- •2)Положения атомно-молекулярного учения. Основные стехиометрические законы химии.
- •4)Закономерности распределения электронов по уровням и подуровням, электронные формулы и схемы элементов. Правило Хунда.
- •5)Периодичность проявления свойств элементов в связи с динамикой изменений атомных радиусов, отражённая в периодической системе д.И. Менделеева.
- •6)Закономерности проявления атомами валентности и степени окисления в зависимости от положения элементов в периодической системе.
- •7)Закономерности изменения электроотрицательности элементов периодической системы и проявления ими метеличности и неметаличности
- •8)Условия образования ковалентной связи. Характеристика её свойств – насыщенности, кратности, полярности, направленности.
- •9)Координационная связь как особый вид кс. Пример.
- •10)Ионная связь: свойства, сходство и отличия от ковалентной. Примеры.
- •11) Сущность водородной связи. Межмолекулярные взаимодействия. Примеры.
- •12)Понятие о скорости хим. Р-ции. В гомогенных и гетерогенных системах; единицах её измерения.
- •13)Закон действия масс; роль концентрации взаимодействующих веществ в гомо- и гетерогенных системах.
- •15)Катализаторы и катализ; сущность биологического катализа и отличие его от химического.
- •16)Химическое равновесие и влияние на него концентраций исходных веществ и продуктов реакции. Константа равновесия.
- •17)Принцип Ле Шателье. Возможности и условия смещения химического равновесия в реакции.
- •19)Классификация растворов. Коллигативные свойства р-ов.
- •22)Константа диссоциации слабого электролита. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •23)Понятие о гидролизе солей. Влияние на характер гидролиза соли силы образующих её кислот и оснований.
15)Катализаторы и катализ; сущность биологического катализа и отличие его от химического.
Катализа́тор — химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции. Количество катализатора, в отличие от других реагентов, после реакции не изменяется.
Катализ (от греч. katálysis — разрушение), изменение скорости химических реакций в присутствии веществ (катализаторов), вступающих в промежуточное химическое взаимодействие с реагирующими веществами, но восстанавливающих после каждого цикла промежуточных взаимодействий свой химический состав. Реакции с участием катализаторов называются каталитическими. Количество реагирующего вещества, которое может испытать превращение в присутствии определённого количества катализатора, не ограничивается какими-либо стехиометрическими соотношениями и может быть очень большим.
ФЕРМЕНТАТИВНЫЙ КАТАЛИЗ
биокатализ, избирательное ускорение химич. реакций, протекающих в живом организме, под влиянием ферментов. Основан на снижении энергетич. барьера (т. н. энергии активации) за счёт образования промежуточных комплексов фермента с субстратом.
Отличается от небиол. катализа высокой эффективностью (повышение скорости реакции вплоть до 1010—1012-кратной), строгой избирательностью и направленностью действия (субстратной и реакционной специфичностью), а также доступностью к тонкой и точной регуляции (активность фермента может увеличиваться или уменьшаться в зависимости от условий, в к-рых протекает реакция). Эти особенности обусловлены строением и свойствами белковой молекулы ферментов. В ней содержатся уникальные по своей структуре активные центры и регуляторные участки.
16)Химическое равновесие и влияние на него концентраций исходных веществ и продуктов реакции. Константа равновесия.
Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причем скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.[1]
А2 + В2 ⇄ 2AB
Влияние концентрации реагирующих веществ выражается законом действия масс: при постоянной температуре скорость химической реакции, протекающей в однородной среде, пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов.
Например, для обратимой гомогенной реакции, выражающейся уравнением aA + bB ↔ cC + dD, в соответствии с законом действия масс, можно записать выражение скорости прямой и обратной реакций:
где k1 и k2 – константы скоростей прямой и обратной реакций.
Физический смысл константы скорости заключается в том, что она показывает численное значение скорости химической реакции, с которой реагируют вещества при их концентрации.
Количественной характеристикой состояния равновесия является константа химического равновесия К, которая определяется отношением констант скоростей прямой и обратной реакцией
В подавляющем большинстве случаев константы скоростей прямой и обратной реакций не равны. Константа равновесия – постоянная при данной температуре величина и определяет соотношение между равновесными концентрациями продуктов реакции и исходных веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов.
Например, для процесса N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Квадратной скобкой обозначена концентрация каждого вещества в момент равновесия, так называемая равновесная концентрация.