- •Механика и молекулярная физика Контрольные задания для студентов всех специальностей
- •Введение
- •1. Физические основы механики
- •1.1. Основные формулы и законы Кинематика
- •Динамика материальной точки и тела, движущегося поступательно
- •1.1.3. Механика твёрдого тела
- •1.1.4. Механические колебания
- •1.2. Примеры решения задач
- •Согласно теореме косинусов, получим:
- •1.3. Задания Вариант 1
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •2. Молекулярная физика и термодинамика
- •2.1. Основные формулы и законы Молекулярная физика
- •Физические основы термодинамики
- •2.2. Примеры решения задач
- •Решение. Из уравнения Менделеева – Клапейрона
- •Решение. Воздух, являясь смесью идеальных газов, тоже представляет собой идеальный газ, и к нему можно применить уравние Менделеева–Клапейрона:
- •Решение. В основном уравнении молекулярно- кинетической теории –
- •Решение. Вычислим значения молярных теплоемкостей водорода, учитывая, что молекулы водорода – двухатомные, а число I степеней свободы равно пяти:
- •Используя условие задачи и уравнение для изобарического процесса
- •Решение. Поскольку совершается адиабатический процесс, для решения используем уравнение адиабаты в виде
- •Решение. Термический кпд тепловой машины показывает, какая доля теплоты, полученной от теплоотдатчика, превращается в механическую работу:
- •По формуле
- •Из рисунка видно, что
- •2.3. Задания
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 10
- •3. Некоторые внесистемные величины:
- •4. Основные физические постоянные:
- •7. Молярные массы (м 10-3 кг/моль) газов:
- •Библиографический список
- •Оглавление
- •Механика и молекулярная физика Контрольные задания для студентов всех специальностей
Физические основы термодинамики
Первое начало термодинамики:
,
где Q – количество теплоты, сообщенное системе или отданное ею; ∆U – изменение её внутренней энергии; А – работа системы, совершаемая против внешних сил.
Работа расширения газа:
(в общем случае);
(при изобарном процессе);
(при изотермическом процессе);
, или (при адиабатном процессе), где – показатель адиабаты.
Уравнения Пуассона, связывающие параметры идеального газа при адиабатном процессе:
, ;
.
Термический кпд цикла:
,
где Q1 – теплота, полученная рабочим телом от теплоотдатчика; Q2 – теплота, переданная рабочим телом теплоприемнику.
Термический кпд цикла Карно:
,
где Т1 и Т2 – термодинамические температуры теплоотдатчика и теплоприем-ника.
Изменение энтропии –
,
где А и В – пределы интегрирования, соответствующие начальному и конечному состояниям системы. Так как процесс равновесный, то интегрирование не зависит от формы пути.
Формула Больцмана:
,
где s – энтропия системы; W – термодинамическая вероятность ее состояния; k – постоянная Больцмана.
2.2. Примеры решения задач
Пример 1. Начертить графики изопроцессов для идеальных газов в координатах (PV), (VT), (РТ).
Решение V P=const
Р V=const V=const
P=const T=const
V
T 0
T=const
P
V=const
P=const
T
0
Пример 2. Какова плотность воздуха в сосуде, если он откачан до наивысшего разрежения, создаваемого современными лабораторными способами (Р = 10-11 мм рт.ст.). Температура воздуха равна 150 С. Мвозд=2910-3 кг/моль.
Решение. Из уравнения Менделеева – Клапейрона
PV=RT
получим плотность:
.
Откуда, подставив численные значения, имеем:
0,16·10-13 кг/м3.
Пример 3. Найти молярную массу воздуха, считая, что он состоит из одной части кислорода и трех частей азота.
=3210-3 кг/моль, =2810-3 кг/моль.
Решение. Воздух, являясь смесью идеальных газов, тоже представляет собой идеальный газ, и к нему можно применить уравние Менделеева–Клапейрона:
PV=RT. (1)
Для каждого компонента смеси (кислорода и азота) имеем:
, (2)
, (3)
где и – парциальные давления каждого компонента.
По закону Дальтона
Рвозд = +.
Сложив (2) и (3), получим
(+)V =. (4)
или на основании закона Дальтона
PV=. (5)
Сравнив (1) и (5) с учетом того, что mвозд =m+m, имеем:
Откуда
. (6)
Подставив в (6) равенство m=3m (по условию), найдем молярную массу воздуха:
=2910-3 кг/моль.
Пример 4. Плотность некоторого газа равна 6·10-2 кг/м3, а среднеквадратичная скорость молекул – 500 м/с. Найти давление, которое газ оказывает на стенку сосуда.