- •Isbn 5-861852-282-0 © Мурманский государственный технический университет, 2006
- •© Николай Георгиевич Воронько оглавление Предисловие
- •Лабораторная работа 1 Рефрактометрия и строение молекул
- •Краткие теоретические сведения
- •Экспериментальная часть
- •Измерение и обработка результатов измерения
- •Контрольные вопросы
- •Литература
- •Лабораторная работа 2 Калориметрия. Определение интегральной теплоты растворения хорошо растворимой соли
- •Краткие теоретические сведения
- •Зависимость энтальпии реакции от температуры. Закон Киргофа
- •Значения теплоты растворения (Нраст) некоторых веществ в воде [1], [2]
- •Энтальпия гидратации ионов и солей в кДжмоль-1[1], [4]; радиусы ионов в пм
- •§5. Структурная температура и растворимость солей
- •Время ядерной спин-решеточной релаксации воды т1 при 21 с
- •§ 6. Растворимость в воде неполярных газов
- •Экспериментальная часть
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные вопросы
- •Литература
- •Примеры решения задач
- •Контрольные задачи
- •Cтандартные мольные энтальпии образования при 25 с (в кДж/моль)
- •Cтандартные мольные энтальпия образования и сгорания веществ при 25 с (в кДж/моль)
- •Энтальпия фазовых переходов Нm (в кДж/моль)
- •Значения энергии разрушения кристаллической решетки (Екр), энергии гидратации (Нгидр) и теплоты растворения (Нраст) некоторых солей в воде
- •Энтальпия кристаллической решетки (н) при 25 с [1], энергия гидратации (Нгидр) и теплоты растворения (Нраст) некоторых солей в воде
- •Лабораторная работа 3 Определение молярной массы растворенного вещества методом криометрии
- •Краткие теоретические сведения
- •Значения эвтектических температур водных растворов различных солей
- •Экспериментальная часть
- •Порядок выполнения работы
- •Выводы: Контрольные вопросы
- •Примеры решения задач
- •Контрольные задачи
- •Лабораторная работа 4 изучение электрической проводимости растворов электролитов
- •Краткие теоретические сведения
- •Экспериментальная часть Измерение электропроводности растворов электролитов методом компенсации
- •Измеритель rcl р5030
- •Порядок измерения сопротивления растворов электролитов на измерителе rcl р5030
- •Калибровка кондуктометрической ячейки
- •Опыт 1. Определение электрической проводимости растворов слабого электролита различной концентрации Порядок выполнения
- •Опыт 2. Определение электрической проводимости растворов сильного электролита различной концентрации Порядок выполнения
- •Контрольные вопросы
- •Контрольные задачи
- •Рекомендуемая литература
- •Использованная литература
- •Лабораторная работа 5 фотометрическое изучение кинетики разложения комплексного иона триоксалата марганца
- •Краткие теоретические сведения
- •Основные понятия и определения формальной кинетики
- •Средняя и истинная скорость реакции
- •Закон действующих масс
- •Принцип независимости протекания реакций
- •Вычисление констант скорости реакций различных порядков
- •Способы определения порядка реакции
- •Экспериментальная часть
- •1. Фотометрический метод.
- •Аппаратура и техника измерений
- •Порядок измерения оптической плотности на колориметре кфк-2
- •Порядок измерения оптической плотности на фотометре кфк-3
- •Фотометрическое изучение кинетики разложения комплексного иона триоксалата марганца
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные вопросы
- •Контрольные задачи
- •Рекомендуемая литература
- •Использованная литература
- •Литература
§ 6. Растворимость в воде неполярных газов
Если частицы растворенного вещества размещаются в пустотах структуры растворителя (атомы инертных газов, неполярные молекулы небольшого размера), то объем системы практически не увеличивается. Взаимодействие молекул растворителя с такими частицами происходит по типу межмолекулярной дисперсионной связи. Это взаимодействие, как правило, стабилизирует (усиливает) взаимодействие между частицами растворителя. При растворении веществ с образованием ионов различных солей или полярных молекул взаимодействие растворенных частиц с молекулами растворителя может как упорядочивать, так и разупорядочивать структуру растворителя.
Механизм растворения солей и атмосферных газов в воде различен: при растворении солей в воде происходит локальное разрушение структуры воды (если концентрация соли невелика), а при растворении неполярных веществ, молекулы которых могут свободно входить в пустоты «структуры» растворителя – усиление ее кристалличности. Это объясняется тем, что энергия связи неполярная молекула газа – молекула воды намного меньше, чем энергия связи Н2О…Н2О. Энергия связи ион – молекула воды, наоборот, намного больше энергии связи Н2О…Н2О. В работе [10] с помощью метода молекулярной динамики показано, что катион лития (Li+) жестко связан с четырьмя молекулами воды, образуя первичную гидратную оболочку (комплекс Li+(Н2О)4). Ион лития и гидратная оболочка перемещаются в пространстве как единое целое. По данным [10] энергия связи Li – Н2О равна 180 кДж/моль, а по данным [11] – 144 Дж/моль, в то время как энергия связи Н2О…Н2О в линейном димере воды 24 кДж/моль. Отсюда следует, что ионы солей разрушают структуру воды, окружая себя водными молекулами, а молекулы неполярного газа, будучи не в состоянии вытеснить молекулы воды из тетраэдрической неупорядоченной сетки, внедряются в ее пустоты.
Высаливание газов в такой интерпретации процесса растворения солей объясняется уменьшением числа и размера пустот в структуре растворителя.
Увеличение концентрации (перенасыщенность) неполярного газа под действием избыточного давления, может приводить к усилению тетраэдричности структуры воды и увеличению энергии связи, что осложняет процесс растворения солей и способствует вытеснению их из объема воды. Именно так происходит вытеснение солей в опреснительных установках, работающих по газогидратному методу.
Экспериментальная часть
В данной работе для определения теплоты растворения используется простейшая калориметрическая установка, изображенная на рис. 4.
Рис. 4. Схема калориметра с магнитной мешалкой: 1 – сосуд Дьюара; 2 – пенопластовый корпус; 3 – термометр; 4 – воронка; 5 – магнитная мешалка; 6 – цилиндрический металлический стержень; 7 – ручка регулятора скорости; 8 – тумблер
Установка состоит из изолирующей системы и калориметрического сосуда, представляющий собой стеклянный сосуд Дьюара 1 с посеребренными изнутри двойными стенками, из пространства между которыми выкачан воздух, вследствие чего стенки сосуда почти не проводят теплоту. Изолирующей системой служит пенопластовый корпус 2, в верхней части которого имеются отверстия для термометра 3 и воронки 4, через которую в калориметр насыпают вещество. Калориметр устанавливают на магнитную мешалку 5, представляющую собой настольный лабораторный прибор, в корпус которого вмонтирован электродвигатель с подковообразным магнитом. При вращении этого магнита начинает вращаться цилиндрический металлический стержень 6, помещенный в сосуд Дьюара с водой. Вращением ручки регулятора скорости 7 по часовой стрелке увеличивают скорость оборотов и создают оптимальный режим перемешивания. Включение магнитной мешалки осуществляют при помощи тумблера 8.