Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 58.

Задача №18. Раствор, процентная концентрация которого равна , имеет плотность . Определить молярность и нормальность раствора.

Численные значения  и : =6%, =1,05г/см³.

Растворённое вещество – хлорид кальция CaCl₂.

Задача № 39. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна .

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и : С_М=0,1моль/л; =10^-5.

Электролиты: [Cd(NH₃)₆](OH)₂ и HSbO₂.

Задача № 41. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид калия и серная кислота; б) нитрат серебра и хлорид алюминия; в) гидроксид натрия и угольная кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 79. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) NH₄⁺ +OH^- =NH₄OH; б) Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ +2H₂O.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 96. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли:Cr(NO₃)₃, KF, CsCl.

Приложение.

Растворимость оснований и средних солей в воде.

Анионы и катионы	Растворимость
ОН^-	Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH4OH.
NO3^-	Растворимы все соли.
CH3COO^-	Растворимы практически все соли.
Cl^-	Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl2, Hg2Cl2.
SO4^2-	Растворимы все соли, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.
CO3^2-	Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия.
PO4^3-	То же, что для карбонатов.
Na^+,K^+,NH4^+	Растворимы практически все соли.

Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 59.

Задача №19. Раствор, молярная концентрация которого равна С_М, имеет плотность . Определить нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_М и : С_М=0,5моль/л, =1,03г/см³.

Растворённое вещество – серная кислота H₂SO₄.

Задача № 40. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна .

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и : С_М=0,01моль/л; =2,210^-4.

Электролиты: [Ni(NH₃)₆](OH)₂ и HClO.

Задача № 43. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) сульфат меди (II) и гидроксид натрия; б) гидроксид аммония и серная кислота; в) хлорид натрия и нитрат калия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 80. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Ba(OH)₂ + CO₃^2- = BaCO₃ +2OH^-; б) Н⁺ +ОН^- =Н₂О.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 98. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Na₂ SO₃, NH₄Br, Cs₂SO₄.

Приложение.