- •В.И. Вшивцев, с.В. Жуковин основные свойства элементов и их соединений
- •Печатается в авторской редакции
- •Некоторые универсальные постоянные
- •Электроотрицательность элементов по полингу
- •Продолжение табл. 2
- •Продолжение табл. 2
- •Продолжение табл. 2
- •Продолжение табл. 2
- •Окончание табл. 2
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
- •Растворимость солей, кислот и оснований в воде
- •Важнейшие степени окисления элементов а) Главные подгруппы
- •Б) Побочные подгруппы
- •Окислительно-восстановительные переходы. Важнейшие окислители и восстановители окислители
- •Восстановители
- •Окислительно-восстановительная двойственность
- •Реакции самоокисления и самовосстановления
- •Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода на различных металлах (в), плотность тока 1 мА/см2
- •Стандартные электродные потенциалы систем по отношению
- •Продолжение табл. 11
- •Продолжение табл. 11
- •Продолжение табл. 11
- •Окончание табл. 11
- •Общие константы нестойкости кн комплексов [mLn] в водном растворе
- •Продолжение табл. 12
- •Продолжение табл. 12
- •Окончание табл. 12
- •Тривиальные названия некоторых веществ и смесей
Продолжение табл. 11
Элемент |
Уравнение реакции |
Е0, В |
|
SO42- + 2e + H2O ↔ SO32- + 2OH- SO42- + 6e + 6H+ ↔S + 4H2O S2O82- + 2e ↔ 2SO42- SO42- + 8e + 8H+ ↔S2- + 4H2O SO42- + 8e + 10H+ ↔ H2S + 4H2O SO42- + 4H2O + 6e ↔ S + 8OH- SO42- + 8H+ + 6e ↔ S + 4H2O |
-0,90 +0,37 +2,05 -0,149 -0,311 -0,75 +0,36 |
Серебро |
Ag+ + e ↔ Ag Ag2O + 2e + H2O ↔ 2Ag + 2OH- Ag2S + 2e ↔ 2Ag + S2- [Ag(CN)2]- + e ↔ Ag + 2CN- AgBr + e ↔Ag + Br- AgCl + e ↔Ag + Cl- AgI + e ↔ Ag + I- Ag2CrO4+ 2e ↔ 2Ag + СrO42 - Ag2SО4 + 2e ↔ 2Ag + SО42- Ag2O + 2e + 2H+ ↔ 2Ag + H2О [Ag(CN)3]2- + e ↔ Ag + 3CN- [Ag(SO3)2]3- + e ↔ Ag + 2SO32- [Ag(S2O3)2]3- + e ↔ Ag + 2S2O32- [Ag(SCN)3]2- + e ↔ Ag + 2SCN- [Ag(NН3)2]+ + e ↔ Ag + 2NН3 Ag2+ + e ↔ Ag+ AgO + e + 2H+ ↔ Ag+ + H2O 2AgO + 2e + H2O ↔ Ag2О + 2OH- |
+0,7995 +0,344 -0,71 -0,29 +0,071 +0,222 -0,151 +0,449 +0,654 +1,173 -0,51 +0,43 +0,017 +0,231 +0,373 +1,98 +1,772 +0,604 |
Сурьма |
Sb + 3e + 3H+ ↔ SbH3 SbO+ + 3e + 2H+ ↔ Sb + H2O SbO3- + 2e + H2O ↔ SbO2- + 2OH- |
