24.Ионное произведение воды, водородный показатель (pH).

Вода является слабым электролитом и диссоциирует на ионы в незначительной степени. Процесс диссоциации воды может быть записан уравнением: НОН  Н⁺ + ОН^-.

Константа диссоциации будет равна:

Преобразуем выражение (5.7) к следующему виду: [Н⁺]-[ОН^-] = К_дис[H₂O]. (5.8)

Концентрацию молекул воды можно рассчитать, разделив массу 1 дм³ на массу 1 моля:

моль/дм³; К_дис =1,810 ^-16.

Произведение двух постоянных величин есть величина по­стоянная {К_дис[H_гО] = const = K_H20), тогда уравнение (5.8) при­нимает вид:

[H⁺][OH^-] = K_H2O. (5.9)

Полученное уравнение показывает, что для воды и разбав­ленных водных растворов при постоянной температуре произве­дение концентрации ионов водорода и гидроксила есть величина постоянная.

Эта постоянная величина называется ионным произведением воды. Численное значение ионного произведения равно:

(5.10)

25.Реакции ионного обмена. Гидролиз солей.

Согласно теории электролитической диссоциации, нес реак­ции в водных растворах электролитов являются реакциями меж­ду ионами.

Такие реакции называются ионными, а уравнения этих реак­ций — ионными уравнениями.

Обменная реакция между водой и соединением называется гидролизом.

Гидролиз солей - взаимодействие в водных растворах катио­нов и (или) анионов солей с молекулами воды, при котором к катиону, оказавшемуся в растворе, присоединяется группа ОН^- , а к аниону - ион Н⁺ молекулы воды.

В результате гидролиза в растворе появляются ионы Н⁺ и ОН^-, и среда становится соответственно кислой или щелочной.

Возможны следующие случаи гидролиза солей:

1) по аниону,

2)катиону,

3) катиону и аниону одновременно.

Рассмотрим подробно каждый из этих случаев.