21 окт 2013

Комплексоны.

Трилон комплексоны-политентантные лиганды, содержащие одновременно кислотные и основные центры и образующих прочные водорастворимых соединеий

Комплексономертия-тетриметрический метод аализа.

Особенно прочные соединения комплексоны дают в соединении с тяж Ме и это дало плоды и выдедении тяж Ме из организма человека.

К полилигандам относят аминокислоты и белки.

Гомеостаз лиганд – в организме постоянно происходит образование и разрушение жизненно необходимых биокомплексов из биоМе и биолиганд. При патологияхв организм могут поступать токсичные Ме и лиганды-токсиканты, тогда возникает конкуренция, например биолиганд может образ комплекс с биогенным Ме или с Ме токсикантом, при патологии равновесие смещается к комплексу ЛИГАНД_биоМе.

То есть в организме может идти замещение меди на токсичный никель, это происходит, когда лиганд образует более прочный комплекс.

При красной волчанке комплекс пептидов приводит к образ чужеродных соединений. Он выхватывает медь из соединений и удаляет его, тогда происходит: Ме жизни может связываться с биолеганда, а может с токсиколигандам. Лечение предусматривает введение в организм лигандов-детоксикантов, которые связывают токсичные Ме в более устойчивый комплек.

В кач лигандов-детоксикантов бы предложен бал-британский- антилозид или метиол. Сукцинер, сод карбоксильную группу. И так же пеницилламин)))

Cana2Y+Mt----Ca2+ +MtNa

Цисхихлородиамин платины (2)---цисплатин, для лечения онкологии.

Таким образом комплексные соединение щироко изв.

Важнейшие металлоферменты

Цитохромоксидаза---сод 2 валентную медь и участвует в утилизации О2.

В качестве лиганда сод замещенной кольцо и белок.

Синильная кислота, цианиды вызывают изменение свв лигандоферемнта

Отравление цианидами оперденять легко, тк в вены вступает оксигемоглобин красного цвета, поэтому кожа становится красной.

Универсальный антидот-тиосульфат натрия.

Кокурирующие процессы с участием комплексных соединений.

HbFe2+ + O2------- HbFe2+*О2

Незначительные концентрации угарного газа приводят к тяжёлым отравлениям.

Отравление угарным газов.

Поверхностные явления.

Гетерогенные системы- имеется граница раздела фаз.

К поверхностным явлениям относят адгезию, когезию, поверхностное натяжение, абсорция.

Поверхности раздела фаз делятся на

• Подвижные: жидкость- газ, жизкость-жидкость

• Неподвижные: тело-тело, тело-жидкость.

Рис 1.

Поверхностный слой может быть от 10 тыс атомов до 1, это связано с тем, что молекулы на поверхности и в объеме имеют разное направление силы.

Молекулы поверхностного слоя обладают избыточной энергией Гиббса.

G=G_v+G_v=K*V+сигма*S.

G_S=сигма*_S

отсюда найдем сигма, этот коэффициент сигма также является силой поверхностного натяжение(равно работе, которую нужно затратить на образование единицы площади поверхности).

Слипание капель ж, тверд частиц должно идти самопроизвольно.

Поверхностное натяжение различных жидкостей разное. Аномальное натяжение у ртути.

1. Поверхностное натяжение раствора как правило отличается от поверхности индивид жидкостей. Способность ренного вещества изменять свое натя\жение называется поверхностной активностью( означается g)

g=-.

2. Поверхностно неактивные вещества :аминокислоты, сахароза. g>0.

3. Поверхностно активные вещества: g<0/

ПАВ, мицелообразующий ПАВ.(мыло,фосфолипиды,сфинолипиды)

Как меняется поверхностное натяжение гомологов-с увеличн=ением углеродного скелета. При увеличивается скелета на сН2 в каждом ряду поверхностная сила увеличивается в 3-3,5 раза(правило Дюкло)

ПАВ делятся на

• Ионогенные: цитил, триметил, натриялоурилсульфат(нашли применение в хирургии в качестве антисептиков, они меняют проницаемость клеточных мембран и ингибируют ткани)

• Неионогенные.

Почему меняется поверхностное натяжение в ПАФ, ПИФ.

S стремится к минимуму.

Минимальная площадь при минимальном объеме принимает форму шара.

Самопроизвольно.уменьшение поверхностногонатяжения связано и распределением между поверхностным слоем и толщей вещества .липиды располагаются так что голова в воде, а хвост наружу.

У поваерхностно неактивного вещества одинаковое содержание модекул в поверхностом слое и в толше.

Завистимость величины абсорции.

Абсорцией называется самопроизвольный процесс изменения концентрации растворенного вещества в поверхностном слое жидкости или на твердой поверхности.

Рассмотрим изотерму абсорции: моль/метр²

Частокол лекгмюра- молекулы ПАВа в воде.

Асорцию количественно можно рассчитать :

Абсорция. Измерение поверхностного натяжения используется в клиническом анализе, диагностика шока и т.д. с возрастом натяжение крови уменьшается. Измерять поверхностное натяжение можно различными приборами.

Поверхностное натяжение а неподвижных фазах- абсорция на твердых оверхностях.

Твердые сорбенты-вещества-поглотители(природные или синтетические материалы с большой S поверхности, на которой проходит аборция.

Важнейшей характеристикой сорбентов является удельная поверхность.

Считается, что поверхность сорбента неоднородна.

Связь между абсорбентом и абсорбатом-силы межмолекулярного взаимодействия. Некоторые сорбаты могут образовывать несколько молекулярн.

Физич состояние абсорбента, его пористость.(например, активированный уголь с S поверхности…. Используется при отравления, очистки воздуха в пром предприятиях, отчистка жидк. Силикативный оксид гель.

Молекулярные сита-природ соединения, каторые использ для осушки орг ррителей .

На полярных абсорбентах лучше абсорбуруются абсорбаты из малополярных абсорбатов.

Влияние растворителя-чем exit hhztncz абсорбат, тем хуже он из него абсорбируется. Полярное вво .

Влияние температкуры- абсорция-кзотермич процесс, поэтому с повыш темп величина абсорции уменьш, хотя скорость растет.

Абсорцию на тв поверхности мы можем расчитать:

А=

C₀-исходная концентрации.

С-равновесная концентрации

(Абсорция)А=А_макс

Расчитать S поверхность 1 молекулы. Можно рассчитать удельную S.

S_уд=А_{бесконечность}*М.

Особым видом абсорции являестя хемабсорции.

Обычная абсорция при комнатной t.

На угле абсорб кислород. Но если посмотреть эту систему,то увидим как измени хемабсорция.

Поверхностные соединения.

Особым видом абсорбции является абсорбция электролитов.

Анионы на отрицательное зар поверхн, катионы на полож раряж поверх.

У ионо в ос одинак зарядом макс абсорбционную способность проявляют ионы большего радиуса.

Чем больше радиус иона, тем больше он абсорбирует.

Чем больше задяд тем больше абсорбционная способность.

Катиониты и аниониты: для очистки морской воды исполь ионнообменные соли пропускают катионы, анионы, проходя через них замен на Н+ и ОН-. В кач ионозамен использ ионосиликаты.

Избирательная абсорбция представляет собой поверхность кристала, происходит достройка кристалла ионами водорода. Кристаллы достраивабтся теми ионами, что входят в состав кристала.

Метод анализа хромотография-динамический метод анализа абсорбции и десорбции.

Различ хромотографию:

Гельфильтрацию.

Хромотография нашла применение как химический метод анализа.