-0,51 +0,212 -0,59 |
Теллур |
Te + 2e ↔ Te2- Te + 2e + 2H+ ↔ H2Te TeO42- + 2e + H2O ↔ TeO32- + 2OH- |
-0,92 -0,69 +0,4 |
Титан |
Ti2+ + 2e ↔ Ti TiO2 + 4e + 4H+ ↔ Ti + 2H2O [TiF6]2- + 4e ↔ Ti + 6F- |
-1,75 -0,95 -1,24 |
Углерод |
CH3CHO + 2e + 2H+ ↔ C2H5OH HCHO + 2e + 2H+ ↔ CH3OH(aq) HCHO + 2e + 2H2О ↔ CH3OH(aq) + 2ОН- HCOOH + 2e + 2H+ ↔ HCHO + H2O HCOOH + 2e + 2H+ ↔ HCHO(aq) + H2O CO2 + 2e + 2H+ ↔ HCOOH CO2 + 2H+ + 2e ↔ CO + H2O CO2 + 2H+ + 2e ↔ HCOOH 2CO2 + 2H+ + 2e ↔ H2C2O4 |
+0,18 +0,24 -0,59 -0,01 +0,034 -0,14 -0,12 -0,2 -0,481 |
Фтор |
F2 + 2e ↔ 2F- F2 + 2e + 2H+ ↔ 2HF OF2 + 4e + 2H+ ↔ 2F- + H2O |
+2,85 +2,053 +2,1 |
Фосфор |
P+ 3H+ + 3e ↔ PH3 P+ 3H2O + 3e ↔ PH3 + 3OH- H3PO3 + 3H+ + 3e ↔ P + 3H2O H2PO2- + 1e ↔ P + 2OH- H3PO4 + 5H+ + 5e ↔ P + 4H2O HPO3 + 2H2O + 4e ↔ H2PO2- + 3OH- H3PO4 + 2H+ + 2e ↔ H3PO3 + H2O |
+0,06 -0,89 -0,50 -2,05 -0,41 -1,57 -0,28 |
Окончание табл. 11
Элемент |
Уравнение реакции |
Е0, В |
Хлор |
Cl2 (aq)+ 2e ↔ 2Cl- Cl2 (gas)+ 2e ↔ 2Cl- ClO3- + 6e + 6H+ ↔ Cl- + 3H2O ClO3- + 6e + 3H2O ↔Cl- + 6OH- 2ClO- + 2e + 2H2O ↔Cl2 + 4OH- HClО2 + 4e + 3H+ ↔ Cl- + 2H2O 2HClО2 + 6e + 6H+ ↔ Cl2 + 4H2O ClO2- + 4e + 2H2O ↔ Cl- + 4OH- ClO2- + 2e + H2O ↔ ClО- + 2OH- HOCl + 2e + H+ ↔ Cl- + H2O ClO- + 2e + H2O ↔Cl- + 2OH- ClO4- + 8e + 8H+ ↔ Cl- + 4H2O ClO4- + 8e + 4H2O ↔ Cl- + 8OH- ClO4- + 2e + 2H+ ↔ ClО3- + 4H2O ClO4- + 2e + H2O ↔ ClО3 - + 2OH- 2ClO3- + 10e + 12H+ ↔Cl2 + 6H2O 2HOCl + 2e + 2H+ ↔Cl2 + 2H2O ClO3- + 2e + 3H+ ↔ НClО2 + H2O ClO3- + 2e + H2O ↔ClО2- + 2OH- |
+1,396 +1,358 +1,45 +0,62 +0,412 +1,584 +1,639 +0,77 +0,681 +1,50 +0,94 +1,34 +0,51 +1,201 +0,374 +1,47 +1,63 +1,181 +0,295 |
Хром |
Cr2+ + 2e → Cr Cr3+ + 3e → Cr Cr3+ + e → Cr2+ CrO42- + 3e + 2H2O ↔CrO2- + 4OH- [Cr(OН)4]- + e ↔Cr + 4OH- CrO42- + 3e + 4H2O ↔ [Cr(OН)4]- + 4OH- Cr2O72- + 6e + 14H+ ↔ 2Cr3+ + 7H2O |
-0,86 -0,71 -0,41 -0,12 -1,27 -0,13 +1,36 |
Церий |
Ce3+ + 3e ↔ Ce Ce4+ + e ↔ Ce3+ [Се(SO4)3]2- + e Ce3+ + 3SO42- |
-2,483 +1,72 +1,44 |
Цезий |
Сs+ + e ↔ Cs |
+2,923 |
Цинк |
Zn2+ + 2e ↔ Zn [Zn(CN)4]2- + 2e ↔ Zn + 4CN- ZnO22- + 2e + 2H2O ↔ Zn + 4OH- |
-0,762 -1,26 -1,216 |
Цирконий |
ZrO2 + 4e + 4H+ ↔ Zr + 2H2O |
-1,43 |
Таблица 12