18_03_01 ХТП Рабочая тетрадь Неорганика

		Объём				Скорость
	№	раствора	Объём воды,	c(1/2Na2S2O3),
					Время, τ, с	реакции,
	пробирки	Na2S2O3,	капли	моль/л
						1/τ, с–1
		капли
	1.
	2.
	3.

Рассчитать скорость реакции как 1/τ и на миллиметровой бумаге построить график, откладывая на оси ординат 1/τ, с–1, а на оси абсцисс — c(1/2Na2S2O3), моль/л.

Сделать вывод о влиянии концентрации Na2S2O3 на скорость его разложения серной кислотой.

Варианты задания

Приготовить 3 раствора тиосульфата натрия, смешивая в пробирках n капель раствора Na2S2O3 (c(1/2Na2S2O3) = 0,5 моль/л) с (10 ‒ n) каплями воды.

№ варианта	n, капли	№ варианта	n, капли
1.	1; 4; 10	6.	4; 7; 10
2.	2; 5; 8	7.	1; 3; 8
3.	3; 5; 9	8.	2; 4; 9
4.	2; 6; 10	9.	3; 6; 10
5.	1; 6; 9	10.	2; 4; 8

21

Опыт 4. Гомогенный катализ. Взаимодействие перманганата калия с цинком

вприсутствии нитрата калия (демонстрационный опыт)

Вдве пробирки налить по 2 мл раствора перманганата калия и в одну из них добавить 2–3 капли концентрированного раствора нитрата калия. В обе пробирки поместить по одному кусочку гранулированного цинка или по одному микрошпателю цинковой пыли. Растворы подкислить серной кислотой, разбавленной водой (1:3 по объёму). Включить секундомер и определить время, в течение которого произойдет обесцвечивание растворов.

Написать уравнение реакции.

Вывод:

Сделать вывод о влиянии KNO3 на скорость реакции цинка с перманганатом калия.

Опыт 5. Гетерогенный катализ. Разложение пероксида водорода (демонстрационный опыт)

В мерный цилиндр поместить ~20 мл раствора пероксида водорода. Добавить к нему 1 микрошпатель MnO2 и наблюдать выделение кислорода, опуская в цилиндр, не касаясь раствора, тлеющую лучинку.

Написать уравнение реакции.

Вывод:

Сделать вывод о влиянии MnO2 на скорость разложения пероксида водорода.

II. Вариативная часть

Варианты заданий для самостоятельной работы студентов см. учебное пособие «Задачи и упражнения по общей и неорганической химии», 2015.

№ варианта	№ задания	№ варианта	№ задания
1	110, 113, 115, 120, 129г	9	113, 120, 128в, 123, 126
2	111, 115, 119а, 129д, 126	10	114, 117, 128г, 120, 126
3	110, 117, 119б, 130а, 126	11	113, 110, 128д, 123, 126
4	111, 115, 119в, 130б, 126	12	114, 110, 128ж, 120, 126
5	110, 117, 119г, 130в, 126	13	113, 117, 129а,123, 126
6	111, 120, 119д, 130г, 126	14	114, 115, 129б, 120, 126
7	110, 120, 128а, 109, 126	15	113, 110, 129в, 123,126
8	111, 117, 128б, 120, 126

22

Задача № ___.

Задача № ___.

23

Задача № ___.

Задача № ___.

24

Задача № ___.

	Преподаватель	Вид работы	Количество баллов	Подпись
				преподавателя
		Лабораторная работа
		Вариативная часть
	Итого

25

Тема: РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

РАБОТА, ВЫПОЛНЯЕМАЯ СТУДЕНТОМ НА ЗАНЯТИИ

I. Инвариантная часть

Занятие № 4

Задача № 1. Какую массу медного купороса (CuSO4·5H2O) необходимо растворить в 270 г воды, чтобы получить раствор сульфата меди(II) с массовой долей 10 %. (Ответ: 50 г)

Задача № 2. . В 2 л этанола (ρ = 0,75 г/мл) растворили 4 л сероводорода (н. у.). Определить массовую долю H2S в полученном растворе. (Ответ: 0,38 %)

