- •1.Сформулируйте определения понятий: химический элемент, атом, молекула, ион, вещество.
- •2.Сколько химических элементов известно в настоящее время? в чём заключаются различия между химическим элементом и простым веществом?
- •3.Чем отличаются вещества молекулярного строения от веществ немолекулярного строения? Какие физические свойства присущи тем и другим веществам?
- •4.Чем определяется химическое количество вещества? Сформулируйте определение понятия моль. Каков физический смысл постоянной Авогадро и чему равно ее значение?
- •5.Сформулируйте закон Авогадро. К веществам в каком агрегатном состоянии он применим и почему?
- •6.Сформулируйте основные следствия из закона Авогадро. Какие условия считаются нормальными и чему равен молярный объем газа при этих условиях.
- •7.Что характеризует относительная плотность одного газа по другому газу? Как рассчитывается плотность газа и каков ее физический смысл?
- •8.Сформулируйте законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, запишите их математические выражения.
- •10.Запишите уравнение Клайперона-Менделеева. Каков физический смысл универсальной газовой постоянной? Какие значения она может принимать и от чего зависит ее величина?
- •11.Какое давление называется парциальным давлением газа? Как оно связано с общим давлением газовой смеси? Сформулируйте закон парциальных давлений газов.
- •12.Дайте определение понятиям: система, фаза, среда, макро- и микросостояние.
- •13.Назовите основные термодинамические величины, характеризующие состояние системы. Рассмотрите смысл понятий "внутренняя энергия системы и энтальпия".
- •14.Сформулируйте закон Гесса. Какая связь между тепловым эффектом (энтальпией) и реакции и энтальпиями образования исходных веществ и продуктов реакции?
- •15.Дайте объяснение понятия "энтропия".
- •16.Дайте определение понятия "энергия Гиббса". Каково соотношение между величиной изменения энергии Гиббса и величинами изменения энтальпии и энтропии системы?
- •17.Что называется скоростью химической реакции? Какие факторы влияют на скорость химической реакции?
- •18.Сформулируйте основной закон химической кинетики – закон действующих масс. Что такое константа скорости реакции?
- •19.Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент скорости реакции.
- •20.Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
- •21.Растворы. Растворение как физико-химический процесс. Влияние температуры и давления на растворимость.
- •22.Способы выражения состава растворов.
- •35.Материалы, получаемые на основе полимеров.
- •36.Применение полимеров.
- •Вопросы
- •32.Металлы и их классификация по периодической системе. Физические и химические свойства металлов.
- •33.Металлические сплавы и композиты.
- •34.Органические полимерные материалы. Методы получения полимеров.
- •28.Электролиз. Сущность процесса электролиза. Факторы, определяющие последовательность разряда ионов на электродах.
- •29.Электролиз расплавов и растворов электролитов.
- •30.Коррозия металлов. Виды коррозии.
- •31.Способы защиты металлов от коррозии.
- •26.Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Методы расстановки коэффициентов в овр.
- •27.Электрохимические процессы и явления. Электронные и ионные проводники. Уравнение Нернста.
- •23.Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
- •24.Ионное произведение воды, водородный показатель (pH).
- •25.Реакции ионного обмена. Гидролиз солей.
11.Какое давление называется парциальным давлением газа? Как оно связано с общим давлением газовой смеси? Сформулируйте закон парциальных давлений газов.
Парциа́льное давление (лат. partialis — частичный, от лат. pars — часть) — давление, которое имел бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объём, равный объёму смеси при той же температуре. При этом пользуются также законом парциальных давлений: общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений отдельных газов, составляющих данную смесь, то естьРобщ = Р1 + Р2 + .. + Рп
Из формулировки закона следует, что парциальное давление представляет собой частичное давление, создаваемое отдельным газом. И действительно, парциальное давление - это такое давление, которое бы создавал данный газ, если бы он один занимал весь объем.
12.Дайте определение понятиям: система, фаза, среда, макро- и микросостояние.
Системой называется совокупность находящихся во взаимодействии веществ, обособленная от окружающей среды. Различают гомогенные и гетерогенные системы.
Систему называют термодинамической, если между телами, ее составляющими, может происходить обмен теплотой, веществом и если система полностью описывается термодинамическими понятиями.
В зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой различают системы открытые, закрытые и изолированные.
Каждое состояние системы характеризуется определенным набором значений термодинамических параметров (параметров состояния, функций состояния).
13.Назовите основные термодинамические величины, характеризующие состояние системы. Рассмотрите смысл понятий "внутренняя энергия системы и энтальпия".
Осн параметрами состояния системы явл такие параметры, кот можно непосредственно измерить (температура, давление, плотность, масса и т. д.).
Параметры состояния, которые не поддаются непосредственному измерению и зависят от основных параметров, называются функциями состояния (внутренняя энергия, энтропия, энтальпия, термодинамические потенциалы).
В ходе химической реакции (переходе системы из одного состояния в другое) изменяется внутренняя энергия системы U:
U = U2-U1, где U2 и U1 - внутренняя энергия системы в конечном и начальном состояниях.
Значение U положительно (U> 0), если внутренняя энергия системы возрастает.
Энтальпия системы и ее изменение.
Работу А можно разделить на работу расширения A = pV (p = const)
и другие виды работ А' (полезная работа), кроме работы расширения: A = A' + pV,
где р - внешнее давление; V- изменение объема (V= V2 - V\); V2 - объем продуктов реакции; V1 - объем исходных веществ.
Соответственно уравнение (2.2) при постоянном давлении запишется в виде: Qp = U + A' + pV.
Если на систему не действуют никакие другие силы, кроме постоянного давления, т. е. при протекании хим процесса единственным видом работы является работа расширения, тоА' = 0.
В этом случае уравнение (2.2) запишется так: Qp = U + pV.
Подставив U= U2 – U1, получим: QP=U2 -U1+ pV2 + pV1=(U2 +pV2)-(U1 + pV1). Характеристическая функцияU + pV = Hназывается энтальпией системы. Это одна из термодинамических функций, характеризующих систему, находящуюся при постоянном давлении. Подставив уравнение (2.8) в (2.7), получим: Qp = H2-H1=rH.