23. Электрохимическая коррозия при контакте двух металлов.

Электрохимическая коррозия протекает в среде электролита и сопровождается возникновением микротоков внутри металла

Коррозия может возникать также при контакте двух разнородных металлов или в результате химической неоднородности металла. Каждый металл имеет определенные электрические свойства, характеризуемые рядом напряжений. Роль анода выполняет металл, φ которого меньше, при этом металл в виде ионов переходит в раствор. Катодная реакция протекает на металле, φ которого больше. В зависимости от кислотности среды могут протекать два процесса. В кислотной среде (pH<7) окислителем являются ионы водорода 2H⁺+2e=H₂⁰. Если среда нейтральная (рН=7), то окислителем является кислород воздуха O₂+2H₂O+4e=4OH^-.

24. Защитные покрытия от коррозии.

1) Катодные

Покрытия, материал которых имеет φ больше φ материала защищаемого изделия (Sn, Pb, Cu, Ag, Ar). Защищают основной металл только механически. При нарушении материала покрытия коррозии подвергается изделие.

2) Анодные

Покрытия, материал которых имеет φ меньше φ материала защищаемого изделия (Zn, Cr). Защищают не только механически но и электрически. При нарушении материала покрытия коррозии подвергается материал покрытия.

25. Электрохимическая защита металлов от коррозии.

1) Анодная (протекторная)

К защищаемому изделию подсоединяют протектор – листы металла, имеющего φ меньше φ изделия. Возникает Г. Э., в котором протектор выполняет роль анода и постепенно окисляется (Mg, Zn, Al).

1) Катодная (защита с постоянным электрическим током)

Защищаемое изделие подсоединяется к отрицательному полюсу источника постоянного тока, и на него постоянно подаются е, тем самым тормозится процесс окисления. Fe - 2e = Fe²⁺.

26. Металлы, металлическая связь.

К металлам относятся около 80 элементов, которые обладают следующими свойствами : 1 высокая тепло- и электропроводность 2 металлический блеск 3 высокая ковкость элементы, имеющие небольшое число электронов на внешнем валентном слое (1-3) и большое число вакантных (незаполненных) орбиталей

при кристаллизации атомы упаковываются с максимальной плотностью так, чтобы небольшое число свободных е было доступно для нескольких соседних атомов (8-12) – координационное число свободные е оказываются не фиксированными у определенного атома и они могут перемещаться внутри кристалла – электродный газ химическая связь – металлическая по энергии кристаллической решетки металлы занимают промежуточные состояния между ковалентными и ионными кристаллами