Решение:

Исходя нз 20%-й раствор СаС1₂ соответствует содержанню в 100 г раствора 20 г СаС1₂ н 80 г воды.

Для расчета молярностн раствора определнм массу СаС1₂ в 1 л раствора (1000 мл, плп 1000 см³). Так как плотность раетвора р = 1,178 г/см³, то масса 1 л раствора равна 1178 г. Масса СаС1₂ будет равна:

20 - 100

х - 1178 х = 20∙1178/100 = 235,6 г

Следовательно, См = 235.6/111 = 2,12 моль/л.

Так как эквнвалентная масса СаС1₂ равна 49 г/моль, то С_н = 235,6/55,5 = 4,2 экв/л.

Ответ. С_м = 2,12 моль/л; С_н = 4,24 экв/л.

180. Определите концентрацию и количество ионов в 0,002 н. растворе соли СuС1₂.

Решение:

CuCl₂ = Cu²⁺ + 2Cl^-

Найдем концентрацию ионов.

С_± = C_м∙α∙n

С_± = C_Сu²⁺∙ α∙n + C_Cl^- ∙α∙n = 0,002∙1∙1 + 0,002∙1∙2 = 0,006 моль/л

Найдем ионную силу электролита.

I = 1/2∑C_i∙Z² = 0,5∙(0,002∙2²+0,004∙1²) = 0,006

Найдем коэффициент активности ионов.

lg f _Cu²⁺ = -0,5 ∙ 4 = -0,16, f = 0,69

lg f_Сl^- = -0,5 ∙ 1 = -0,039, f = 0,91

Найдем активность ионов.

a_± = f_± ∙ С_м±

a _Cu²⁺ = 0,69 ∙ 0,002 = 1,38∙10^-3 моль/л

a_Cl^- = 0,91 ∙ 0,002 = 1,82∙10^-3 моль/л

Найдем количество ионов.

N_Cu²⁺ = 1,38∙10^-3∙6,02∙10²³ = 8,3∙10²⁰ ионов

N_Cl^- = 1,82∙10^-3∙6,02∙10²³ = 1,1∙10²¹ ионов

Ответ: С_± = 0,006 моль/л, N_Cu²⁺ = 8,3∙10²⁰ ионов, N_Cl^- = 1,1∙10²¹ ионов.

221. Определите степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в ее 0,46%-м растворе (р = 1 г/см³), если рН раствора равен 3. Запишите уравнение диссоциации.

Решение:

Уравнение диссоциации

НСООН ↔ Н⁺ + НСОО^-

рН = -lg C_H⁺ = 3, откуда C_H⁺ = 10^-3

C_H⁺ = , откуда С_м = == 0, 0056 моль

α = = () = 0,032

Ответ: α = 0,032

246. В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли LiF и рассчитайте рН раствора, в 1 л которого содержится 0,26 г этой соли.

Решение:

LiF=Li⁺+F^-

LiOH+HF=H₂O+LiF - реакция получения

H₂O+LiF=LiOH+HF - гидролиз

Li⁺+OH^-+HF=H₂O+Li⁺+F^- - ионное получение

H₂O+Li⁺+F^-= Li⁺+OH^-+HF - гидролиз в ионном виде

OH^-+ HF =H₂O+F^- - краткое ионное получение

F^- +H₂O = OH^-+ HF - краткий гидролиз

Cм = m/MV = 0,26/(26*1) = 0,01 моль/л

СOH- = а*См*n(n=1) =

Кг по амонию = K(H₂O)/Kд(HF) = 10^-14/6,6*10^-4= 1,5*10^-11

C_OH- = = 3,9*10^-7

pOH^- = -lgС_OH- = =-lg3,9*10^-7 = 6,4

pH = 14-pOH = 14-6,4 = 7,6

261. На основании электронно-ионных схем составьте полные молекулярные уравнения окслительно-восстановительных реакций, установив восстановитель, окислитель и процессы окисления и восстановления.

Na₂SO₃+KMnO₄+H₂SO₄ -> Na₂SO₄+MnSO₄ NaCrO₂+PbO₂+NaOH -> Na₂CrO₄+Na₂PbO₂

Решение:

Запишем неполные молекулярные уравнения и определим степень

окисления атомов, установив окислитель и восстановитель.

KMn⁺⁷0₄+Na₂S⁺⁴0₃+H₂S0₄→Mn⁺²S0₄+Na₂S⁺⁶0₄.

KMn+70₄ ---- окислитель

Na₂S⁺⁴0₃ -----восстановитель

Запишем уравнение в краткой ионной форме в соответствии с

вышеуказанным

Mn0^4-+S0₃^2-+H⁺→ Mn²⁺+S0₄^2-.

Составим уравнения восстановления и окисления с учетом материального

и электронного баланса:

МnO^4-+8Н⁺+5е = Мn²⁺+4Н₂0 - восстановление;

S0₃^2-+H₂0 - 2е = S0₄^2-+2H⁺ - окисление.

Так как число электронов, отданное восстановителем, равно числу

электронов, принятых окислителем, умножим первое уравнение на 2, а второе

на 5 и запишем суммарное ионное уравнение окисления - восстановления:

МnO^4-+8Н⁺+5е = Мn²⁺+4Н₂0 I 2

S03^2-+H₂0 - 2е = S0₄^2-+2H⁺ I 5

2Mn0^4-+5S0₃^2-+6H⁺ = 2Mn²⁺+5S0₄^2-+3H₂0.

На основании ионного уравнения запишем полное молекулярное

уравнение:

5Na₂SO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O

NaCr³⁺O₂+Pb⁴⁺O₂+NaOH -> Na₂Cr⁶⁺O4+Na₂Pb²⁺O₂

NaCr³⁺O₂ - восстановитель

Pb⁴⁺O₂ - окислитель

Cr³⁺ - 3e =Cr⁶⁺ I 2 ---окисление

Pb⁴⁺ + 2e =Pb²⁺ I 3 ---восстановление

2NaCrO₂+3PbO₂+8NaOH -> 2Na₂CrO+3Na₂PbO₂+4H₂O

280. Из сочетания частиц Со³⁺, NH₃, К⁺ составьте формулы комплексных соединений, указав комплексообразователь, лиганды, величину координационного числа. Дайте их названия. Запишите уравнения диссоциации комплексных ионов и выражения дня констант нестойкости.