79. Диссоциация воды

Диссоциация воды - разложение воды на составляющие химические элементы, иногда происходящая с созданием новых элементов, изначально в разлагаемом растворе не содержащихся, или содержащихся до начала разложения в меньшем количестве, чем после завершения процесса диссоциации.

Диссоциация воды является эндотермической реакцией (см.эндотермическая реакция), т.е. идущей с поглощением теплоты из окружающей среды.

Известные способы диссоциации воды:

1. Электролиз водных растворов-электролитов. - наименее эффективный из известных на сегодня способв разложения воды, так как в этом случае энергия затрачивается, в основном, на нагрев проводника - электролита, настолько, что диссциируемый раствор не только не охлаждается, но, напротив, подвергается значительному нагреву. В промышленности XX века именно этот способ получил наибольшее растпространение, в силу того, что обеспечивает спрос и позволяет поддерживать высокие цены на такой товар, как невосполнимые энергоресурсы, из которых получают электричество, таких как нефть, газ, каменный угль и т.п.

2.Модель процесса разложения воды в центробежном поле Например, во вращающийся барабан заливается подогретый электролит, в котором при вращении в результате начинающегося электрохимического процесса происходит разложение воды на водород и кислород. Этот процесс разлагает воду с помощью кинетической энергии внешнего источника и тепловой энергии подогретого электролита. На основе данного процесса имеется ряд патентов, один из которых (RU 98/00190 (22.06.1998)) авторы - Кудымов Г.И и Студенников В.В. позиционируют, в том числе, и как и тепловой насос, поглощающий теплоту окружающей среды, таким образом, получение водородно-кислородной смеси здесь производится, в значительной мере за счет энергии окружающей среды или за счет обычно безвозвратно теряемого тепла, например выхлопных газов двигателей внутреннего сгорания.

80. Ионное произведение воды

Равновесную величину произведения концентрации ионов воды назвали ионным произведением воды. Обозначается Кв и равно 10^-14 Кв=(Н⁺)(ОН^-)

81. Водородный показатель (pH)

pH – это отрицательный десятичный логарифм равновесной концентрации ионов водорода. С помощью значения pH можно определить среду раствора. Величину pH определяют при помощи специального прибора – pH-метра, а так же при помощи индикаторов. Так же pH можно определить через равновесную концентрацию гидроксид-ионов pH=14-pOH.

82. Произведение растворимости

В насыщенном растворе малорастворимого ионного соединения произведение концентрации его ионов при данной температуре есть величина постоянная и называется произведением растворимости. ПР распространяется только на малорастворимые сильные электролиты, это значит что в растворе они должны полностью распадаться на ионы и не должны участвовать во вторичных реакциях.

Если в химическую формулу соединения входят стехиометрические коэффициенты, отличные от единицы, то концентрации ионов берут в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам.