18_03_01 ХТП Рабочая тетрадь Неорганика
.pdfОпыт 11. Соединения меди(I)
11.1. Получение иодида меди(I). В пробирку поместить по 3–4 капли растворов сульфата меди(II) и иодида калия. Затем добавить в пробирку несколько капель свежеприготовленного раствора сульфита натрия до исчезновения окраски.
Полученный осадок использовать в опыте 12. Наблюдения:
Каков цвет образовавшегося осадка и раствора? Чем обусловлена окраска раствора?
Как изменяется цвет раствора при добавлении сульфита натрия?
Напишите уравнения реакций. Стехиометрические коэффициенты определите ионно-электронным методом.
CuSO4 + KI →
I2 + Na2SO3 + H2O →
Выводы:
Какую роль играет сульфат меди(II) в данном опыте и за счёт какого элемента?
11.2. Получение гидроксида меди(I) и его разложение. В пробирку с 1–2 каплями раствора хлорида меди(II) добавить 5–6 капель 10%-ного раствора формальдегида (H2CO) или глюкозы (C6H12O6) и полученную смесь нагреть до кипения. Затем добавить 4–5 капель раствора гидроксида натрия. При дальнейшем нагревании смеси наблюдать образование осадка оксида меди(I).
Наблюдения:
Каков цвет образующегося осадка и как он изменяется при нагревании?
131
Напишите уравнения реакций. Стехиометрические коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции определите ионно-электронным методом.
CuCl2 + HCHO + NaOH нагрев
CuOH нагрев
Выводы:
1.Какую роль играет соединение меди(II) в данном опыте?
2.Какова термическая устойчивость гидроксида меди(I)?
Опыт 12. Получение тиосульфатного комплекса меди(I).
В пробирку с осадком иодида меди(I), полученным в опыте 11.1, прибавить несколько капель раствора тиосульфата натрия до полного растворения осадка.
Наблюдения:
Каков цвет образовавшегося раствора?
Напишите уравнение реакции образования комплексного соединения меди(I), учитывая, что ионы S2O32- являются монодентантными лигандами, а координационное число Cu+ равно 2.
CuI + Na2S2O3 →
Вывод:
Объяснить, почему происходит растворение CuI?
Опыт 13. Образование малорастворимого Cu2[Fe(CN)6]
В пробирку, содержащую 4–5 капель раствора сульфата меди(II), добавить столько же капель раствора комплексной соли K4[Fe(CN)6].
132
Наблюдения:
Каков цвет образовавшегося осадка?
Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах и назовите полученное вещество.
CuSO4 + K4[Fe(CN)6] →
Вывод:
Каков тип данной реакции?
Опыт 14. Получение оксида серебра(I)
В две пробирки поместить по 3–4 капли раствора нитрата серебра. В одну из них добавить несколько капель раствора гидроксида натрия до выпадения осадка оксида серебра; в другую добавить 1 каплю раствора сульфида натрия.
Наблюдения:
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
AgNO3 + NaOH →
Na2S + AgNO3 →
Выводы:
1.Почему в результате реакции образуется оксид, а не гидроксид серебра?
2.Рассчитайте растворимость Ag2S, исходя из Ksp(Ag2S).
133
Опыт 15. Взаимодействие нитрата серебра с хлоридом олова(II) в щелочной среде
В пробирке растворить 1 микрошпатель хлорида олова(II) в ~1 мл воды и добавить по каплям раствор гидроксида натрия до растворения выпадающего вначале осадка гидроксида олова(II). К полученному раствору Na2[Sn(OH)4] прибавить 1–2 капли раствора нитрата серебра.
Наблюдения:
Отметить цвет образующихся осадков и растворов.
Напишите уравнения реакций. Уравнения обменных реакций запишите в молекулярной и ионной формах. Стехиометрические коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции определите ионно-электронным методом.
SnCl2 + NaOH →
Sn(OH)2 + NaOH(изб.) →
Na2[Sn(OH)4] + AgNO3 + NaOH →
Выводы:
Какую роль играет соединение серебра в данной реакции?
