- •1. Равновесие в гетерогенных системах. Основные понятия.
- •2. Правило фаз Гиббса.
- •3. Однокомпонентные системы. Диаграмма состояния однокомпонентной системы.
- •4) Уравнение Клайперона-Клаузиуса
- •5) Диаграмма состояния двухкомпонентных систем с простой эвтектикой.
- •6. Диаграмма плавящаяся конгруэнтно.
- •7. Диаграмма плавящаяся инконгруэнтно.
- •8. Диаграмма с ограниченной растворимостью в твердом состоянии.
- •9. Диаграмма с неограниченной растворимостью в твердом и жидком состоянии.
- •10. Диаграмма с ограниченной растворимостью в жидком состоянии.
- •11.Растворы. Общие понятия. Основные задачи, решаемые термодинамикой растворов.
- •12.Парциальные молярные величины. Уравнение Гиббса-Дюгема.
- •13. Идеальные растворы и их характеристика.
- •14. Давление насыщенного пара компонента над раствором. Закон Рауля.
- •15. Растворимость газа в жидкостях. Закон Генри.
- •16. Предельно разбавленные растворы.
- •17. Отклонение от закона Рауля.
- •18. Дисперсионные системы. Основные понятия и классификация.
- •Свободная поверхностная энергия и поверхностное натяжение.
- •20. Методы определения поверхностного напряжения.
- •Смачивание. Работа когезии и отгезии.
- •22. Пав. Адсорбция на границе раздела жидкость - газ.
- •24.Адсорбция на твердых адсорбентах. (Уравнение Френдлиха – нет.)
24.Адсорбция на твердых адсорбентах. (Уравнение Френдлиха – нет.)
1.Разбавлением 2 н CH3COOH готовят шесть растворов, концентрации, объемы которых указаны.
2. Устанавливают точное значение концентраций исходных растворов C0 титрованием проб 0,1 н NAОН в присутствии фенолфталеина. Пробы для титрования отбирают в таких количествах, чтобы в каждой колбе осталось по 100 мл раствора. Результаты титрования заносят в табл.
3. В каждую колбу вносят по 3 г угля (адсорбент). Уголь взвешивают на технических весах непосредственно перед внесением его в раствор уксусной кислоты (адсорбат). Содержимое колб тщательно взбалтывают в течение 15 мин.
4. Устанавливают равновесную концентрацию С для каждого раствора. Для этого растворы отфильтровывают, отбросив первые порции фильтра, затем из каждой колбы отбирают пробы в том же объеме, что и из исходного раствора и титруют их 0,1 н NAОН в присутствии фенолфталеина . Результаты и этого титрования заносят в табл.
5. Количество адсорбированной углем уксусной кислоты X рассчитывают в каждом случае по убыли концентрации раствора до и после адсорбации æ=(с0 –с)*V,
где V - объем раствора, равный 100 мл, из которого происходила адсорбция.
Экспериментальные данные сводятся в табл.
Строят изотерму адсорбция , откладывая по оси абсцисс значения равновесных концентраций С, по оси ординат значения x/m .
По графику в координатах lg x/m-lg c определяют эмпирические константы уравнения Фрейндлиха β и n.