18_03_01 ХТП Рабочая тетрадь Неорганика

Наблюдения:

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Bi(NO3)3 + KI →

BiI3 + KI →

Pb(NO3)2 + NaCl →

PbCl2 + NaCl →

Вывод:

Укажите значения координационных чисел для ионов Bi3+ и Pb2+:

1.3. Получение тиосульфатного комплекса серебра. В пробирку поместить 2

капли раствора нитрата серебра, добавить к нему по каплям раствор тиосульфата натрия до образования осадка. Затем добавить избыток раствора тиосульфата натрия до растворения осадка. Отметить цвет раствора.

Наблюдения:

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

AgNO3 + Na2S2O3 →

Ag2S2O3 + Na2S2O3 →

Вывод:

Какую координационную единицу образуют ионы Ag+ в данном опыте (назовите её)? Укажите значение координационного числа для ионов Ag+:

101

1.4. Получение и разрушение тиоцианатного комплекса железа(III). В пробирку поместить 2 капли раствора хлорида железа(III) и несколько капель раствора тиоцианата аммония. К полученному раствору добавить избыток раствора фторида натрия.

Наблюдения:

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

FeCl3 + NH4SCN →

(NH4)3[Fe(SCN)6] + NaF →

Вывод:

Какие координационные единицы образуют ионы Fe3+ в данном опыте (назовите их)? Укажите значение координационного числа для ионов Fe3+:

Опыт 2. Комплексы катионного типа

2.1. Получение и разрушение сульфата тетраамминмеди(II). Опыт следует проводить в вытяжном шкафу! В пробирку поместить 8–10 капель раствора сульфата меди(II) и добавить по каплям разбавленный раствор аммиака до образования осадка основной соли меди. Затем добавить концентрированный раствор аммиака до растворения осадка. К полученному раствору комплексного соединения меди(II) добавить 2–3 капли раствора сульфида натрия. Отметить цвет осадка.

Наблюдения:

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

CuSO4 + NH3·H2O(разб.)→

(CuOH)2SO4 + NH3·H2O(конц.) →

[Cu(NH3)4]SO4 + Na2S →

Выводы:

1. Какую координационную единицу образуют ионы Cu2+ в данном опыте (назовите её)? Укажите значение координационного числа для ионов Cu2+:

102

КЧ(Cu2+) =

2. Укажите причину разрушения комплексного иона.

2.2. Получение и разрушение хлорида диамминсеребра(I). Опыт следует проводить в вытяжном шкафу! В пробирке смешать 2–4 капли раствора нитрата серебра и несколько капель раствора хлорида натрия до выпадения осадка. Затем добавить концентрированный раствор аммиака до полного растворения осадка.

Полученный раствор аммиачного комплекса разделить на две пробирки. К одной добавить несколько капель раствора азотной кислоты, а к другой – сульфида натрия.

Наблюдения:

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

AgNO3 + NaCl →

AgCl + NH3·H2O(конц.) →

[Ag(NH3)2]Cl + HNO3 →

[Ag(NH3)2]Cl + Na2S →

Выводы:

1. Какую координационную единицу образуют ионы Ag+ в данном опыте (назовите её)? Укажите значение координационного числа для ионов Ag+:

КЧ (Ag+) =

2. Укажите причину разрушения комплексного иона при добавлении азотной кислоты и сульфида натрия.

Опыт 3. Циклические комплексы (хелаты)

3.1. Получение и свойства оксалатного комплекса железа(III). В пробирке получить гидроксид железа(III), добавив к 3–4 каплям раствора хлорида или сульфата железа(III) раствор гидроксида натрия или калия до выпадения осадка. Реакционную смесь разделить на две пробирки. В одну пробирку добавить раствор фосфорной кислоты, в другую – щавелевой до прекращения изменений.

103

Наблюдения:

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

FeCl3 + NaOH →

Fe(OH)3 + H3PO4 →

Fe(OH)3 + H2C2O4 →

Вывод:

Какие координационные единицы образуют ионы Fe3+ в данном опыте? Назовите образующиеся соединения. Укажите значение координационного числа для ионов Fe3+:

КЧ(Fe3+) =

3.2. Получение диметилглиоксимата никеля(II) (бис({[3-(гидроксиимино)- бутан-2-илиден]амино}оксиданидо)никеля(II)) (реакция Чугаева). В пробирку поместить 1–2 капли раствора сульфата никеля(II), добавить 3–4 капли разбавленного раствора аммиака и 1–2 капли раствора диметилглиоксима (N,N’-дигидроксибутан-2,3- диимина).

Наблюдения:

Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

NiSO4 + NH3 +

→

Вывод:

Укажите практическое значение данной реакции.

104

Опыт 4. Двойные соли. Квасцы

В пробирке приготовить раствор алюмокалиевых квасцов, растворив несколько кристаллов в ~1 мл воды.

Ионизация алюмокалиевых квасцов в водном растворе происходит по следующей схеме:

AlK(SO4)2 →

Разделите полученный раствор на 3 части. Проведите качественные реакции на ионы:

1) Калия, добавив несколько капель свежеприготовленного раствора гексанитритокобальтата(III) натрия.

Наблюдение:

Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

AlK(SO4)2+ Na3[Co(NO2)6] →

2)Алюминия, добавив раствор гидроксида натрия или калия до выпадения осадка. Содержимое пробирки разделите на 2 части. Добавьте в одну из пробирок несколько капель разбавленного раствора соляной кислоты, а в другую —

несколько капель разбавленного раствора гидроксида натрия. Наблюдения:

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. AlK(SO4)2+ NaOH →

Al(OH)3 + HCl →

Al(OH)3 + NaOH →

3) Сульфат-иона, добавив раствор хлорида бария. Наблюдение:

Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. AlK(SO4)2 + BaCl2 →

105

Вывод:

Почему квасцы являются комплексными соединениями?

Опыт 5. Комплексные соединения в окислительно-восстановительных реакциях

5.1. Взаимодействие жёлтой кровяной соли с перманганатом калия. В

пробирку поместить 2–3 капли раствора перманганат калия, добавить 2–3 капли разбавленного раствора серной кислоты и несколько капель раствора гексацианидоферрата(II) калия.

Наблюдения:

Напишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты, используя метод полуреакций.

K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2SO4 →

Вывод:

Какую роль выполняет гексацианидоферрат(II) калия в данной реакции?

5.2. Взаимодействие гидроксида диамминсеребра(I) с раствором глюкозы. Опыт следует проводить в вытяжном шкафу! В пробирку поместить 1–2 капли раствора нитрата серебра, добавить 1–2 капли раствора гидроксида натрия или калия до выпадения осадка оксида серебра. К осадку добавить концентрированный раствор аммиака до растворения осадка. В полученный раствор добавить 3–4 капли 10% раствора глюкозы и нагреть реакционную смесь на спиртовке до выпадения осадка металлического серебра.

Наблюдения:

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионнойформах.

AgNO3 + NaOH →

Ag2O + NH3·H2O(конц.) →

106

Напишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты, используя метод полуреакций.

[Ag(NH3)2]OH + C6H12O6 →

Вывод:

1.Какую роль играет гидроксид диамминсеребра(I) в данной реакции?

2.Каково практическое значение данной реакции?

Опыт 6. Восстановительные свойства солей хрома(III).

а) Взаимодействие Na3[Cr(OH)6] с пероксидом водорода. Опыт следует проводить в вытяжном шкафу! К раствору Na3[Cr(OH)6], полученному как описано в опыте 1.1, добавить несколько капель 3%-ного раствора пероксида водорода и нагреть.

Наблюдения:

Напишите уравнения реакции и определите стехиометрические коэффициенты ионно-электронным методом.

Na3[Cr(OH)6] + H2O2 →

Вывод:

Какую роль играет соединение хрома в данной реакции?

