2.50. Вычислите массовую долю сульфида меди (II) в руде, если известно, что из 800 кг руды можно получить 250 кг меди.

(250/800)*100% = 31,25% – массовая доля меди

M(CuS)/M(Cu) = 96/64 = 1,5

ω(CuS) = 1,5*31,25 = 46,9%

Ответ: 46,9%

2.48. Вычислите массовую долю кристаллизационной воды в медном купоросе (СuSO₄ ∙ 5H₂O).

ω(H₂O) = 100%*5*18/(5*18 + 1*160) = 36%

Ответ: 36%

2.47. Вычислите массовую долю азота в смеси, содержащей 59,5 г нитрата натрия и 20,7 г нитрита натрия.

n(N) = 59,5/85 + 20,7/69 = 1 моль

m(N) = 14 г

ω(N) = 100%*14/(59,5 + 20,7) = 17,5%

Ответ: 17,5%

3.3. Массовая доля серы в ее оксиде 1,5 раза меньше массовой доли кислорода. Определите формулу оксида.

SO_n

1,5*32/(32+16n) = 16n/(32+16n)

1,5*32 = 16n

n = 3

Ответ: SO₃

3.4. Элемент образует оксид ЭО₂. Плотность оксида по воздуху равна 1,586. Определите неизвестный элемент.

M(ЭО₂) = 1,586*29 = 46 г/моль

M(Э) = 46 – 2*16 = 14 г/моль

Ответ: азот

3.5. Азот образует оксид, плотность паров которого по гелию равна 19, а массовая доля кислорода в нем – 63,16%. Определите молекулярную формулу неизвестного оксида.

M(NO_x) = 19*2 = 38 г/моль

0,6316 = x*16/38

x = 1,5

Простейшая формула: NO_1,5

Умножаем формулу на 2 до целых значений:

N₂O₃

Ответ: N₂O₃

3.12. Определите формулу соединения калия с хромом и кислородом, если массовые доли этих элементов в данном соединении равны соответственно 26,53, 35,37 и 38,1%.

26,53/39 : 35,37/52 : 38,1/16

0,657 : 0,680 : 2,38

Делим на наименьшее, чтобы получить целые значения:

1 : 1 : 3,5

Умножаем отношение на 2 до целых значений:

2 : 2 : 7

Ответ: K₂Cr₂O₇

3.14. Массовая доля свинца в его оксиде в 9,7 раза больше массовой доли кислорода. Какова формула данного оксида?

PbO_n

207/(207 + 16n) = 9,7*16n/(207 + 16n)

207 = 9,7*16n

n = 1,333

Умножаем формулу на 3, чтобы получить целое число:

Pb₃O₄

Ответ: Pb₃O₄

3.18. Какова молекулярная форма хлорида серы, если плотность паров этого соединения по водороду равна 67,5, а массовая доля серы в нем 47,41%?

M(S_xCl_y) = 67,5*2 = 135 г/моль

0,4741 = 32*x/135

x = 2

M(Cl_y) = 135 - 32*2 = 71 = 35,5y

y = 2

Ответ: S₂Cl₂

3.31. При растворении 111,2 г кристаллогидрата в воде было получено 243,2 г раствора с массовой долей сульфата железа (II) 25%. Определите состав кристаллогидрата.

FeSO₄ ∙ xH₂O

m(FeSO₄) = 0,25*243,2 = 60,8 г

ω(FeSO₄) = 60,8/111,2 = 0,5468

ω(H₂O) = 1 – 0,5468 = 0,4532

0,4532 = 18x/(18x + 152)

8,1576x + 68,8864 = 18x

x = 7

Ответ: FeSO₄ ∙ 7H₂O

3.33. Прокалили 265,05 г кристаллогидрата хлорида меди (II) до постоянной массы, которая составила 209,25 г. Каков состав данного кристаллогидрата?

CuCl₂ ∙ xH₂O = CuCl₂ + xH₂O↑

n(CuCl₂) = 209,25/135 = 1,55 моль

m(H₂O) = 265,05 – 209,25 = 55,8 г

n(H₂O) = 55,8/18 = 3,1 моль

1,55 : 3,1

Делим на наименьшее, чтобы получить целые значения:

1 : 2

Ответ: CuCl₂ ∙ 2H₂O

4.3. Вычислите массу осадка, образующегося при добавлении 100 мл 10%-ного раствора хлорида меди (II) (ρ = 1,08 г/мл) к избытку раствора гидроксида калия.

CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH₂)↓ + 2KCl

m(CuCl₂, 10%) = 100*1,08 = 108 г

n(CuCl_2­) = 108*0,1/135 = 0,08 моль

m(Cu(OH)₂) = 0,08*98 = 7,84 г

Ответ: 7,84 г

4.4 Какой объем соляной кислоты с массовой долей HCl 20% (ρ = 1,1 г/мл) потребуется для растворения 42,5 г оксида алюминия, содержащего 4% примесей?

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

n(Al₂O₃) = (1 - 0,04)*42,5/102 = 0,4 моль

n(HCl) = 6n(Al₂O₃) = 2,4 моль

m(HCl) = 2,4*36,5 = 87,6 г

m(HCl, 20%) = 87,6*100/20 = 438 г

V(HCl, 20%) = 438/1,1 = 398 мл

Ответ:398 мл