60. В чём заключается сущность реакции полимеризации органических соединений, привести примеры.

Реакция полимеризации характерна для многих органических веществ, в которых имеются двойные или тройные связи. Напоминаем, что полимеризация — процесс соединения одинаковых молекул (мономеров) в более крупные без выделения простых веществ. Пример: полимеризация этилена при повышенной температуре и давлении в присутствии катализаторов: nСН2=СН2 [—СН2—СН2—]„ (макромолекула) n — число молекул мономера, взаимно соединенных в процессе полимеризации, или степень полимеризации.

61. Фенолы. Классификация, свойства, применение.

Фено́лы — органические соединения ароматического ряда, в молекулах которых гидроксильные группы связаны с атомами углерода ароматического кольца. По числу ОН-групп различают:

• одноатомные фенолы (аренолы): фенол (C₆H₅OH) и его гомологи;

• двухатомные фенолы (арендиолы): гидрохинон, пирокатехин, резорцин;

• трёхатомные фенолы (арентриолы): пирогаллол, флороглюцин, гидроксигидрохинон и т. д.

ограниченно растворим в воде, выше 66 °C смешивается с водой в любых соотношениях. Фенол — токсичное вещество, вызывает ожоги кожи, является антисептиком.

Свойства.1. Реакции с участием гидроксильной группы

Кислотные свойства

1. Диссоциация в водных растворах с образованием фенолят-ионов и ионов водорода;

2. Взаимодействие со щелочами с образованием фенолятов (отличие от спиртов);

3. Взаимодействие с активными металлами с образованием фенолятов (образующиеся в результате реакций 2) и 3) феноляты легко разлагаются при действии кислот. Даже такая слабая кислота, как угольная, вытесняет фенол из фенолятов, следовательно, фенол — ещё более слабая кислота, чем угольная).

При взаимодействии фенолятов с галогенпроизводными образуются простые и сложные эфиры (реакция Фриделя — Крафтса).

2. Реакции с участием бензольного кольца

Реакции замещения

1. Галогенирование (взаимодействие с галогенами)

2. Нитрование (взаимодействие с азотной кислотой)

3. Сульфирование (взаимодействие с серной кислотой)

Реакции присоединения

1. Гидрирование (восстановление водородом до циклогексанола)

Качественные реакции на фенолы

В водных растворах одноатомные фенолы взаимодействуют с хлоридом железа (III) с образованием комплексных фенолятов, которые имеют фиолетовую окраску; окраска исчезает после прибавления синильной кислоты

Применение феноловФенолы применяются в производстве синтетических смол, пластмасс, полиамидов и других полимеров, лекарственных препаратов, красителей, поверхностно-активных веществ, антиоксидантов, антисептиков, взрывчатых веществ.

62. Сущность окислительно – восстановительных реакций. Методы составления уравнений окислительно – восстановительных реакций. Привести пример.

Окислительно-восстановительные процессы принадлежат к числу более распространенных хим реакций и имеют большущее значение в теории и практике. Окисление-восстановление—один из важных действий природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд остальных хим действий в базе собственной являются окислительно-восстановительными реакциями. Сжигание топлива в топках паровых котлов и движках внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумах, включают реакции окисления-восстановления. Получение элементарных веществ (железа, хрома, марганца, золота, серебра, серы, хлора, йода и т.д.) и ценных хим товаров (аммиака, щёлочей, азотной, серной и остальных кислот) базирована на окислительно-восстановительных реакциях. На окислении-восстановлении в аналитической химии основаны способы объёмного анализа: перманганатометрия, йодометрия, броматометрия, и остальные, играющие важную роль при контролировании производственных действий и выполнении научных исследований. В органической химии для проведения ряда хим перевоплощений самое обширное распространение отыскали процессы окисления-восстановления. Инертные газы только в исключительных вариантах способны вступать в окислительно-восстановительные реакции.

Метод электронного балланса В этом методе сравнивают степени окисления атомов в исходных и конечных веществах, руководствуясь правилом: число электронов, отданных восстановителем, должно рав­няться числу электронов, присоединенных окислителем. Для составле­ния уравнения надо знать формулы реагирующих веществ и продуктов ример 1. Составление уравнения реакции меди с раствором нитрата палладия (II). Запишем формулы исходных и конечных веществ реакции и покажем изменения степеней окисления:

Медь, образуя ион меди, отдает два электрона, ее степень окисления повы­шается от 0 до +2. Медь - восстановитель. Ион палладия, присоединяя два электрона, изменяет степень окисления от +2 до 0. Нитрат палладия (II) -окислитель. Эти изменения можно выразить электронными уравнениями

  из которых следует,  что при восстановителе  и окислителе коэффициенты равны 1. Окончательное уравнение реакции: Cu + Pd(NO₃)₂ = Cu(NO₃)₂ + Pd