Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 31.

Задача №12. Раствор, нормальная концентрация которого равна С_н, имеет плотность . Определить молярную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_н и : С_н=2моль-экв/л, =1,08г/см³.

Растворённое вещество – хлорид кальция CaCl₂.

Задача № 31. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна .

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и : С_М=0,1моль/л; =8,710^-5.

Электролиты: [Co(NH₃)₆](OH)₂ и HBO₂.

Задача № 52. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) нитрат кальция и хлорид алюминия; б) сульфид калия и нитрат свинца (II); в) гидроксид натрия и сероводородная кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 71. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Fe²⁺ +2CH₃COO^- =Fe(CH₃COO^-)₂; б) H₂SO₃ +2OH^- = SO₃^2- +2H₂O.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 95. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: NaBr, K₂CO₃, NH₄Cl.

Приложение.

Растворимость оснований и средних солей в воде.

Анионы и катионы	Растворимость
ОН^-	Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH4OH.
NO3^-	Растворимы все соли.
CH3COO^-	Растворимы практически все соли.
Cl^-	Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl2, Hg2Cl2.
SO4^2-	Растворимы все соли, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.
CO3^2-	Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия.
PO4^3-	То же, что для карбонатов.
Na^+,K^+,NH4^+	Растворимы практически все соли.

Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 32.

Задача №13. V миллилитров раствора, полученного путём растворения m_в грамм вещества в воде, имеет плотность, равную . Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения V, m_в и : V=600мл., m_в=94г., =1,12г/см³.

Растворённое вещество – хлорид кальция CaCl₂.

Задача № 32. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна .

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и : С_М=0,001моль/л; =1,410^-3.

Электролиты: [Zn(NH₃)₄](OH)₂ и HBrO.

Задача № 53. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) гидроксид натрия и серная кислота; б) карбонат кальция и соляная кислота; в) сульфат натрия и нитрат калия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 72. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Cu²⁺ +CrO₄^2- =CuCrO₄; б) 3OH- +H₃PO₄ =PO₄^3- + 3H₂O.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 96. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли:Cr(NO₃)₃, KF, CsCl.

Приложение.