б) Взаимодействие сульфата хрома(III) с пероксидисульфатом калия (аммония).

Опыт следует проводить в вытяжном шкафу! В пробирку поместить 3–4 капли раствора сульфата хрома(III), 5–6 капель разбавленного раствора серной кислоты, 1–2 капли раствора нитрата серебра (в качестве катализатора). Пробирку с раствором нагреть. В горячий раствор внести несколько кристаллов пероксидисульфата калия (аммония) и снова нагреть пробирку до изменения окраски раствора.

Наблюдения:

107

Напишите уравнение реакции и определите стехиометрические коэффициенты ионно-электронным методом.

Cr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2SO4 нагрев

Выводы:

1.Какое соединение является окислителем в данной реакции?

2.Какое соединение является восстановителем в данной реакции?

Опыт 7. Хроматы и дихроматы

7.1. Переход хромата калия в дихромат калия. В пробирку поместить 3–4 капли раствора хромата калия и 4–5 капель разбавленного раствора серной кислоты.

Наблюдения:

Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. K2CrO4 + H2SO4 →

Вывод:

В какой среде устойчивы дихроматы (рН = 7, рН > 7, рН < 7)?

7.2. Переход дихромата калия в хромат. В пробирку поместить 3–4 капли раствора дихромата калия и 4–5 капель раствора гидроксида натрия (калия) до изменения окраски раствора.

Наблюдения:

Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. K2Cr2O7 + NaOH →

Вывод:

В какой среде устойчивы хроматы?

108

7.3. Окислительные свойства соединений хрома(VI).

а) Окисление иодида калия. В пробирку с 4–5 каплями раствора дихромата калия добавить 1 каплю разбавленного раствора серной кислоты, а затем — 2–4 капли раствора иодида калия. Наблюдать изменение окраски. Затем добавить к реакционной смеси 1 каплю раствора крахмала.

Наблюдения:

Напишите уравнение реакции и определите стехиометрические коэффициенты ионно-электронным методом.

K2Cr2O7 + KI + H2SO4 →

Выводы:

1.Какое соединение является окислителем в данной реакции?

2.Какое соединение является восстановителем в данной реакции?

3.Присутствие какого вещества в реакционной смеси обнаруживают, добавляя раствор крахмала?

б) Окисление сульфита натрия. В пробирку поместить 1 микрошпатель сульфита натрия, добавить 3–4 капли разбавленного раствора серной кислоты и 4–5 капель раствора дихромата калия. Наблюдать изменение цвета раствора.

Наблюдения:

Напишите уравнения реакций и определите стехиометрические коэффициенты ионно-электронным методом.

Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 →

109

Вывод:

Какую роль играют сульфит натрия, дихромат калия и серная кислота в данной реакции?

в) Окисление пероксида водорода. В пробирку поместить 3–4 капли раствора дихромата калия, добавить 3–4 капли разбавленного раствора серной кислоты и 2–3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. Наблюдать изменение цвета раствора и выделение газа.

Наблюдения:

Напишите уравнения реакций и определите стехиометрические коэффициенты ионно-электронным методом.

K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 →

Вывод:

Какую роль играют пероксид водорода, дихромат калия и серная кислота в данной реакции?

Опыт 8. Свойства соединений марганца(II)

8.1. Получение и свойства гидроксида марганца(II). В три пробирки поместить по 2–3 капли раствора соли марганца(II) и по 1–2 капли раствора гидроксида калия (натрия). Отметить цвет образовавшегося осадка. Одну пробирку поставить в штатив и наблюдать изменение цвета осадка во времени. Во вторую добавить 1–2 капли концентрированного раствора хлороводородной кислоты, а в третью — столько же раствора гидроксида калия (натрия).

Наблюдения:

Уравнения обменных реакций запишите в молекулярной и ионной формах, стехиометрические коэффициенты окислительно-восстановительных реакций определите ионно-электронным методом.

MnSO4 + NaOH →

110