Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 40.

Задача №1. V миллилитров раствора, полученного путём растворения m_в грамм вещества в воде, имеет плотность, равную . Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения V, m_в и : V=100мл., m_в=13,8г., =1,07г/см³.

Растворённое вещество – ортофосфорная кислота Н₃РО₄.

Задача № 40. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна .

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и : С_М=0,01моль/л; =2,210^-4.

Электролиты: [Ni(NH₃)₆](OH)₂ и HClO.

Задача № 41. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид калия и серная кислота; б) нитрат серебра и хлорид алюминия; в) гидроксид натрия и угольная кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 80. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Ba(OH)₂ + CO₃^2- = BaCO₃ +2OH^-; б) Н⁺ +ОН^- =Н₂О.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 84. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: FeCl₂, CH₃COONa, KNO₃.

Приложение.

Растворимость оснований и средних солей в воде.

Анионы и катионы	Растворимость
ОН^-	Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH4OH.
NO3^-	Растворимы все соли.
CH3COO^-	Растворимы практически все соли.
Cl^-	Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl2, Hg2Cl2.
SO4^2-	Растворимы все соли, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.
CO3^2-	Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия.
PO4^3-	То же, что для карбонатов.
Na^+,K^+,NH4^+	Растворимы практически все соли.

Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов.

Вариант 41.

Задача №1. V миллилитров раствора, полученного путём растворения m_в грамм вещества в воде, имеет плотность, равную . Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения V, m_в и : V=100мл., m_в=13,8г., =1,07г/см³.

Растворённое вещество – ортофосфорная кислота Н₃РО₄.

Задача № 22. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации , если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,001моль/л; К_КnAm=210^-9.

Электролиты: [Ni(NH₃)₆](OH)₂ и HBrO.

Задача № 44. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид натрия и сульфат калия; б) хлорид железа (III) и гидроксид калия; в) гидроксид цинка и серная кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 62. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Cu²⁺ +H₂S=CuS +2H⁺; б) Pb²⁺ +SO₄^2- =PbSO₄.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 82. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: KCl, Na₂CO₃, NH₄Br.

Приложение.