2. Защита от химической коррозии.

Методы защиты от хим.коррозии:

1. Жаростойкое легирование

2. Изоляция Ме от ОС(использование жаростойких покрытий).

3. Воздействие на коррозионную среду (защитная атмосфера).

1. Основные легирующие элементы:Cr,Al,Si.Введение этих элементов позволяет получить более упорядоченную пленку. Cr д.б. ≥4-5%.Чем выше содержание Cr, тем выше тем-ра окального образования.Широко применяется жаростойкие сплавы на основе Ni.

Жаростойкость-спос-ть Ме сопротивляться коррозионному воздеиствию при высоких тем-рах.

Жаропрочность-спос-ть Ме сохранять свои мех. способности.

2. Из лаковых покрытий только:

-силиконовый лак (до 300⁰С);

-силиконовый лак с пегментированием алюминием(до 600⁰С).

Все другие покрытия нелаковые:

-эмали неорганические;Недостаток-не выносят температурных перепадов.

-ферментовые;

-керамические покрытия (стеклование труб);

-термодиффузионные( поверхностное лигирование): термохромирование; термоалитирование,термосилицирование.

-огнеупорные покрытия

3. (В лампочках накаливания):

-варение нержавеющей стали и титана в атмосфере аргона.

-термообработка Ме(отжиг при t≈1100⁰С).

3. Электрохимическая коррозия Ме, ее распространенность, опасность, основные особенности.

Электрохим. коррозия-самопроизвольный процесс разрушения Ме под действием электролитов, при которых окисление Ме и восстановление окислителя протекают в виде двух сопряженных реакций. Электролит - неважно какой и неважно сколько.

Виды ЭХ коррозии: атмосферная, подводная, подземная. В строит. практике это коррозия МК, это коррозия арматуры во влажном бетоне, коррозия транспорта. При ЭХ коррозии протекают на поверхности Ме одновременно 2 ЭХ реакции: реакция ионизации Ме( анодная реакция), реакция восстановления какого-либо окислителя, пирсутствующего в коррозионной среде(катодная реакция). Fe-2e=Fe²⁺ (1.1); Fe²⁺+2e=Fe (1.2)

Эти 2 реакции стремяться навязать поверхности Ме какойто потенциал. E_кор

Катодная реакция закл. в восстановлении окислителя, каковым в строительной практие обычно бывает растворенный в коррозионной среде кислород.

О₂+4Н⁺+4е=2Н₂О (кислая среда); О₂+2Н₂О +4е=4ОН^- (нейтральная или щелочная среды).

Вторым по распространенности окислителем являються ионы водорода(Н⁺), в некоторых случаях в коррозионной среде могут присутствовать и другие окислители (например, SO₂, H₂O и т.д.).

Анодная реакция может протекать разными путями, что приводит к появлению на поверхности Ме или в коррозионной среде разнообразных продуктов коррозии. Ими могут быть оксиды, гидроксиды, комплексные соединения, растворимые в коррозионной среде соли, труднорастворимые соли.

Вид образующихся продуктов оказыват решающее влияние на скорость, а следовательно и опасность коррозии.

Наиболее опасен случай, когда в результате анодной реакции получаются продукты коррозии(гидратированные катионы, сложные анионы Ме, комплексные соединения).

Чтобы узнать, какие из окислителей участвуют в процессе коррозии, необходимо сравнить станционарный потенциал коррозии с равновесным потенциалом этих окислителей E_кор<Е^ох_равн.. Если выполняется соотношение, то данный окислитель участвует в процессе коррозии.

Все Ме, стоящие левее Н₂ м. корродировать и под действием растворенного О₂.

Все Ме, стоящие правее Н₂ м. корродировать только под действием растворенного О₂.

Т.о. ЭХ коррозии м.подвергаться все без исключения Ме и даже золото(в царской водке).

Условие станционарности ЭХ коррозии У_а=У_к (анодная и катодная реакции идут с одинаковыми скоростями).

Особенности ЭХ коррозии:

1.Возникает всегда, когда на поверхности Ме появляется электролит.

2.Протекает в виде двух сопряженных ЭХ реакции.

3.Возникает потенциал коррозии на поверхности Ме.

4.Могут корродировать все без исключения Ме.

5.Часто носит локальный характер и от этого опасность усиливается.

6.В результате анодной реакции коррозионного процесса могут получиться разнообразные продукты коррозии(они м.б. растворимые, нерастворимые: упорядоченные, неупорядоченные).

7.ЭХ коррозия опасна при любой тем-ре.

8.ЭХ коррозия зависит от электропроводности среды.

Процесс электрохимической коррозии наблюдается всегда, когда на поверхности металла появляется электролит. Электрохимическая коррозия- это коррозия металлических конструкций в условиях атмосферной, подводной и грунтовой коррозии, это коррозия арматуры во влажном бетоне и т.д..

При электрохимической коррозии на поверхности металла одновременно протекают две электрохимические реакции: реакция ионизации металла (анодная реакция коррозионного процесса), реакция восстановления окислителя, присутствующего в коррозионной среде(катодная реакция коррозионного процесса). За счет этих реакций, связанных с переносом электронов, корродирующий металл приобретает потенциал коррозии Е_кор, измеряемый с помощью вольтметра.

Анодная реакция может протекать разными путями, поэтому и разнообразные продукты коррозии: гидратированные катионы (Ме(Н₂О))^ne+

комплексные соединения (Ме(Kn))^m+,(Ме(Кn))^m-

оксиды и гидроксиды МеО, Ме(ОН)₂

сложные анионы металла МеО^-₂, МеО₂^2-

труднорастворимые соли МеА

Наиболее опасный случай: в результате анодной реакции получаются растворимые продукты коррозии (гидратированные катионы, сложные анионы металла, комплексные соединения), которые не оказывают тормозящего влияния на скорость коррозии.

Если образуются нерастворимые продукты коррозии (оксиды и гидроксиды, труднорастворимые соли), то они снижают скорость коррозии во времени, и тем в большей степени, чем выше степень упорядоченности (плотности) получаемых продуктов коррозии. При высокой степени упорядоченности продукты коррозии защищают металл, и он становится пассивным (явление пассивности).