Опыт 16. Получение и свойства гидроксидов цинка и кадмия
16.1. Получение гидроксидов цинка и кадмия. В две пробирки раздельно внести по 8–10 капель растворов солей цинка и кадмия и по каплям добавить к ним раствор гидроксида натрия до образования осадков (гидроксиды оставить для опытов 16.2, 16.3, 16.4 и 16.5).
Наблюдения:
Отметить внешний вид осадков.
Написать уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
ZnCl2 + NaOH →
134
CdCl2 + NaOH →
Вывод:
Какова растворимость гидроксидов d-элементов группы II и почему?
16.2. Взаимодействие гидроксидов цинка и кадмия с кислотами. В две пробирки внести раздельно по 2 капли суспензии гидроксидов цинка и кадмия, полученных в опыте 16.1. Добавить к ним по 3-4 капли разбавленного раствора соляной кислоты.
Наблюдения:
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
Zn(OH)2 + HCl(разб.) →
Сd(OH)2 + HCl(разб.) →
Вывод:
Какие свойства проявляют гидроксиды d-элементов группы II в данных реакциях?
16.3. Взаимодействие гидроксидов цинка и кадмия со щелочами. В две пробирки внести раздельно по 2 капли суспензии гидроксидов цинка и кадмия, полученных в опыте
16.1.Добавить к ним по 5 капель раствора щёлочи. Наблюдения:
Какой из гидроксидов растворяется в щелочной среде, а какой – нет?
Впробирку с не растворившимся гидроксидом добавить 1–2 гранулы твёрдой щёлочи и содержимое нагреть.
Наблюдения:
Отметить внешний вид реакционной смеси.
Написать уравнения реакций молекулярной и ионной формах, учитывая, что при избытке щёлочи образуются гидроксокомплексы с координационными числами 4 для цинка и 6 – для кадмия.
135
Zn(OH)2 + NaOH →
Сd(OH)2 + NaOH(тв.) →
Вывод:
1.К какой группе гидроксидов относятся гидроксиды цинка и кадмия?
2.Сравнить кислотно-основные свойства гидроксидов цинка и кадмия.
16.4. Взаимодействие гидроксидов цинка и кадмия с раствором аммиака. В две пробирки поместить раздельно по 2 капли суспензий гидроксидов цинка и кадмия, полученных в опыте 16.1, и добавить к ним избыток концентрированного раствора аммиака.
Наблюдения.
Отметить внешний вид реакционных смесей.
Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Zn(OH)2 + NH3∙H2O(конц.) →
Cd(OH)2 + NH3∙H2O(конц.) →
16.5. Взаимодействие гидроксидов цинка и кадмия с раствором хлорида аммония. В две пробирки внести раздельно по 2 капли суспензии гидроксидов цинка и кадмия, полученных в опыте 16.1. Добавлять к ним по каплям насыщенный раствор хлорида аммония до растворения осадков. Объяснить причину растворения гидроксидов цинка и кадмия в растворе хлорида аммония и написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Zn(OH)2 + NH4Cl
Cd(OH)2 + NH4Cl
136
Опыт 17. Получение и свойства комплексных соединений цинка и кадмия
17.1. Получение аммиакатов цинка и кадмия. В две пробирки поместить по 2
капли растворов солей цинка и кадмия. Прибавить по каплям разбавленный раствор аммиака до выпадения осадков. Добавить избыток раствора аммиака до полного растворения осадков.
Наблюдения:
Написать в ионном и молекулярном виде уравнения реакций образования гидроксидов и аммиакатов, учитывая, что координационные числа цинка и кадмия равны 4. Полученные комплексные соединения оставить для опыта 17.2.
ZnCl2 + NH3∙H2O(разб.) →
Zn(OH)2 + NH3∙H2O(разб.) →
CdCl2 + NH3∙H2O(разб.) →
Cd(OH)2 + NH3∙H2O(разб.) →
Вывод:
Какое из полученных комплексных соединений более устойчиво?
