд иона

ε₀ – нормальный электродный потенциал

a – активность ионов Ме

R – универс.газ.пост.

T – температура.

24)Нормальный электродный потенциал- потенциал электрода, опущенного в раствор с концентрацией одноименных ионов = 1. ε₀= ε при С=1моль/дм³ (1 кмоль/м³)