1. Вкажіть послідовність заповнення електронами атомних орбіта лей 4d, 5s, 6s, 5p та сформулюйте правило, що визначає цю послідовність. У відповідності з принципом Паулі вкажіть максимальну кількість електронів на s-, p-, d- та f- підрівнях кожного енергетичного рівня.

2. Що називают стандартним електродним потенціалом? Будова водневого електрода. Чому дорівнює стандартний електродний потенціал водневого електрода? Рівняння Ернста.

3. Методом електронно-іонного балансу розставити коефіцієнти в рівняннях окиснювально-відновних реакцій, вказати окисник та відновник, визначити еквівалент окисника та відновника:

4. Обчисліть розчинність (Pb₃(PO₄)₂ та виразіть її в моль/дм³ та г/дм³, якщо ПР[Pb₃(PO₄)₂] = 1,50∙10^-32.

5. Визначити молярну концентрацію та рН 1% розчину мурашиної кислоти (НСООН), якщо α= 6%, а К_{дис.НСООН} = 1,86∙10^-4.

6. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

1. Cu → Cu(NO₃)₂ → CuO → CuSO₄ → [Cu(NH₃)₄]SO₄ → CuSO₄ → CuCl₂ → Cu(NO₃)₂ → Cu

2. Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ → Fe(OH)₃

7. Складіть схему гальванічного елемента, утвореного цинком та сріблом, зануреними в 0,1 М розчини їх солей. Розрахуйте ЕРС цього елемента. E^o_Zn2+/Zn = -0,763 V; E^o_Ag+/Ag = +0,799 V.

8. Визначте нормальність розчину KMnO₄, якщо на титрування 10,0 мл його розчину було витрачено 12,5 мл 0,1 н. розчину щавлевої кислоти. Формула щавлевої кислоти – НООС-СООН.

9. Особливості будови молекули азоту. Хімічні властивості азоту. Хімічні властивості амоніаку та солей амонію. Методи добування амоніаку в лабораторії та у промисловості.

10. В 1 л спирту (ρ = 0,8 г/см³) розчинили сірководень об’ємом 10 дм³ (н.у.) Визначити масову долю (%) сірководню в одержаному розчині.

Зав. кафедрою ЕТП,

д.х.н., професор Задорожний В.Г..

Викладач Клименко І.П..

Протокол засідання кафедри ТП № 11 від 5 квітня 2009 р.