18_03_01 ХТП Рабочая тетрадь Неорганика

Mn(OH)2 + O2 + H2O →

Mn(OH)2 + HCl(конц.) →

Mn(OH)2 + NaOH →

Выводы:

1.Какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид марганца(II)?

2.Чем объясняется изменение его цвета при хранении на воздухе?

8.2. Взаимодействие гидроксида марганца(II) с бромом в щелочной среде. В

пробирку поместить 1–2 капли раствора соли марганца(II) и 1 каплю раствора NaOH. К полученному осадку добавить 2–3 капли бромной воды.

Наблюдения:

Напишите уравнение реакции и определите стехиометрические коэффициенты ионно-электронным методом.

MnSO4 + Br2 + NaOH →

Выводы:

Какие роли играют соль марганца, бром и гидроксид натрия в данной реакции?

8.3. Восстановительные свойства солей марганца(II). В пробирку поместить 1

каплю раствора MnSO4 и 3–4 капли концентрированного раствора азотной кислоты. Добавить микрошпателем немного кристаллов NaBiO3.

111

Провести эту реакцию, взяв 5 капель раствора MnSO4. Наблюдать образование осадка.

Наблюдения:

1.Как изменяется реакционная смесь при недостатке соли марганца?

2.Как изменяется реакционная смесь при избытке соли марганца?

Напишите уравнения реакций и определите стехиометрические коэффициенты ионно-электронным методом.

MnSO4(нед.) + NaBiO3 + HNO3 →

MnSO4(изб.) + NaBiO3 + HNO3 →

Выводы:

1.Какие роли играют соль марганца, висмутат натрия и азотная кислота в данной

реакции?

2.Объяснить состав продуктов реакции при недостатке и избытке в реакционной смеси соли марганца.

Опыт 9. Получение манганата калия

В пробирку поместить 1–2 капли раствора перманганата калия, 1–2 капли разбавленного раствора гидроксида калия и несколько кристаллов сульфита натрия (предварительно растворённых в минимальном количестве воды). Раствор оставить для опыта 10.

Наблюдения:

112

Напишите уравнение реакции, определите стехиометрические коэффициенты ионноэлектронным методом.

KMnO4 + KOH + Na2SO3 →

Вывод:

Какие роли играют перманганат калия, сульфит натрия и гидроксид калия в данной реакции?

Опыт 10. Свойства манганата калия

10.1. Диспропорционирование манганата калия в растворе. В пробирку поместить 2–3 капли раствора манганата калия из опыта 9 и добавить 1 каплю разбавленного раствора серной кислоты.

Наблюдения:

Отметить изменение цвета раствора и цвет осадка.

Напишите уравнение реакции, определите стехиометрические коэффициенты ионноэлектронным методом.

K2MnO4 + H2SO4(разб.) →

Вывод:

В какой среде устойчивы манганаты?

10.2. Восстановительные свойства манганата калия. В пробирку поместить 2–3

капли раствора манганата калия из опыта 9 и 1–2 капли хлорной воды. Наблюдения:

Напишите уравнение реакции и определите стехиометрические коэффициенты ионно-электронным методом.

113

K2MnO4 + Сl2 →

Выводы:

Какую роль играют манганат калия и хлор в данной реакции?

10.3. Окислительные свойства манганата калия. В одну пробирку поместить 1–2

капли разбавленного раствора серной кислоты и несколько кристаллов сульфата железа(II), в другую — 1–2 капли воды и несколько кристаллов сульфита натрия. Затем добавить в обе пробирки по 1–2 капли раствора манганата калия из опыта 9. Наблюдать изменение окраски растворов.

Наблюдения:

1.Как изменяется внешний вид реакционной смеси, содержащей сульфат железа(II)?

2.Как изменяется внешний вид реакционной смеси, содержащей сульфит натрия?

Напишите уравнения реакций и определите стехиометрические коэффициенты ионно-электронным методом.

K2MnO4 + FeSO4 + H2SO4 →

K2MnO4 + Na2SO3 + H2O →

Выводы:

1. Какую роль играют манганат калия, сульфат железа(II), сульфит натрия и серная кислота в данных реакциях?

114

2. Какими окислительно-восстановительными свойствами обладают манганаты?

