- •Общие методические указания
- •Концентрация растворов
- •Растворимость веществ
- •Давление пара разбавленных растворов неэлектролитов. Первый закон рауля
- •Электролитическая диссоциация
- •Закон разбавления Оствальда, связывающий три величины: Кд, с и α, выражается уравнением .
- •Активная концентрация ионов сильных электролитов
- •Молекулярно-ионные уравнения реакций между растворами электролитов
- •Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •Гидролиз солей
- •Жесткость воды и методы ее устранения
- •Строение коллоидных частиц
- •Коагуляция золей. Порог коагуляции электролитов
- •Микробиология
- •Приложение
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
- •Коэффициенты активности ионов
- •Литература
- •Рабочая программа химия воды и микробиология
- •6. Содержание:
- •6.1. Календарный план
- •Вид занятий – лекции
- •Вид занятий – лабораторный практикум
- •Самостоятельная работа студентов Проработка лекционного материала
- •Подготовка к лабораторным занятиям, контрольной работе и экзамену
- •6.4. Формы контроля экзаменационные вопросы
- •Примерные экзаменационные задачи
- •Список рекомендуемых документов основная литература
- •Дополнительная литература
- •Перечень методических пособий и указаний для студентов
Давление пара разбавленных растворов неэлектролитов. Первый закон рауля
Если в растворителе, например в воде, растворено нелетучее вещество, то давление насыщенного пара раствора (р) будет ниже, чем для чистого растворителя (ро) при той же температуре. Разность ро-р=Δр, отнесенную к ро (Δр/ро), называют относительным понижением давления насыщенного пара раствора.
Закон Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара раствора нелетучего вещества равно молярной доле растворенного вещества, т. е. ,
где N и n — количества вещества соответственно растворителя и растворенного в нем неэлектролита. При очень малых значениях n в сумме N+n им можно пренебречь, тогда . Закон Рауля также используют для определения М и Мr растворенных веществ.
Пример 1. Вычисление давления пара растворителя над раствором.
Вычислите давление пара раствора, содержащего 34,23 г сахара С12Н22О11 в 45,05 г воды при 65° С, если давление паров воды при этой температуре равно 2,5·104 Па.
Решение. Давление пара над раствором нелетучего вещества в растворителе всегда ниже давления пара над чистым растворителем при той же температуре. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором согласно закону Рауля выражается соотношением
где ро — давление пара над чистым растворителем; р — давление пара растворителя над раствором; n — число молей растворенного вещества; N — число молей растворителя. Моль сахара С12Н22О11 = 342,30 г. Моль H2O = 18,02 г. Число молей растворенного вещества и растворителя соответственно равно:
n= 34,23/342,30 =0,1 моля; N == 45,05/18,02 = 2,5 моля.
Давление пара над раствором р равно
Пример 2. Вычисление молекулярной массы неэлектролита по относительному понижению давления пара растворителя над раствором. Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, если 28,5 г этого вещества, растворенного в 785 г воды, вызывают понижение давления пара воды над раствором на 52,37 Па при 40° С. Давление водяного пара при этой температуре равно 7375,9 Па.
Решение. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно
где
n=mx/Mx (mx — масса неэлектролита, моль которого Мx);
n=28,5/Mx;
0.309Mx+0.202=28.5
0.309Mx=28.298 Mx=91.58
Молекулярная масса неэлектролита равна ~92.
Задачи
41. Давление пара воды при 30°С составляет 4245,2 Па. Сколько граммов сахара C12H22O11 следует растворить в 800 г воды для получения раствора, давление пара которого на 33,3 Па меньше давления пара воды? Вычислите процентную концентрацию сахара в растворе.
42. Давление пара эфира при 30°С равно 8,64·104 Па. Сколько молей неэлектролита надо растворить в 50 молях эфира, чтобы понизить давление пара при данной температуре на 2666 Па?
43. Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моля анилина в 3,04 кг сероуглерода, при некоторой температуре равно 1003,7 Па. Давление пара сероуглерода при той же температуре 1,0133·105 Па. Вычислите молекулярную массу сероуглерода.
44. При некоторой температуре давление пара над раствором, содержащим 62 г фенола С6Н5OН в 60 молях эфира, равно 0,507·105Па. Найдите давление пара эфира при этой температуре.
45. Давление пара воды при 50°С равно 12 334 Па. Вычислите давление пара раствора, содержащего 50 г этиленгликоля C2H4(OH)2 в 900 г воды.
46. Определите давление пара растворителя над раствором, содержащим 1,212·1023 молекул неэлектролита в 100 г воды при 100°С. Давление пара воды при 100°С равно 1,0133·105 Па.
47. Давление пара водного раствора неэлектролита при 80°С равно 33 310 Па. Сколько молей воды приходится на один моль растворенного вещества в этом растворе? Давление пара воды при этой температуре равно 47375 Па.
48. Давление водяного пара при 65°С равно 25 003 Па. Определите давление водяного пара над раствором, содержащим 34,2 г сахара C12H22O11 в 90 г воды при этой температуре.
49. Вычислите молекулярную массу глюкозы, если давление водяного пара над раствором 27 г глюкозы в 108 г воды при 100°С равно 98775,3 Па.
50. Давление пара воды при 10°С составляет 1227,8 Па. В каком количестве воды следует растворить 16 г метилового спирта для получения раствора, давление пара которого составляет 1200 Па при той же температуре? Вычислите процентное содержание СН3ОН в растворе.
51. Давление пара воды при 100°С равно 1,0133·105 Па. Вычислите давление водяного пара над 10%-ным раствором мочевины CO(NH2)2 при этой температуре.
52. Давление пара над раствором 10,5 г неэлектролита в 200 г ацетона равно 21854,40 Па. Давление пара ацетона (СН3)2СО при этой температуре равно 23939,35 Па. Найдите молекулярную массу неэлектролита.
53. Определите соотношение числа молей растворенного вещества и растворителя в водном растворе неэлектролита, давление насыщенного пара которого при 100 °С равно 95,7 кПа. Давление пара чистой воды при этой температуре составляет 101 325 Па.
54. Каково давление пара при 100 °С раствора мочевины CO(NH2)2, в котором ее массовая доля составляв 10%. Давление пара воды при 100 °С равно 1,013·105 Па.
55. Давление водяного пара при 70 °С равно 3117,3 Па. Найдите понижение давления пара для раствора глюкозы, в котором ее массовая доля составляет 11,86%.
56. При 25 °С давление пара воды равно 3168 Па. Найдите массу глюкозы, которую надо растворить в воде массой 540 г, чтобы понизить давление пара на 800 Па?
57. При 10 °С p(Н2О)= 1227,8 Па. Для того чтобы понизить давление пара до 1200 Па, в воде какой массы надо растворить CH3OH массой 16 г?
58. Давление пара раствора, содержащего растворенное вещество количеством 0,05 моль и воду массой 90 г, равно 5267 Па при 34 °С. Чему равно давление пара чистой воды при этой температуре?
59. Чему равно значение М, растворенного вещества, если оно массой 3,52 г образует с 25,2 г воды раствор, давление пара которого при 70 °С равно 30,728 кПа? При той же температуре p(Н20)==31,157 кПа.
60. Анилин С6Н5NН2 массой 3,1 г растворен в 40,2 г эфира. Давление пара полученного раствора равно 813,9 гПа вместо 863,8 гПа для чистого эфира при той же температуре. Найдите относительную молекулярную массу эфира.