18_03_01 ХТП Рабочая тетрадь Неорганика

II. Вариативная часть

Варианты заданий для самостоятельной работы студентов см. учебное пособие «Задачи и упражнения по общей и неорганической химии», 2015.

	№		№
		№ задания	вариан	№ задания
	варианта
			та
	1	131:1а, 135:1б, 143б, 153б, 160б	9	133:2а, 141:2а, 144д, 159г, 166а
	2	131:1б, 136а, 143в, 153в, 163а	10	133:2б, 141:3а, 145а, 159г, 166б
	3	131:1в, 136б, 143г, 151, 163в	11	133:2в, 141:3б, 145б, 159д,166в
	4	131:2а, 136д, 143д,156б,164а	12	134:1, 142а, 145в, 159е, 167а
	5	131:2б, 139:1а, 144а, 156в, 165а	13	134:2а, 142б, 145г, 159ж, 167г
	6	132а, 139:1б, 144б, 159а, 165б	14	134:2б, 142в, 145д, 159з, 168б
	7	132б, 140:1а, 144в, 159б, 165в	15	131:3б, 142г, 149а, 159к, 171а
	8	133:1, 140:1б, 144г, 159в, 165г

Задача № ___.

41

Задача № ___.

Задача № ___.

42

Задача № ___.

Задача № ___.

	Преподаватель	Вид работы	Количество баллов	Подпись
				преподавателя
		Вариативная часть

43

Тема: ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

РАБОТА, ВЫПОЛНЯЕМАЯ СТУДЕНТОМ НА ЗАНЯТИИ

I. Инвариантная часть

Занятие № 9

Задание № 1. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза солей. Оценить pH водных растворов (pH 7, pH 7): а) карбоната калия; б) хлората алюминия; в) цианида аммония; г) нитрата бария.

Задание № 2. Написать уравнения необратимого гидролиза солей в молекулярной и ионной форме:

а) Cr2S3 + H2O →

б) Fe2(CO3)3 + H2O →

Задание № 3. Написать уравнения совместного гидролиза солей в молекулярной и ионной форме:

а) Fe2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O →

б) Mg(NO3)2 + CH3COONa + H2O →

44

Задание № 4. Сравнить степени гидролиза приведённых ниже солей. Указать, не производя вычислений, pH раствора какой из двух солей одинаковой концентрации выше. Ответ мотивировать:

а) нитрат олова(II) и нитрат свинца(II)

б) гипохлорит натрия и гипобромит натрия

г) формиат натрия и формиат аммония

Лабораторная работа «Гидролиз солей»

Цель работы.

С помощью экспериментов ознакомить студентов с явлением гидролиза солей и основными факторами, влияющими на этот процесс.

Опыт 1. Гидролиз средних солей.

На полоски бумаги с универсальным индикатором нанести по одной капле растворов следующих солей: хлорида алюминия, хлорида калия, оксалата аммония, ацетата аммония, хлорида магния, карбоната натрия, сульфита натрия, сульфида натрия. Сравнивая цвет, который приобретает индикаторная бумага, с цветовой шкалой pH

45

определить рН растворов указанных солей. Результаты определения, а также уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной форме записать в следующую таблицу:

		Цвет	рН	Уравнение гидролиза в молекулярной и ионной
	Соль	индикаторной
			раствора	форме
		бумаги

Выводы:

1. Указать тип гидролиза каждой из солей.

2. Какая из солей в следующих парах имеет большую степень гидролиза и почему:

а) MgCl2 или AlCl3

б) NaHCO3 или Na2CO3

46

3. Почему растворы хлорида калия и ацетата аммония имеют одинаковые значения

рН?

4. Почему растворы Na2CO3, Na2SO3 и Na2S одинаковой концентрации имеют различные значения рН? Объяснить это, используя значения констант кислотности соответствующих кислот (см. табл. 6.4 в учебном пособии «Задачи и упражнения по общей и неорганической химии», 2015).

Опыт 2. Смещение равновесия гидролиза при совместном присутствии солей в растворе.

Смеси солей с разным типом гидролиза. В две пробирки поместить по 5 капель раствора хлорида алюминия. В первую пробирку добавить 5 капель раствора сульфида натрия, а во вторую — 5 капель раствора карбоната натрия. Аналогично провести опыт с сульфатом хрома(III).

Наблюдения:

Напишите уравнения гидролиза в ионной и молекулярной форме.

AlCl3 + Na2S + H2O →

AlCl3 + Na2CO3 + H2O →

Cr2(SO4)3 + Na2S + H2O →

Cr2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O →

47

Влияние солей слабых кислот на гидролиз солей меди(II). В три пробирки поместить по 5 капель раствора хлорида меди(II). В первую пробирку добавить 5 капель раствора гидроксида натрия и отметить цвет образовавшегося осадка. Во вторую пробирку добавить 5 капель горячего раствора карбоната натрия и в третью — 5 капель раствора сульфида натрия.

Запишите наблюдения:

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

CuCl2 + NaOH →

CuCl2 + Na2CO3 + H2O →

CuCl2 + Na2S →

Выводы:

1.В каком направлении смещается равновесие гидролиза CuCl2 под влиянием

Na2CO3 и Na2S?

2.Объясните механизм совместного гидролиза солей Cr2(SO4)3 и Na2CO3. Почему этот гидролиз протекает до конца?

II. Вариативная часть

Варианты заданий для самостоятельной работы студентов см. учебное пособие «Задачи и упражнения по общей и неорганической химии», 2015.

№ варианта	№ задания	№ варианта	№ задания
1	174ц, 175а, 178а, 181т	9	174о, 176е, 178б, 181и
2	174х, 175б, 178б, 181с	10	174н, 176д, 178в, 181з
3	174ф, 175в, 178в, 181р	11	174л, 176в, 178г, 181ж
4	174у, 175д, 178г,181п	12	174з, 176б, 178д, 181е
5	174т, 176а, 178д, 181о	13	174ж, 176а, 178е, 181д
6	174с, 176б, 178е, 181н	14	174г, 176е, 178ж, 181г
7	174р, 176в, 178ж, 181м	15	174в, 175д, 178в, 181а
8	174п, 176д, 178а, 181к

48

Задача № ___.

Задача № ___.

49

Задача № ___.

Задача № ___.

Преподаватель		Вид работы	Количество баллов	Подпись
				преподавателя
		Лабораторная работа
		Вариативная часть
	Итого
				50