Опыт 11. Свойства перманганата калия

11.1. Взаимодействие перманганата калия с иодидом калия в кислой,

нейтральной и щелочной средах. В три пробирки поместить по 1–2 капли раствора перманганата калия и по 1–2 капли тетрахлорида углерода. В одну пробирку добавить 1–2 капли разбавленного раствора серной кислоты, в другую — столько же воды и в третью — 1–2 капли раствора гидроксида калия. Во все три пробирки добавить 1–2 капли раствора иодида калия. Пробирки встряхнуть и наблюдать изменение окраски растворов и слоя CCl4 в пробирках?

Наблюдения:

Напишите уравнения реакций и определите стехиометрические коэффициенты ионно-электронным методом.

KMnO4 + KI + H2SO4 →

KMnO4 + KI + H2O →

KMnO4 + KI + KOH →

Вывод:

Какие соединения марганца образуются при восстановлении KMnO4 иодидом калия:

115

а) в кислой среде

б) в нейтральной среде

в) в щелочной среде?

11.2. Взаимодействие перманганата калия с солью марганца(II) в нейтральной среде. В пробирку поместить 1–2 капли раствора перманганата калия и добавить 1–2 капли раствора соли марганца(II). С помощью универсальной индикаторной бумаги определить реакцию среды в полученном растворе.

Наблюдения:

Напишите уравнение реакции и определите стехиометрические коэффициенты ионно-электронным методом.

KMnO4 + Mn(NO3)2 + H2O →

Выводы:

1.Как влияет рН раствора на окислительные свойства перманганата калия?

2.Какую роль играет нитрат марганца(II) в данной реакции?

II. Вариативная часть

Варианты заданий для самостоятельной работы студентов

№ варианта	№ задания	№ варианта	№ задания
1	1д, 2а5, 3д, 4д, 5, 20	9	1г, 2б4, 3н, 4н, 13, 28
2	1з, 2а8, 3з, 4з, 6, 21	10	1ж, 2а7, 3ж, 4ж, 14, 29
3	1в, 2а3, 3в, 4в, 7, 22	11	1б, 2б1, 3к, 4к, 15, 30
4	1г, 2а4, 3г, 4г, 8, 23	12	1и, 2а1, 3и, 4и, 16, 31
5	1б, 2а2, 3б, 4б, 9, 24	13	1е, 2а6, 3е, 4е, 17, 32
6	1в, 2б3, 3м, 4м, 10, 25	14	1е, 2б5, 3п, 4п, 18, 33
7	1д, 2б4, 3о, 4о, 11, 26	15	1ж, 2б2, 3а, 4а, 18, 34
8	1а, 2а1, 3л, 4л, 12, 27

116

Задания для самостоятельной работы по темам «Координационные соединения», «d-Элементы групп VI и VII»

1. Вычислить степени окисления комплексообразователей в комплексных ионах:

а) [Pd(NO3)3Br]2-	г) [Co(NH3)SCN]2+	ж) [Fe(NH3)(CN)5]3-
б) [Pt(NH3)4Cl2)]2+	д) [Cr(NH3)NO3]2+	з) [Au(CN)2Br2]-
в) [Pd(H2O)(NH3)5Cl]+	е) [Co(H2O)(NH3)4Br]2+	и) [Fe(CO)5]0

2. Вычислить заряды следующих комплексных ионов, образованных атомами в степенях

окисления:
а) +II:
1)	[Ni(CN)4]	3)	[Pd(NH3)4]		5)	[PtCl4]	7)	[Co(H2O)6]
2)	[Pt(NH3)3Cl]	4)	[Fe(CN)6]		6)	[Co(SCN)4]	8)	[BeF4]
б) +III:
1)	[Co(H2O)(NH3)4CN]		3)	[Co(NH3)6]			5) [AuCl4]
2)	[Cr(H2O)5Cl]		4)	[Fe(CN)6]

3. Назвать комплексные соединения:
а) K[Ag(CN)2]	е) K2[Pt(SCN)4]	л) [Co(NH3)5SO4]Br
б) [Co(NH3)5(NO2)]Cl2	ж) Na3[Co(NO2)6]	м) [Co(NH3)6]3[CrIII(CN)6]2
в) (NH3)2[Pt(OH)2Cl2]	з) [Pd(NH3)3Cl]Cl	н) [Co(NH3)3(NO2)3]
г) K2[PtBr(NO2)5]	и) K[Au(SCN)4]	о) [Cr(H2O)4Br2]Br
д) [Cu(NH3)4][PtIICl4]	к) [Cr(H2O)6][CrIIIF6]	п) [Pt(NH3)4Br2]SO4

4. Написать координационные формулы следующих соединений:

