Расчетная часть

До выполнения лабораторной работы по химической идентификации следует предварительно выполнить два задания.

1. Для качественного анализа по номеру своего варианта (табл. 4.2) определить последовательность осаждения осадков, используя значения ПР (прил. 1). В гр. А табл. 4.2 – ионы, присутствующие в растворе, в гр. В – раствор, осаждающий эти ионы.

2. Для количественного анализа по номеру своего варианта (табл. 4.3) сделать расчет, связанный с устранением опасного иона из раствора осаждением раствором щелочи.

Пример к расчету по количественному анализу. Рассчитать объем щелочи, мл, необходимый для осаждения (А)100 мл (В) 0,002 М раствора соли (С) Сu (NO₃)₂, если в (Д) 300 мл раствора щелочи содержится (Е) 4,8 г NаОН.

Расчет проводится по формуле

V₁  Н₁ = V₂  Н₂, (1)

где V₁ – объем раствора для осаждения, мл; Н₁ – нормальность раствора, моль экв/л; V₂ – неизвестный объем щелочи, мл; Н₂ – нормальность раствора щелочи, моль экв/л.

1. Рассчитываем нормальность раствора щелочи. По определению – это количество моль-эквивалентов растворенного вещества в 1000 мл раствора. Находим массу растворенной щелочи в 1000 мл: m = 4,8  1000/300 = 16 г. Тогда количество моль-эквивалентов в 16 г NаОН будет равно 16/40 = 0,4, где 40 – масса одного моль-эквивалента щелочи, г/моль. Следовательно, нормальность раствора щелочи равна 0,4 моль экв/л.

2. Переводим молярную концентрацию раствора Сu(NO₃)₂ в нормальность, т. е. в данном случае 0,002 М раствору соответствует 0,004 Н раствор.

3. Рассчитываем объем V₁ щелочи, необходимый для осаждения, по формуле (1):

100  0,004 = V_щ  0,4.

V_щ = 1 мл.

Т а б л и ц а 4.2

Варианты задания по качественному анализу

Номер варианта	А	В	Номер варианта	А	В
1	Аg^+,Рb^2+	К J	16	Сu^2+, Mn^2+	NаОН
2	(СО3)^2–, (С2О4)^2–	ВаСl2	17	Ва^2+, Li^+	Nа2СО3
3	Fe^3+, Сr^3+	NаОН	18	Сd^2+, Сu^2+	Nа2S
4	(РО4)^3–, (S^2–)	АgNO3	19	Ва^2+, Рb^2+	Nа2SО4
5	(РО4)^3–, (SО4)^2–	Ва(NО3)2	20	Аg^+, Вa^2^+	Nа3РО4
6	Мg^2+, Zn^2+	NаОН	21	Sr^2+, Sb^2+	NаОН
7	(СО3)^2–, (РО4)^3–	LiСl	22	Mn^2+, Zn^2+	NаОН
8	Рb^2+, Сu^2+	КОН	23	Со^2+, Сu^2+	NаОН
9	(РО4)^3–, J^–	АgNO3	24	Ва^2+, Са^2+	Н2С2О4
10	Вi^3+, Fe^3+	NН4ОН	25	Аg^+, Сu^2+	Nа2S
11	(СО3)^2–, (РО4)^3–	LiСl	26	Sr^2+, Ва^2+	К2SО4
12	(РО4)^3–, (SО4)^2–	СаСl2	27	Мg^2+, Zn^2+	NаОН
13	Ni^2+, Zn^2+	Са(ОН)2	28	Li^+, Аg^+	Н3РО4
14	J^–, (SО4)^2–	РbСl2	29	Сr^3+, Sb^3+	КОН
15	(SО4)^2–, (СО3)^2–	Sr2Сl2	30	Sr^2+, Li^+	К2СО3

Т а б л и ц а 4.3