- •Физическая химия
- •Сборник задач
- •1. Идеальные газы
- •2. Первый закон термодинамики и его приложения
- •Теплоемкость некоторых атомных веществ и соединений при постоянном давлении и стандартной температуре
- •Теплоемкость некоторых атомно-групповых составляющих органических веществ
- •3. Законы Гесса и Кирхгофа. Тепловые эффекты химических реакций
- •Выражения энергетических величин и первого закона термодинамики для предельных процессов идеального газа
- •Исходные данные для расчетов
- •4. Второй закон термодинамики и его приложения
- •5. Энергия Гельмгольца. Энергия Гиббса. Уравнение Гельмгольца – Гиббса
- •6. Обратимые и необратимые процессы. Уравнение Клаузиуса – Клапейрона. Химические потенциалы
- •7. Химические превращения
- •Расчет kр гомогенной реакции
- •Исходные данные для расчета
- •Рекомендательный библиографический список
- •Содержание
- •1. Идеальные газы 3
Исходные данные для расчета
Вариант |
Реакция |
Температура Т, К |
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 |
FeS + 2Cu = Fe + Cu2S 3Ca + Si = 2Ca + CaSiO3 MnO2 + 2C = Mn + 2CO TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 4H2O(g) + 3S2(g) = 4H2S + 2SO2 TiO2 + 2Cl2 = TiCl4(g) + O2 TiO2 + 2Cl2 + 2C = TiCl4(g) + 2CO ZnO2 + 2Cl2 + 2C = ZnCl4 + 2CO ZnO2 + 2Cl2 = ZnCl4 + O2 2Ni3S2 + 7O2 = 6NiO + 4SO2 |
1200 1500 700 900 1000 1300 1300 1300 1300 1300 |
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 |
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8O2 4NH3(g) + 5O2 = 4NO + 6H2O(g) Fe3O4 + H2 = 3FeO + H2O(g) ZnSO4 = ZnS + 2O2 4HCl + O2 = 2H2O(g2) + 2Cl2 NiS + 2NiO = 3Ni + SO2 FeS + 10Fe2O3 = 7Fe3O4 + SO2 ZnO2 + 2COCl2 = ZnCl4 + 2CO ZnCl4(g) + 2H2O(g) = ZnO2 + 4HCl 2CuFeS2 + 6O2 = Fe2O3 + Cu2O + 4SO2 |
900 800 900 1100 1000 600 900 1398 1100 1100 |
Рекомендательный библиографический список
1. Акопян А.А. Химическая термодинамика. М.: Высшая школа, 1963.
2. Дибров И.А. Неорганическая химия. СПб: Изд. Лань, 2001.
3. Краснов К.С. Физическая химия. М.: Высшая школа, 1982.
4. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А.А.Равделя и А.М.Пономаревой. СПб: Химия, 1993.
5. Кудряшов И.В. Сборник примеров и задач по физической химии / И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников. М.: Высшая школа, 1991.
6. Стромберг А.Г. Физическая химия / А.Г.Стромберг, Д.П.Семченко. М.: Высшая школа, 1988.
Содержание
1. Идеальные газы 3
2. Первый закон термодинамики и его приложения 10
3. Законы Гесса и Кирхгофа. Тепловые эффекты химических реакций 16
4. Второй закон термодинамики и его приложения 28
5. Энергия Гельмгольца. Энергия Гиббса. Уравнение Гельмгольца – Гиббса 33
6. Обратимые и необратимые процессы. Уравнение Клаузиуса – Клапейрона. Химические потенциалы 39
7. Химические превращения 51
Рекомендательный библиографический список 65
Гидратированными называют ионы, образующиеся из простых веществ. В этом случае все электролиты считают полностью диссоциированными, их ионы обозначают М+(аq) или А-(аq), а ион водорода Н+(аq). Теплоту образования ионов водорода (гидроксония) условно принимают равной нулю.