17.2. Разрушение аммиакатов цинка и кадмия. К полученным в опыте 17.1
комплексным соединениям добавить по 2 капли раствора сульфида натрия. Наблюдения:
Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форах.
[Zn(NH3)4](OH)2 + Na2S →
[Cd(NH3)4](OH)2 + Na2S →
137
Написать уравнения ионизации аммиаката цинка и выражения ступенчатых констант нестойкости.
Выводы:
1.Объяснить причину разрушения комплексных соединений, пользуясь правилом, определяющим направление протекания обменных реакций в растворах электролитов.
2.Какими еще способами можно разрушить аммиакаты цинка и кадмия?
Преподаватель |
|
Вид работы |
Количество баллов |
Подпись |
|
преподавателя |
|||
|
|
|
|
|
|
|
Инвариантная часть |
|
|
|
Итого |
|
|
|
138
Оглавление |
|
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ «ОБЩАЯ И |
|
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ».................................................................................................. |
3 |
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ЛАБОРАТОРНЫХ ЗАНЯТИЙ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ОБЩАЯ |
|
И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ» .............................................................................................. |
4 |
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ЛЕКЦИЙ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ОБЩАЯ И |
|
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ».................................................................................................. |
5 |
ВВЕДЕНИЕ .................................................................................................................................... |
5 |
Тема: КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ .......................................................... |
7 |
Занятие № 1 ................................................................................................................................ |
7 |
Тема: КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА ЭКВИВАЛЕНТА. РАСЧЁТЫ ПО ЗАКОНУ |
|
ЭКВИВАЛЕНТОВ....................................................................................................................... |
12 |
Занятие № 2 .............................................................................................................................. |
12 |
Тема: ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ................................ |
17 |
Занятие № 3 .............................................................................................................................. |
17 |
Тема: РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ ............ |
26 |
Занятие № 4 .............................................................................................................................. |
26 |
Занятие № 5: Лабораторная работа «Приготовление раствора с заданной концентрацией |
|
растворённого вещества»........................................................................................................ |
29 |
Тема: ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ВЕЩЕСТВ В РАСТВОРЕ. |
|
ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ................................................................................................ |
35 |
Занятие № 7. Расчёт концентраций ионов в водных растворах электролитов .................. |
35 |
Занятие № 8. Расчёт концентраций ионов водорода в растворах сильных и слабых |
|
кислот и оснований. Водородный и гидроксильный показатели ....................................... |
38 |
Тема: ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ......................................................................................................... |
44 |
Занятие № 9 .............................................................................................................................. |
44 |
Тема: РАВНОВЕСИЕ В ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМАХ. ПРОИЗВЕДЕНИЕ |
|
РАСТВОРИМОСТИ (Ksp) ........................................................................................................... |
51 |
Занятие № 10 ............................................................................................................................ |
51 |
Тема: ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ |
|
АТОМА ........................................................................................................................................ |
60 |
Занятие № 11 ............................................................................................................................ |
60 |
Тема: ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ (МВС, ММО) .......................................................................... |
65 |
Занятие № 12 ............................................................................................................................ |
65 |
Тема: ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ..................................... |
73 |
Занятие № 13 ............................................................................................................................ |
73 |
Темы: р-ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ VII, р-ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ VI. ЛАБОРАТОРНАЯ |
|
РАБОТА........................................................................................................................................ |
75 |
Занятие № 14 ............................................................................................................................ |
75 |
Темы: р-ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ V, р-ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ IV. ЛАБОРАТОРНАЯ |
|
РАБОТА........................................................................................................................................ |
89 |
Занятие № 16 ............................................................................................................................ |
89 |
Темы: КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. d-ЭЛЕМЕНТЫ ГРУПП VI И VII. |
|
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА..................................................................................................... |
100 |
Занятие № 17 .......................................................................................................................... |
100 |
Тема: d-ЭЛЕМЕНТЫ ГРУПП VIII, I и II. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ............................. |
120 |
Занятие № 18 .......................................................................................................................... |
120 |
139