Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 61.

Задача №3. Раствор, молярная концентрация которого равна С_М, имеет плотность . Определить нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_М и : С_М=1,3моль/л, =1,15г/см³.

Растворённое вещество – сульфат натрия Na₂SO₄.

Задача № 21. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации , если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,1моль/л; К_КnAm=7,510^-10.

Электролиты: [Zn(NH₃)₄](OH)₂ и HBO₂.

Задача № 43. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) сульфат меди (II) и гидроксид натрия; б) гидроксид аммония и серная кислота; в) хлорид натрия и нитрат калия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 61. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Cu²⁺ +2OH^- =Cu(OH)₂; б) Mg(OH)₂ +2H⁺ = Mg²⁺ +2H₂O.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 99. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: KBr, Zn(NO₃)₂, Na₂S.

Приложение.

Растворимость оснований и средних солей в воде.

Анионы и катионы	Растворимость
ОН^-	Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH4OH.
NO3^-	Растворимы все соли.
CH3COO^-	Растворимы практически все соли.
Cl^-	Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl2, Hg2Cl2.
SO4^2-	Растворимы все соли, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.
CO3^2-	Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия.
PO4^3-	То же, что для карбонатов.
Na^+,K^+,NH4^+	Растворимы практически все соли.

Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 62.

Задача №4. Раствор, нормальная концентрация которого равна С_н, имеет плотность . Определить молярную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_н и : С_н=2моль-экв/л, =1,06г/см³.

Растворённое вещество – серная кислота H₂SO₄.

Задача № 22. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации , если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,001моль/л; К_КnAm=210^-9.

Электролиты: [Ni(NH₃)₆](OH)₂ и HBrO.

Задача № 44. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид натрия и сульфат калия; б) хлорид железа (III) и гидроксид калия; в) гидроксид цинка и серная кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 62. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Cu²⁺ +H₂S=CuS +2H⁺; б) Pb²⁺ +SO₄^2- =PbSO₄.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача №100. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: K₂CO₃, NH₄Cl, Na₂SO₄.

Приложение.