Пример 2:

Какой объём газа (н.у.) выделится, если цинк опустить в 40 мл 10%-ного раствора соляной кислоты, плотность которого 1.07 г/мл?

Решение:

1. Записываем уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ Задача имеет решение, если цинк в избытке.

2. Находим массу раствора соляной кислоты: m = v • ρ = 40 мл • 1,07 г/мл = 42,8 г

3. Находим чистую массу соляной кислоты в растворе: m _{растворенного вещества} =  42,8 • 0,10 = 4,28 (г)

4. Находим молярную массу соляной кислоты: M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль) Находим количество вещества соляной кислоты: ν (HCl) = m/M = 4,28 г / 36,5 г/моль = 0,117 моль

5. Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением – число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом):     0,117 моль         x моль Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑       2 моль            1 моль Составляем пропорцию: 0,117 моль – x моль 2 моль – 1 моль

Находим x: x = 0,117 моль • 1 моль / 2 моль = 0,0585 моль

6. Находим объем водорода: v = 22,4 л/моль • 0,0585 моль = 1,31 л

7. Округляем результат, чтобы в нем было не больше значащих цифр, чем в величинах в условии задачи (2 значащие цифры)

Ответ: 1,3 л.