- •В.И. Вшивцев, с.В. Жуковин основные свойства элементов и их соединений
- •Печатается в авторской редакции
- •Некоторые универсальные постоянные
- •Электроотрицательность элементов по полингу
- •Продолжение табл. 2
- •Продолжение табл. 2
- •Продолжение табл. 2
- •Продолжение табл. 2
- •Окончание табл. 2
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
- •Растворимость солей, кислот и оснований в воде
- •Важнейшие степени окисления элементов а) Главные подгруппы
- •Б) Побочные подгруппы
- •Окислительно-восстановительные переходы. Важнейшие окислители и восстановители окислители
- •Восстановители
- •Окислительно-восстановительная двойственность
- •Реакции самоокисления и самовосстановления
- •Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода на различных металлах (в), плотность тока 1 мА/см2
- •Стандартные электродные потенциалы систем по отношению
- •Продолжение табл. 11
- •Продолжение табл. 11
- •Продолжение табл. 11
- •Окончание табл. 11
- •Общие константы нестойкости кн комплексов [mLn] в водном растворе
- •Продолжение табл. 12
- •Продолжение табл. 12
- •Окончание табл. 12
- •Тривиальные названия некоторых веществ и смесей
Продолжение табл. 11
Элемент |
Уравнение реакции |
Е0, В |
Медь |
Cu2+ + 2e ↔ Cu Cu2+ + e ↔ Cu+ Cu+ + e ↔ Cu Cu2+ + e + I- ↔ CuI Cu2+ + e + 2CN- ↔ [Cu(CN)2]- Cu(OH)2 + 2e ↔ Cu + 2OH- CuS + 2e ↔ Cu + S2- CuСl + e ↔ Cu + Cl- CuBr + e ↔ Cu + Br- CuI + e ↔ Cu + I [Cu(NH3)]+ + e ↔ Cu + 2NH3 [CuСl2]- + e ↔ Cu + 2Cl- [CuBr2]- + e ↔ Cu + 2Br- [CuI2]- + e ↔ Cu + 2I- [Cu(CN)2]- + е ↔ Cu + 2CN- CuS +2Н+ + 2e ↔ Cu + Н2S Cu2+ + Сl- + e ↔ CuCl Cu2+ + Br- + е ↔ CuBr Cu2+ + I- + е ↔ CuI 2Cu(OH)2 + 2e ↔ Cu2О + 2OH- + Н2О Cu(NH3)4]2+ + e ↔ Cu(NH3)2]+ + 2NH3 Cu3+ + e ↔ Cu2+ CuO2- + e + 2Н2О ↔ Cu(ОН)2 + 2OH- |
+0,34 +0,167 +0,52 +0,88 +1,12 -0,23 -0,7 +0,121 +0,033 -0,182 -0,100 +0,19 +0,033 0,00 -0,44 -0,259 +0,559 0,654 +0,861 -0,08 +0,100 +1,8 +0,8 |
Молибден |
Мо3+ + 3е ↔ Мо МоО2 + е + 4Н+ ↔ Мо3+ + 2Н2О H2MoO4 + 6e + 6H+ ↔ Mo + 4H2O H2MoO4 + 2e + 2H+ ↔ MoО2 + 2H2O MoO42- + 2e + 2H2О ↔ MoО2 + 4OН- |
-0,20 -0,008 0,0 +0,39 -0,780 |
Мышьяк |
AsO2- + 3e + 2H2O ↔ As + 4OH- HAsO2 + 3e + 3H+ ↔ As + 2H2O H3AsO4 + 2e + 2H+ ↔ HAsO2 + 2H2O AsO43- + 2e + 2H2O ↔ AsO2- + 4OH- As + 3e + 3H+ ↔ AsH3 As + 3e + 3H2О ↔ AsH3+3ОН- |
-0,68 +0,2475 +0,559 -0,71 -0,54 -1,37 |
Никель |
Ni2+ + 2e ↔Ni Ni(OH)3 + e ↔ Ni(OH)2 + OH- [Ni(CN)4]3- + e ↔ [Ni(CN)6]2- |
-0,25 +0,78 +0,82 |
Олово |
Sn2+ + 2e ↔ Sn Sn4+ + 2e ↔ Sn2+ Sn4+ + 4e ↔Sn HSnO2- + 2e + H2O ↔ Sn + 3OH- [Sn(OH)6]2- + 2e ↔ HSnO2- + 3OH- + H2O |
-0,136 +0,15 +0,01 -0,79 -0,96 |
Осмий |
OsO4 + 8e + 8H+ ↔ Os + 4H2O |
+0,83 |
Платина |
[PtCl4]2- + 2e ↔ Pt + 4Cl- [PtCl6]2- + 2e ↔ [PtCl4]2- + 2Cl- |
+0,73 +0,72 |
Pтуть |
Hg22+ + 2e ↔ 2Hg Hg2+ + 2e ↔ Hg [Hg2]2+ + 2e ↔ 2Hg 2Hg2+ + 2e ↔ [Hg2]2+ 2HgCl2 + 2e ↔ Hg2Cl2 + 2Cl- Hg2Cl2 + 2e ↔ 2Hg + 2Cl- Hg2Вr2 + 2e ↔ 2Hg + 2Вr- Hg2I2 + 2e ↔ 2Hg + 2I- Hg2(SCN)2 + 2e ↔ 2Hg + 2SCN- Hg2CrO4 + 2e ↔ 2Hg + CrO42- Hg2SO4 + 2e ↔ 2Hg + SO42- Hg2S(черный) + 2e ↔ Hg + S2- [Hg(CN)4]2- + 2e ↔ Hg + 4CN- [HgCl4]2-+ 2e ↔ Hg + 4Cl- [HgBr4]2-+ 2e ↔ Hg + 4Br- [HgI4]2-+ 2e ↔ Hg + 4I- 2HgCl2 + 2e ↔ Hg2Cl2 + 2Cl- |
+0,796 +0,854 +0,7986 +0,910 +0,62 +0,268 +0,1392 -0,0405 +0,22 +0,51 +0,613 -0,67 -0,37 +0,38 +0,223 -0,038 +0,62 |
Свинец |
Pb2+ + 2e ↔ Pb Pb4+ + 2e ↔ Pb2+ PbO2 + 2e + 4H+ ↔ Pb2+ + 2H2O |
-0,126 +1,69 +1,456 |
Селен |
SeO42- + 4H+ + 2e ↔ H2SeO3 + H2O H2SeO3 + 4H+ + 4e ↔Se + 3H2O Se + 2e + 2H+ ↔ H2Se SeO42- + 2e + H2O ↔ SeO32- + 2OH- |
+1,2 +0,74 -0,36 +0,03 |
Сера |
S + 2e ↔ S2- S + 2e + 2H+ ↔ H2S S4O62- + 2e ↔ 2S2O32- SO32- + 6e + 3H2O ↔S2- + 6OH- SO42- + 2e +4H+ ↔ H2SO3 + H2O |
-0,48 +0,14 +0,15 -0,61 +0,20 |