5.5. Каков состав и какова масса соли, которая образуется при пропускании 26,88 л (н. У.) углекислого газа через 210 г раствора с массовой долей гидроксида калия 24%?

n(CO₂) = 26,88/22,4 = 1,2 моль

n(KOH) = 210*0,24/56 = 0,9 моль

n(KOH) < n(CO₂). Образуется кислая соль.

CO₂ + KOH = KHCO₃

KOH в недостатке.

n(KHCO₃) = n(KOH) = 0,9 моль

m(KHCO₃) = 0,9*100 = 90 г

Ответ: 90 г KHCO₃

5.9. 29,12 л аммиака (н. у.) пропустили через 160,17 мл раствора 30%-ной азотной кислоты (ρ = 1,18 г/мл). Определите массу образовавшейся соли.

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

n(NH₃) = 29,12/22,4 = 1,3 моль

n(HNO₃) = 160,17*1,18*0,3/63 = 0,9 моль

HNO₃ в недостатке.

n(NH₄NO₃) = n(HNO₃) = 0,9 моль

m(NH₄NO₃) = 0,9*80 = 72 г

Ответ: 72 г NH₄NO₃

5.13. Через 68 г 4%-ного раствора сероводородной кислоты h2s пропустили газ, образовавшийся при сжигании 0,96 г серы в избытке кислорода. Какова масса образовавшегося осадка?

S + O₂ = SO₂↑

2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O

n(SO₂) = n(S) = 0,96/32 = 0,03 моль

n(H₂S) = 68*0,04/34 = 0,08 моль

SO₂ в недостатке.

n(S вып.) = 3n(SO₂) = 0,09 моль

m(S вып.) = 0,09*32 = 2,88 г

Ответ: 2,88 г

5.17. Газ, полученный при обработке 26,4 г сульфида железа (II) 73 г 20%-ной соляной кислоты, пропустили через 198,6 г 25%-ного раствора нитрата свинца (II). Определите массу образовавшегося осадка.

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2HNO₃

n(FeS) = 26,4/88 = 0,3 моль

n(HCl) = 73*0,2/36,5 = 0,4 моль

HCl в недостатке.

n(H₂S) = 0,5n(HCl) = 0,2 моль

n(Pb(NO₃)₂) = 198,6*0,25/331 = 0,15 моль

Pb(NO₃)₂ в недостатке.

n(PbS) = n(Pb(NO₃)₂) = 0,15 моль

m(PbS) = 0,15*239 = 35,85 г

Ответ: 35,85 г