3. Методом електронно-іонного балансу розставити коефіцієнти в рівняннях окиснювально-відновних реакцій, вказати окисник та відновник, визначити еквівалент окисника та відновника:

   1. K₂Cr₂O₇ + K₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + S + H₂O.

   2. KI + H₂O₂ + HCl → I₂ + ...

   3. Na₂FeO₄ + HCl →

4. Змішали розчини хлориду натрію массами 300 г та 500 г з масовими долями 20 % та 40 % відповідно. Знайдіть масову долю отриманого розчину хлориду натрію. Знайдіть титр, молярність та моляльність цього розчину.

5. Розрахуйте [H⁺] та рН 0,01 М та 0,05 н розчину гідроксиду амонію К_д (NH₄OH) = 1,75∙10^-5.

6. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

   1. N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → NH₄NO₃ → N₂O

   2. H₂SO₄ → SO₂ → NaHSO₃ → Na₂SO₃ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

7. Складіть схему гальванічного елемента, утвореного оловом та сріблом, зануреними в 0,01 М розчини їх солей. Розрахуйте ЕРС цього елемента. E^o_Sn2+/Sn = -0,136 V, E^o_Ag+/Ag = +0,799 V.

8. Хімічні властивості оксидів азоту та азотної кислоти.

9. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

б) KMn0₄ → MnS0₄ → MnC0₃ → MnO → Na₂Mn0₄;

в) Na₂Mn0₄ → NaMn0₄ → Na₂Mn0₄ → Mn0₂ → Na₂Mn0₄.

10. При якій температурі система стане рівноважною?

Зав. кафедрою ЕТП,

д.х.н., професор Задорожний В.Г..

Викладач Клименко І.П..

Протокол засідання кафедри ЕТП № 11 від 5 квітня 2006 р.

ОДЕСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ ЕКОНОМІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

Стаціонар

Хімія та методи дослідження сировини та матеріалів

Білет № 9

1. Який смисл мають квантові числа, що характеризують стан електрона в атомі? Які числові значення вони можуть приймати? Дайте тлумачення понять: електронна оболонка, енергетичний рівень, електронний шар, підрівень, атомна орбіталь. Напишіть електронні формули Са, Br^-, Fe³⁺, Ag.

2. Опишіть механізм виникнення при зануренні металічного електрода в розчин його солі подвійного електричного шару та різниці потенціалів. Рівняння Ернста.

3. Методом електронно-іонного балансу розставити коефіцієнти в рівняннях окиснювально-відновних реакцій, вказати окисник та відновник, визначити еквівалент окисника та відновника:

1. H₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → O₂ + ...

2. KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → O₂ + ...

3. MnO₂ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → CO₂ ...

4. Визначити масову долю (%) FeSO₄ в розчині, одержаному при розчиненні FeSO₄∙7Н₂О масою 208,5 г у воді масою 129,5 г.

5. Знайдіть ступінь дисоціації (%) та рН 0,1 М розчину оцтової кислоти, якщо константа дисоціації оцтової кислоти дорівнює 1,8∙10^-5.

6. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

1. P → PH₃ → P₂O₅ → Ca₃(PO₄)₂ → CaHPO₄

2. FeS → SO₂ → H₂SO₄ → SO₂ → Na₂SO₃ → Na₂SO₄ → BaSO₄

7. Складіть схему гальванічного елемента, утвореного сріблом та золотом, зануреними в 0,005 М розчини їх солей. Розрахуйте ЕРС цього елемента. E^o_Ag+/Ag = +0,799 V, E^o_Au3+/Au = +1,498 V.

8. Відновлення Fe₃O₄ оксидом Карбону (ІІ) здійснюється за рівнянням:

Fe₃O_4(кр) + CO_(г) = 3FeO_(кр) + CO_2(г)

Розрахуйте ΔG^o цієї реакції та зробіть висновок про можливість самовільного протікання цієї реакції в стандартних умовах. Знайдіть ΔS^о цієї реакції. При якій температурі можливе самовільне протікання реакції?

7. Хімічні властивості сірки та селену.

8. Який об’єм розчину КОН з масовою часткою 12 % (ρ = 1,11 г/см³) треба взяти для приготування 250 см³ 2М розчину?

Зав. кафедрою ЕТП,

д.х.н., професор Задорожний В.Г..

Викладач Клименко І.П..

Протокол засідання кафедри ЕТП № 11 від 5 квітня 2009 р.

ОДЕСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ ЕКОНОМІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

Стаціонар

Хімія та методи дослідження сировини та матеріалів

Білет № 10