а) тетрахлоридоаурат(III) калия,		и) гексацианидоферрат(II) водорода,
б) гексагидроксидохромат(III) бария,		к) гексафторидосиликат(IV) водорода,
в) хлорид (пентааммин)(нитрито)хрома(III),		л) гидроксид гексаамминкобальта(II),
г) гексафторидоалюминат натрия,		м) пентакарбонилжелезо(0),
д) тиоцианатокупрат(II) бария,		н) тетрацианатогидраргират(II) калия,
е) (диамин)(дихлоридо)платина(II),		о) бромид (аква)(тетрааммин)(цианидо)-
ж) дисульфатоферрат(II) аммония,		кобальта(III),
з) гексацианидокобальтат(III) калия,		п) хлорид гексааквахрома(III).
	Напишите в молекулярной и ионно-электронной форме уравнения следующих
реакций:
5.	K2CrO4 + H2SO4(разб.) →	18.	KMnO4 + N2H4 + H2SO4 →
6.	Na3[Cr(OH)6] + NaOH + PbO2 →	19.	NH2OH + KMnO4 + H2SO4 →
7.	Na2CrO4 + Na2S + H2O →	20.	KNO2 + KMnO4 + H2SO4 →
8	NaCrO2 + NaClO + NaOH →	21.	KI + KMnO4 + H2SO4 →
9.	K2Cr2O7 + NaOH →	22.	KI + KMnO4 + KOH →
10.	K2Cr2O7 + H2SO4 + H2O2 →	23.	KI + KMnO4 + H2O →
11.	Cr2(SO4)3 + NaOH + Br2 →	24.	NaBiO3 + MnSO4 + H2SO4 →
12.	CrO5 + H2SO4 →	25.	PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 →
13.	CrCl3 + NaOH + Cl2 →	26.	Pb3O4 + MnCl2 + HNO3 →
14.	K2Cr2O7 + N2H4 + H2SO4 →	27.	KMnO4 + HCl(конц.) →
15.	K2Cr2O7 + HCl(конц.) →	28.	NaClO + MnSO4 + H2O →
16.	CrCl3 + Na2S + H2O →	29.	KClO3 + MnO2 + KOH(сплавл.) →
17.	K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 →	30.	NaBr + MnO2 + H2SO4 →
			117

31.	KI + MnO2 + H2SO4 →	33.	Na2O2 + H2O + KMnO4 →
32.	H2O2 + KMnO4+ H2SO4 →	34.	Na2SO3 + KMnO4+ H2SO4→

Задача № ___.

Задача № ___.

Задача № ___.

Задача № ___.

118

Задача № ___.

Задача № ___.

Преподаватель		Вид работы	Количество баллов	Подпись
				преподавателя
		Инвариантная часть
		Вариативная часть
	Итого
				119

Тема: d-ЭЛЕМЕНТЫ ГРУПП VIII, I и II. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

РАБОТА, ВЫПОЛНЯЕМАЯ СТУДЕНТОМ НА ЗАНЯТИИ

I. Инвариантная часть

Занятие № 18

Цель работы: Изучение способов получения и свойств соединений железа, кобальта, никеля, меди и серебра, цинка и кадмия.

Опыт 1. Гидроксиды железа(II) и железа(III)

1.1. Получение гидроксида железа(II) и исследование его свойств. В пробирку поместить 1 микрошпатель сульфата железа(II), 5–6 капель воды и перемешать. К полученному раствору добавить 2–3 капли раствора гидроксида калия (натрия).

Наблюдения:

Каков цвет образующегося осадка и каким он становится через 10 минут?

Напишите уравнения реакций получения гидроксида железа(II) и его окисления кислородом воздуха. Уравнение обменной реакции представьте в молекулярной и ионной формах. Стехиометрические коэффициенты окислительно-восстановительной реакции определите ионно-электронным методом.

FeSO4 + KOH →

Fe(OH)2 + O2 + H2O →

Вывод:

Какова устойчивость гидроксида железа(II) на воздухе и какие свойства он проявляет в данной реакции?

1.2. Получение гидроксида железа(III) и исследование его свойств. В две пробирки поместить по 2 капли раствора соли Fe(III). Добавить в каждую пробирку 1–2 капли раствора гидроксида калия или натрия. Отметить цвет образующегося осадка. В одну пробирку добавить несколько капель разбавленного раствора хлороводородной кислоты, во вторую — несколько капель раствора гидроксида калия или натрия.

Наблюдения:

120