16. Предельно разбавленные растворы.

В предельно разбавленных растворах концентрация растворённого в-ва бесконечно мала. Как правило растворитель для двухкомпонентной системы подчиняется законам идеальных газов, а растворённое в-во нет. χ₁ – молярная доля р-ля, χ₂ – молярная доля растворённого в-ва.

Р₁=Р₁⁰*χ₁ χ₂=1-χ₁

1-= χ₂

(P₁⁰-P₁)/ P₁⁰= χ_{2 –} относительное понижение давления р-ля над р-ром

-- закон Рауля для предельно разбавленных р-ров.

17. Отклонение от закона Рауля.

Закон Рауля основан на предположении, что взаимодействие между разнородными молекулами = взаимодействию между однородными молекулами. Это означает, что закон справедлив только для идеальных и бесконечно разбавленных р-ров.

Реальные р-ры характеризуются многообразием взаимодействия между молекулами компонентов.

Для реальных р-ров не выполняются законы Рауля.

Все отклонения от закона Рауля можно свести к 2-м типам: положит. и отрицат.

1) Положительное отклонение – показывает, что образование р-ра затруднено по сравнению с идеальным. Это относится к случаю, когда энергия взаимодействия разнородных молекул меньше чем однородных. Т. е. для образования р-ров нужно затратить энергию. Как правило такие р-ры характеризуются малой растворимостью компонентов друг в друге и теплота поглощается.

Р Р

Р_общ. Р_В⁰

Р_А⁰

А В

100% 100%

Отрицательное отклонение – образование р-ра облегчено по сравнению с идеальным. Т. е. энергия взаимодействия разнородных молекул выше чем однородных. Эти р-ры обр. с выделением тепла

Р Р

Общей теории не существует.

Р_общ. Р_В⁰

Р_А⁰

А В

100% 100%

18. Дисперсионные системы. Основные понятия и классификация.

Дисперсная система – система, в которой в-во находится в состоянии раздробления, дисперсности и равномерно распредел. в среде.

Степень раздробленности определяется как величина, обратная величине размера дисперсной частицы. (см^-1)

Дисперсная система является микро-гетерогенной с сильно развитой внутренней поверхностью раздела между фазами. Они состоят из двух и более фаз.

Дисперсная фаза – обладающая высокой дисперсностью и распределена в виде множества мельчайших частиц наход. в дисперсионной среде.

Классифицируют:

По степени дисперсности.

Грубодисперсные (простые дисперсии, суспензии) размер частиц >10^-5см.

1. Колоидно дисперсная (золи). Размер частиц от 10^-5 до 10^-7см.

2. Молекулярная и ионная дисперсионные системы. Меньше 10^-7см.

По агрегатному состоянию дисперсной среды.

1. Дисперсионная среда газообразная: тв. – газ -- аэрозоли

ж – газ – туманы

газ – газ – гомог. сист.

2. -//- жидкая.

тв. – калоидные р-ры серебра и золота

ж – ж – эмкльсии

г – ж – пены или эмульсии газа в жидкости.

3. -//- тв.

ж – тв. – нитроцеллюлоза, вода в парофине

г – тв. - пемза, эбониты микропористые.