26

Задача № 3. Определить массу воды, которую надо добавить к 200 л раствора KОН с массовой долей 6,5 % (ρ = 1 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей KОН 2 %. (Ответ: 450 г)

Задача № 4. Рассчитать молярную концентрацию и молярную концентрацию вещества эквивалента H2SO4 в растворе с массовой долей 10 % (ρ = 1,07 г/мл). (Ответ: 1,09 и

2,18 моль/л)

27

Задача № 5. Определить массу вещества, содержащегося в 500 мл раствора Na2CO3 с молярной концентрацией вещества эквивалента 0,25 моль/л (Ответ: 6,63 г)

Задача № 6. Какой объём раствора H2SO4 c молярной концентрацией 0,5 моль/л можно приготовить из 15 мл раствора с c(H2SO4) = 2,5 моль/л. (Ответ: 0,075 л)

28

Задача № 7. Смешали 1 л раствора CuSO4 с c1(CuSO4) = 0,2 моль/л и 1,5 л раствора CuSO4 с w2(СuSO4) = 15 % и плотностью 1,08 г/мл. Вычислить молярную концентрацию CuSO4 в полученном растворе (контракцией растворов можно пренебречь). (Ответ: 0,55 моль/л)

Задача № 8. Для нейтрализации 30 мл раствора щелочи с c(1/z щёлочь) = 0,1 моль/л потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определить молярную концентрацию вещества эквивалента кислоты в растворе. (Ответ: 0,25 моль/л )

Занятие № 5: Лабораторная работа «Приготовление раствора с заданной концентрацией растворённого вещества»

Цель работы. Привить студентам практические навыки проведения расчётов, приготовления растворов.

Задача работы. Приготовление раствора заданной концентрации.

Раствор с объёмом V и концентрацией c готовится смешиванием двух растворов объёмами V1 и V2 и известными концентрациями растворённого вещества c1 и c2 соответственно. Для выполнения работы необходимо рассчитать объёмы V1 и V2 двух исходных растворов с известной концентрацией растворённого вещества, приготовить конечный раствор, смешивая исходные растворы, и определить его концентрацию фотоколориметрическим методом.

29

Варианты заданий

c1(Na2Cr2O7) = 0,0003 моль/л;			c1(CuSO4) = 0,15 моль/л;
c2(Na2Cr2O7) = 0,00202 моль/л			c2(CuSO4) = 0,68 моль/л
№	V, мл	c(Na2Cr2O7), моль/л	№	V, мл	c(CuSO4), моль/л
1.	10	0,0005	11.	10	0,2
2.	9	0,0007	12.	9	0,25
3.	8	0,0009	13.	8	0,3
4.	10	0,0012	14.	10	0,35
5.	9	0,0015	15.	9	0,4
№	V, мл	c(1/zNa2Cr2O7), моль/л	№	V, мл	c(1/zCuSO4), моль/л
6.	8	0,0015	16.	8	0,45
7.	10	0,002	17.	10	0,6
8.	9	0,0025	18.	9	0,8
9.	8	0,003	19.	8	1
10.	10	0,0035	20.	10	1,2

Порядок выполнения работы.

1.По варианту задания (см. таблицу вариантов заданий) рассчитать объёмы каждого из двух исходных растворов с известной концентрацией растворённого вещества, необходимые для приготовления заданного объёма раствора с заданной концентрацией c растворённого вещества (т.е.необходимо решить задачу на смешивание).

Краткое условие задачи	Решение
	Основная формула

Ответ: V1 =

V2 =

2.С помощью бюреток отмерить в пробирку рассчитанные объёмы исходных растворов. Для этого заполнить бюретки исходными растворами так, чтобы нижние края менисков растворов расположились на уровне верхних делений бюреток. Затем через носики бюреток последовательно вылить в пробирку исходные растворы так, чтобы нижние края менисков растворов расположились на уровне нужных делений бюреток.

3.Полученный раствор тщательно перемешать.

30