Гидролиз солей

Пример 1. Составление молекулярного и молекулярно-ионного урав­нения гидролиза соли сильной кислоты и слабого основания. Напишите моле­кулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей: а) нитрата ам­мония NН₄NО₃; б) хлорида хрома СгС1₃.

Решение: а) При растворении в воде кристаллический NН₄NО₃ диссоциирует:

NH₄NO₃ ↔ NH₄⁺ + NO₃^-

При составлении уравнений гидролиза необходимо в первую очередь определить, какие из ионов соли могут связывать ионы воды (Н⁺ или ОН^-) в малодиссоциирующее соединение, т. е. какие ионы обусловливают гидролиз. В дан­ном случае катион NH₄⁺ связывает гидроксил воды, образуя молекулы слабого основания NH₄OH. Ионы NH₄⁺ и обусловливают гидролиз соли NН₄NО₃. Молекулярно-ионное уравнение гидролиза

NH₄⁺ + НОН ↔ NH₄OH + H⁺

В молекулярной форме уравнение гидролиза запишется:

NН₄NО₃ + НОН ↔ NH₄OH + HNO₃

Избыток ионов Н⁺ в растворе обусловливает кислую реакцию раствора, рН < 7.

б) При гидролизе соли CrCl₃ ион Сг³⁺ соединяется с ионами ОН^- ступенчато, образуя основные ионы: (СrОН)²⁺, [Cr(ОН)₂]⁺ и молекулы Сг(ОН)₃. Прак­тически гидролиз соли ограничивается первой ступенью:

Cr³⁺ + НОН ↔ (СrОН)²⁺ + Н⁺

Продукты гидролиза в данном случае — основная соль и кислота;

CrCl³ + НОН ↔ CrOHCl₂ + НС1

Реакция раствора кислая, т. е. рН < 7.

Пример 2. Составление молекулярного и молекулярно-ионного урав­нения гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты. Составьте молеку­лярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей: а) цианида калия KCN; б) сульфита натрия Na₂SO₃.

Решение: а) Гидролиз соли KCN обусловливают ионы CN^-, связывая ка­тионы Н⁺ воды в слабодиссоциирующее соединение — синильную кислоту;

CN^- + НОН ↔ HCN + ОН^-

в молекулярной форме

KCN + НОН ↔ HCN + КОН

Реакция раствора щелочная: рН > 7.

б) Гидролиз соли Na₂SO₃ практически ограничивается первой ступенью;

продукты гидролиза — кислая соль и основание:

Na₂SO₃ + НОН ↔ NaHSO₃ + NaOH

Реакция раствора щелочная: рН > 7.

Пример 3. Составление молекулярного уравнения гидролиза соли сла­бого основания и слабой кислоты. Напишите молекулярное уравнение гидро­лиза соли А1(СН₃СОО)₃.

Решение. Ионы соли А1³⁺ и СН₃СОО^- взаимодействуют с ионами воды, об­разуя малорастворимое соединение А1(ОН)₃ и малодиссоциирующее соединение СН₃СООН. Соль А1(СН₃СОО)₃ гидролизуется необратимо и полностью:

А1(СН₃СОО)₃ + 3Н₂О = А1(ОН)₃ + 3СН₃СООН

Пример 4. Составление уравнений реакций взаимодействия при сме­шении растворов солей, взаимно усиливающих гидролиз друг друга. Составьте уравнение реакции, происходящей при смешении растворов солей Fe(NO₃)₃ и Na₂CO₃.

Решение, В растворе нитрата железа гидролиз обусловливает катион Fe³⁺:

Fe³⁺+HOH ↔ (FeOH)²⁺+Н⁺

а в растворе карбоната натрия — анион СО_з^2-

CO₃^2- + НОН ↔ НСО_з^- + ОН^-

Гидролиз этих солей обычно ограничивается первой ступенью. При смешении растворов этих солей ионы Н⁺ и ОН^- взаимодействуют между собой, образуя молекулы слабого электролита H₂O, который уходит из сферы реакции. Это приводит к тому, что усиливается гидролиз каждой из солей до образования Fe(OH)₃ и СО₂:

2Fe(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + ЗН₂0 = ↓ 2Fе(ОН)₃ + ↑ ЗСО₂ + 6NaNO₃

Задачи

141. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов К₂S и СrС1₃. Каждая из взя­тых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

142. К раствору FeCl₃ добавили следующие вещества: а) НС1; б) КОН; в) ZnCI₂; г) Na₂CO₃. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Сос­тавьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

143. Какие из солей Al₂(SO₄)₃, К₂S, Рb(NО₃)₂, КС1 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствую­щих солей. Какое значение рН (> 7<) имеют растворы этих солей?

144. При смешивании растворов FeCl₃ и Na₂CO₃ каждая из взятых солей гидро­лизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кисло­ты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

145. К раствору Na₂CO₃ добавили следующие вещества: а) НС1; б) NaOH; в) Сu(NО₃)₂; г) K₂S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

146. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na₂S, А1С1₃, NiSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

147. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Рb(NО₃)₂, Na₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?

148. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН₃СООК, ZnSO₄, Аl(NО₃)₃. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?

149. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na₃PO₄, К₂S, CuSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

150. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl₂, Сs₂СО₃, Сr(NO₃)₃. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?

151. Какие из солей RbCI, Cr₂(SO₄)₃, Ni(NO₃)₂, Na₂SO₃ подвергаются гидро­лизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

152. К раствору Al₂(SO₄)₃ добавили следующие вещества: a) H₂SO₄; б) КОН, в) Nа₂SO₃; г) ZnSO₄. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Поче­му? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

153. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подверга­ется гидролизу: Nа₂CO₃ или Nа₂SO₃; FeCl₃ или FeCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

154. При смешивании растворов Al₂(SO₄)₃ и Nа₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение происходящего совместного гидролиза.

155. Какие из солей NaBr, Na₂S, К₂СО₃, CoCl₂ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

156. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

157. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.

158. Какое значение рН (>7<) имеют растворы следующих солей: К₃РO₄, Рb(NО₃)₂, Na₂S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидро­лиза этих солей.

159. Какие из солей К₂СО₃, FeCl₃, K₂SO₄, ZnCl₂ подвергаются гидролизу? Сос­тавьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

160. При смешивании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекуляр­ным уравнениями.