4.2.5.1. Расчёт состава равновесной системы при температуре 900 к и давлении 1 атм. При стехиометрическом начальном составе и отсутствии продуктов реакции в начальный момент в системе

Для расчета мольных долей удобно пользоваться таблицей 6

Таблица 6

Компонент	Число молей компонента
	В начальный момент времени	В момент равновесия
H2O^(г)	, обозначим а
Cl2	, обозначим b
HCl^(г)	0
O2	0

Суммарное количество молей всех компонентов в момент равновесия равно:

= a – 2ξ+b-2ξ + 4ξ + ξ = a + b + ξ (67)

Мольные доли всех компонентов в момент равновесия:

(68)

Привлекая (68) в выражение закона действия масс, получаем выражение для расчета равновесного состава данной реакции, при температуре 900 К и давлении

1 атм.:

Зная давление и величину константы равновесия, нетрудно определить и глубину химической реакции, а затем рассчитать равновесный состав.

Заключение

В данной курсовой работе были исследованы зависимости стандартных мольных изменений теплоёмкости, энтальпии, энтропии, энергии Гиббса и константы равновесия реакции от температуры, а также определены при заданной температуре и начальном составе системы её равновесный состав и направление реакции.

Для данной реакции 2H₂O^(г) + 2Cl₂ = 4HCl^(г) + O₂ рассмотрена зависимость и , от Т и показано на графике, что с увеличением Т в интервале 700 – 1200 К величины и увеличиваются, по расчётным было установлено, что константа равновесия зависит от температуры: с увеличением Т константа равновесия данной реакции увеличивается.

Используемая литература

1. В.М.Глазов. Основы физической химии: Учебное пособие для вузов. - М.: Высш.школа, 1981.- 456 с.

2. Методические указания к курсовой работе по физической химии для студентов химико-технологического факультета. /Степановских Е.И., Китаев Г.А., Брусницына Л.А., Зуев М.Г./ Екатеринбург 2000г.

3. Краткий справочник физико-химических величин /под ред. А.А.Равделя и А.М.Пономаревой. - Л.: Химия, 1983. - 232 с.