14 окт 2013

Лекция по химии.

Рис 1.

Сравним значение растоворимости. Хлорида, йодида, бромида.(при 25)

Сравнивать можно только те электролиты, которые распадаются на равное число частей.

Условие образование осадка и их растворение.

В насышенном растворе, произведение концентрации.

Меньше константы растворимости- раствор не насыщен.

Термодинамическое неустойчивое состояние-пересыщенный раствор.

Растворение осадка: рис 2.

Это пример рции, когда она сопровожд в равн сопротивл.

Пример- образование гидроксидапатит в костях. С маленьким процентом растворимости. Это основная минеральная часть костной ткани. Под действием кислоты костная ткань разрушается и переходит в апаксид. При избытке кислоты разрушается в кислоте.

В питевой воде всегда доожен присутствовать фторид ион. Идет конкурирующий процесс.

Ca₅PO₄F-эмаль зуба и препятствует развитию кариеса.

Избыточное действие А ионов так же нежелательно, так как костная ткань становится хрупкой.

Болезнь называется флюороз. На эмали зуба появляются белые пятна.

Гетерогенное равновесие и конкурирующие процессы.

Твердые сульфат стронция в рре сож ион бария устанавливается равновесие.

Рис 3.

Фосфат так же являются аморфным соединением в организме. Рис 4

У пожилых женщин сращение переломанных костей происходит очень медленно.

Если мы пьем очень жесткую воду, происходит отложение солей. Помогает препарат,сод ранелат стронция.(«Бивалос»)

Образование камней:

1. Мочевые камни.

Рис 5.

СаС₂О₄

2. Соли мочевой кислоты. Ураты на фоне закисленной мочи, поэтому щелочные минеральные води и изменение питание способствуют выведению уратов из организмов.

3. Соли холестериновых кислот.

Совмещенные протолитическое гетерогенное равновесие.

М⁺+В^-=МВ

Н⁺+В^-=НВ

Рис 6.

Комплексные(координационные) соединения.

Широкий и разнообраз класс соединение, настолько что единого определения дат невожможно.

Комплексными называется соедин, сост из комплексообразователя и координированных вокруг его молекул или ионов, называемых лигандами.

Комплексообраз и лиганды образ внутреннюю сферу. Атом металла имеет несколье=ко вакантных орбиталей.

Химическая связь между клмплексообраз ковалентная по донорно акцепторному мех-зму.

Акцептор неподел электронных пар, а лиганды-доноры неподел пар.

Число связей комплексообраз называется координационное число.

Если лиганд отдает только 1 неподел пару, то координац число равно числу лиганд. Геометрия комплексных соединение обясн направленностью.

Рис 7

Комплексные соединения

1. Катионные- [Ag(NH3)2]OH хлорид гексаакваалюминия

2. Анионные – комплексоообраз(латинский) гексациано феррат(2), дицианоаргинат натрия

3. Нейтральные- дихлор диамин платины (2), тетрахлороплатиннат(2)

4. Особый вид комплексов-кластеры.димер Al2cl6? Co2(CO)8

Важнейшим характером является устойчивость.

Константа устойчивости комплекса

Гомогенное равновесие.внутренняя сфера диссоциирует на комплексообраз и лиганды.

Прогноз устойчивости.

Теория кислот и оснований льюиса.

NH3 ONO CN

Основания льюиса:чем боьше электроотриц и меньшн радиус тем жёстче .

От кислорода переходим в азоту, значит азот мягче чем кислород.

Прочные комплексы образуются между мягкими кислотами и мягкими основаниями, жесткими кислотами и жесткими основаниями, средняя жесткость кислоты –средняя жесткость основания.

Комплексные рции могут протек а рциях обмена: с разруш комплексн иона, без разруш.

2[Ag(NH3)2]Cl+ k2s--------ag2s+2kcl+4nh3

Реакции окислительно-восстановительные.

Жесткость комплексообразователя будет прочнее.

Обмен лигандов

хлорид тетраамин

Обмен комплексообразователя.

Возможно ли протекание

K[ag(no2)2]+kcn------------2kno2+k[ag(cn)2]

Кислотно-основные свойства. Могут проявляться за счет внешней сферы.

Тетрахлороаурат-3 водорода.

Проявление за счет лигандов-ННв*О2-----------оскигемоглобин

Основное свойство гемоглобина проявляется за счет аминогруппы гемоглобина.

За счет связи с азотсодерж лигандами. Выделение углекислого газа взаим с более ксилой кислотой выделяет комплекс co2/

Процесс комплексообраз сильно влияет на величины на окислительно-восстановилельных и рибокспотенциалов В-элементов, поэтому ридокспотенциалов и гидратных комплексах отлич значительно.

Есть условия физилогических значений рН.=-0,42 Вт.

И для системы О2+4Н+4электрона-------2Н2О.

От -0,42 Вт до +0,82Вт.

Лиганды:

Полидентантные лиганды-четырехдентантные лиганды(входят в состав гена)

(например:коррин(витамин В12)) тетралиганд-хлорин(хлорофилл)

Комплексоны-называется полидентантные лианды, сопроводж элементы кислотные и основные центры и образующие прочные водорастворимые соединения с катионами Ме.