- •В.И. Вшивцев, с.В. Жуковин основные свойства элементов и их соединений
- •Печатается в авторской редакции
- •Некоторые универсальные постоянные
- •Электроотрицательность элементов по полингу
- •Продолжение табл. 2
- •Продолжение табл. 2
- •Продолжение табл. 2
- •Продолжение табл. 2
- •Окончание табл. 2
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
- •Растворимость солей, кислот и оснований в воде
- •Важнейшие степени окисления элементов а) Главные подгруппы
- •Б) Побочные подгруппы
- •Окислительно-восстановительные переходы. Важнейшие окислители и восстановители окислители
- •Восстановители
- •Окислительно-восстановительная двойственность
- •Реакции самоокисления и самовосстановления
- •Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода на различных металлах (в), плотность тока 1 мА/см2
- •Стандартные электродные потенциалы систем по отношению
- •Продолжение табл. 11
- •Продолжение табл. 11
- •Продолжение табл. 11
- •Окончание табл. 11
- •Общие константы нестойкости кн комплексов [mLn] в водном растворе
- •Продолжение табл. 12
- •Продолжение табл. 12
- •Окончание табл. 12
- •Тривиальные названия некоторых веществ и смесей
Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода на различных металлах (в), плотность тока 1 мА/см2
Электрод |
Перенапряжение водорода |
Перенапряжение кислорода |
Свинец Цинк Графит Олово Сурьма Алюминий Кадмий Медь Германий Железо Молибден Серебро Кобальт Никель Вольфрам Платина блестящая |
1,05 0,83 0,65 0,63 0,63 0,58 0,51 0,48 0,39 0,36 0,35 0,34 0,32 0,30 0,26
0,07 |
1,44 1,75 1,17 1,21 - - 1,38 1,05 - 1,07 - 0,97 1,25 1,09 -
0,70 |
Таблица 11
Стандартные электродные потенциалы систем по отношению
К ВОДОРОДНОМУ ЭЛЕКТРОДУ (В)
Элемент |
Уравнение реакции |
Е0, В |
Азот |
HNO2 + e + H+ ↔ NO + H2O 2HNO2 + 6e + 6H+ ↔ N2 + 4H2O NO3- + 2e + 3H+ ↔ HNO2 + H2O NO3- + e + 2H+ ↔ NO2 + H2O NO3- + 3e + 4H+ ↔ NO + 2H2O NO3- + 8e + 10H+ ↔ N4H+ + 3H2O NO3- + 8e + 6H2O ↔ N3H + 9OH- NO3- + H2O + 1e ↔ NO2 + 2OH- NO3- + 2H2O + 3e ↔ NO + 4OH- N2H4 + 2H2O + 2e ↔ 2NH3 + 2OH- N2H4 + 4H2O + 2e ↔ 2NH4ОН + 2OH- N2H5+ + 3Н+ + 2e ↔ 2NH4+ NH2ОН + 2H2O + 2e ↔ NH4ОН + 2OH- N2 + 8H2O + 6e ↔ 2NH4OH + 6OH- N2 + 6e + 8H+ ↔ 2NH4+ NH3ОН+ + 2H+ + 2e ↔ NH4+ + H2О N2 + 4H2O + 4e ↔ N2H4 + 4OH- N2 + 4e + 5H+ ↔ N2H5+ N2 + 4H2O + 2e ↔ 2NH2ОН + 2OH- N2 + 2H2O + 4Н+ + 2e ↔ 2NH3ОН+ 3N2 + 2e ↔ 2N3-
|
+0,99 +1,45 +0,94 +0,81 +0,96 +0,87 -0,12 +0,01 -0,14 +0,1 +0,10 +1,275 +0,42 -0,74 +0,28 +1,35 -1,16 -0,23 -3,04 -1,87 -3,40 |
Алюминий |
Al3+ + 3e ↔ Al [Аl(ОН)4]-+3е=Аl+4OH- AlO2- + 3e + 2H2O ↔ Al + 4OH- AlO2- + 3e + 4H+ ↔ Al + 2Н2О [AlF6]3- + 3e ↔ Al + 6F- |
-1,67 -2,35 -2,35 -1,2 -2,13 |
Берилий |
Be2+ + 2e ↔ Be BeO22- + 2H2O + 2e ↔ 4OH- + Be Ве(ОН)2 + 2Н+ + 2е ↔ Ве + 2Н2О [Ве(ОН)4]2-+2е ↔ Ве+4OH- |
-1,70 -2,62 -1,82 -2,62 |
Барий |
Ва2+ + 2е ↔ Ва0 |
-2,91 |
Бор |
H3BO3 + 3e + 3H+ ↔ B + 3H2O [BF4]- + 3e ↔ B + 4F- B4O72- + 7H2O + 12e ↔ 14OH- + 4B [В(ОН)4]-+3е ↔ В+4OH- |
-0,73 -1,04 -1,79 -1,811 |
Бром |
Br2 + 2e ↔ 2Br- HBrO + 2e + H+ ↔ Br- + H2O BrO- + 2e + H2O ↔ Br- + 2OH- 2BrO3- + 10e + 12H+ ↔ Br2 + 6H2O BrO3- + 6e + 6H+ ↔ Br- + 3H2O BrO3- + 4e + 5H+ ↔ НBrО + 2H2O 2HBrO + 2H+ + 2e ↔ Br2 + 2H2O 2BrO3- + 6H2O + 10e ↔Br2 + 12OH- BrO3- + 3H2O + 5e ↔ Br- + 6OH- BrO3- + 3H2O + 6e ↔ Br- + 6OH- BrO3- + 2H2O + 4e ↔ BrО- + 4OH- BrO4- + 2H+ + 2e ↔ BrО3- + H2O BrO4- + H2О + 2e ↔ BrО3- + 2OН- |
+1,087 +1,35 +0,76 +1,52 +1,44 +1,447 +1,06 +0,50 +0,61 +0,60 +0,492 +1,853 +1,025 |
Висмут |
Bi + 3Н+ + 3e ↔ 2BiН3 ВiO+ + 2H+ + 3e ↔ Вi + H2O Вi(ОН)3 +3е ↔ Вi + 3ОH- [BiCl4]- + 3e ↔ Bi + 3Cl- NaBiO3 + 4H+ + 2e ↔ BiO+ + Na+ + 2H2O |
-0,97 +0,32 -0,46 +0,199 +1,8 |
Водород |
2H+ + 2e ↔ H2 H2 + 2e ↔ 2H- 2H2O + 2e ↔ H2 + 2OH- 2H2O + 2e ↔ H2 + 2OH- РН=7 |
0,00 -2,33 -0,828 Е=-0,41 |
Галлий |
Ga2+ + 2e ↔ Ga Ga3+ + 3e ↔ Ga Ga2+ + 2e ↔ Ga2+ Ga(ОН)3 + 3Н+ + 3e ↔ Ga + 3Н2О [Gа(OH)4]- + 3e ↔ Gа + 4OH- |
-0,45 -0,529 -0,67 -0,419 -1,22 |
Германий |
Gе2+ + 2e ↔ Gе Ge3+ + 3e ↔ Ge [Ge(OH)4]- + 3e ↔ Ge + 4OH- H2GeO3 + 4e + 4H+ ↔ Ge + 3H2O H2GeO3 + 2e + 4H+ ↔ Ge2+ + 3H2O HGeO3- + 4e + 2H2О ↔ Ge + 5OН- |
+0,247 -0,56 -1,22 -0,13 -0,363 -0,89 |