Экспериментальная часть

Выполнение эксперимента производится в следующем порядке.

1. По номеру варианта (табл. 1.1) из раствора соли с исходной концентрацией М₁ приготовить раствор соли концентрации М₂.

Для этого в мерную колбу на 50 мл внести пипеткой необходимое количество исходного раствора соли с концентрацией 0,1 М, а именно 5 мл, если требуется разбавление в 10 раз для получения концентрации 0,01 М, и 0,5 мл, если требуется разбавление в 100 раз для получения раствора с концентрацией 0,001 М. Долить в раствор до метки дистиллированную воду, перемешать содержимое колбы.

2. Измерить рН исходного и разбавленного растворов соли на рН-метре. Значения параметров занести в табл. 1.2 по приведенной форме.

Т а б л и ц а 1.2

Номер варианта	Соль		Значение рН		Концентрация ионов, моль/л
	формула	концентрация М, моль/л	экспериментальное	расчетное	экспериментальная		расчетная
					[H^+]	[OH^–]	[H^+]	[OH^–]

Отчет о работе

Отчет должен включать:

– наименование, цель работы;

– реакции гидролиза, если они происходят, объяснение, почему гидролиз не происходит;

– расчетное задание (по варианту табл. 1.1);

– результаты измерений и расчетов (по форме табл. 1.2);

– выводы по работе, учитывающие совпадение расчетов и эксперимента и объяснение влияния концентрации на значения рН раствора.

Лабораторная работа № 2

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ С ПОМОЩЬЮ ИОНОСЕЛЕКТИВНОГО ЭЛЕКТРОДА "ЭКОМ – СА+MG" И АНАЛИЗАТОРА "ЭКСПЕРТ–001-3"

Цель работы – экспериментальное (инструментальное) определение жесткости пробы воды и умягчение ее реагентным способом с последующим определением остаточной жесткости.

Жесткость воды, обусловленная присутствием в воде растворенных солей кальция, магния и железа, является одним из важнейших показателей воды, которые нужно учитывать в связи с образованием на поверхности инженерных сооружений и технологической аппаратуры паровых котлов, систем водяного охлаждения и т. д. плотных осадков из нерастворимых (труднорастворимых) солей кальция, магния и железа, которые уменьшают теплообмен и приводят к коррозии металлов инженерных сооружений. Жесткие воды, кроме того, неудобны для применения в хозяйственно-бытовых целях, в частности при использовании моющих средств. Поэтому одним из важнейших этапов водоподготовки является умягчение воды, т. е. предварительное удаление из нее ионов, которые в дальнейшем формируют осадки.

Чаще всего встречается вода, содержащая ионы кальция и магния. Если в воде присутствуют гидрокарбонаты кальция и магния, то эта жесткость называется карбонатной (временной), так как при кипячении эти соли разлагаются с образованием осадков СаСО₃ и Mg(OH)₂. Некарбонатная (постоянная) жесткость обуславливается прежде всего сульфатами кальция и магния и может быть устранена реагентными или ионообменным методами. Использование реагентных методов заключается в удалении из воды ионов кальция или магния в виде нерастворимых солей. В качестве реагентов используются Na₂CO₃, Na₃PO₄, Ba(OH)₂.

Лабораторная работа состоит из трех частей:

1) расчетной, выполняемой заранее (по номеру своего варианта) и являющейся допуском к работе;

2) экспериментальной, включающей инструментальное определение жесткости, умягчение пробы воды заданным реагентом и определение остаточной жесткости;

3) отчета о работе.